Углерод

Оглавление:

Особенности углеродной химии углерода. Не волнуйся. В этом состоянии электронная формула атома углерода Is22s22p2.Два. Остальные 2 непарные. я-2 ГТП г 401 кДж с Один В этом состоянии углерод может образовывать 3 ковалентные связи, 2 из которых являются рых осуществляется с помощью механизма обмена и 1 осуществляется акцептор донор Первые 2 связи Моэ возникают за счет 2 неспаренных электронов, а 3-я-за счет.

Используйте 2P свободных орбит для 1.Это общая фотография Монооксид углерода CO Co связывает в этом случае атомы углерода останутся На 2-й орбите называется 1 одиночная пара. В самый раз. Эти электроны используются в реакциях присоединения окиси углерода, например. Измерение при образовании карбонила металла. As в результате возбуждения атомы характеризуются 4 холостых электрона, обеспечивающих возможность возникновения 4 химические связи.

Возбуждение атома углерода состоит из 2С- Электроны в 2p orbits. Людмила Фирмаль

Энергия, необходимая для возбуждения вознаграждается Энергия, выделяемая при образовании 2 дополнительных ковалентных связей Галстук. различие между e-E и p-E является sp -, sp2 -или » P3-gib- Карбонизация атомов углерода по данным партнеров Химические связи. Таким образом, углерод отвечает за свой гомо и В гетероатомных производных, главным образом в качестве четырехвалентного элемента.

С точки зрения Отсутствует (F-орбита, максимальная валентность углерода равна 4 нет. Обратите внимание только на 2 элемента цикла Система-водород и углерод — одинаковой валентности Трон и орбита валентности. Поэтому водород и углерод являются самыми крупными Количество химических соединений между и между другими элементами системы Самостоятельно. Именно связи между атомами углерода являются самыми прочными (кДж / моль) сравнение с гомо атомными связями других возможных элементов Образуя цепочку из одинаковых атомов：

Это объясняет высокую распространенность и исключительное разнообразие Гомохронные производные углерода. В том числе и конструирование гомосексуализма С—С связь, бывают разных типов: линейные, разветвленные, кольцевые Естественно, эти конфигурации включают в себя атомы других элементов. От Наиболее общие связи гетеро-атома углерода связан с атомом водорода С-Н из-за своей относительно высокопрочной(D41. 2 кДж / моль).

Другой Одна углеродная связь легко образует несколько связей. С образованием коротких Углеродная связь такая же, как tgr, потому что нет carbon. it характерен только для Р-связей. атомы радиочастотных электронов. Наконец, крошечное значение углерода B 6) равно、 Хотя и ближе, но с электроположительных и электроотрицательных элементов По поводу latter. So даже если поляризация атома углерода самая большая Независимые соединения C4 +и C4 не встречаются в их соединениях.

Заряды атомов углерода во всех исследованных соединениях значительно меньше Соединения, содержащие 1 или более атомов углерода, не являются полярными. Углерод в природе. Распространенность углерода Он уступает многим другим элементам. 0,1 массы, доля、 Тем не менее, роль углерода в свойствах живых организмов и неодушевленных предметов очень велика. Ткань Животные и растения состоят из соединений углерода. От продуктов разложения Уголь, торф, нефть, природные органические вещества Газ.

Образование отложений этих горючих веществ происходило в условиях Недостаток кислорода в атмосфере в геологическую эпоху. Углеродные материалы Входит в состав многих солеподобных минералов с обобщенной формулой MSOz, где M-металл оксидного состояния+2.Из этих карбонатных пород. Наиболее распространенные: известняк и мрамор CaCO3, Магнезит MgCC> 3, доломит MgCO3-CaCO3, сидерит FeCO и так далее.

Некоторые карбонаты являются органическими Происхождение. Например, мел и известняк состоят из мелких остатков Моллюски, коралловые рифы Макроскопический organism-coral. In районы с сухим климатом、 Водная масса с высоким содержанием соды Na2CO3-в виде углерода Углекислый газ содержится в растворенном состоянии в атмосфере-все Природная вода.

Интересно, что большая часть углерода Да, это не в виде органических соединений, а в составе 2 минералов- Известняк и доломит. Физико-химические свойства carbon1.In Углерод существует в природе в 3-х аллотропных модусах, в виде простых веществ. Катион: Алмаз, графит, карабин. Это все те же атомы. Соединения углерода с различными кристаллохимическими структурами. В отличие от Впервые синтезированы алмазные и графитовые карабины、

Природный (минерал Чао-АИТ-это карабин, который разбросан по природному графиту). Аморфный углерод (сажа, сажа, уголь и др.) Независимая модификация, аллотропная модификация углерода Кристаллы графита в разных направлениях. 。Алмаз-бесцветное и прозрачное вещество с высоким показателем преломления. Он был Он тверже и более хрупок, чем все вещества, встречающиеся в природе.

Алма Кристалл Он имеет координационную структуру, в которой атомы углерода связаны Еще одна «P3-гибридная связь».Структура FCC алмазов отличается Расположение атомов углерода зависит не только от fcc структуры меди Чередуйте с небом не только на грани куба, но и в центре малого Куба(Октанта). Маленький кубик. Каждый атом углерода имеет 4 ближайших соседа (валентность nostとk. ch 4), расстояние между ними составляет 0,154 nm.

In отношение к Атом углерода, ближайшие 4 атома находятся на вершине Подходит тетраэдр. Поэтому структуру алмаза можно представить следующим образом Комбинация тетраэдра и 5-го атома углерода в центре. Каждая вершина тетраэдра является общей для 4 соседних тетраэдров.

Непрерывная трехмерная сетка ковалентных связей, характерных для алмазов Характеризуется максимальной прочностью, определяет ее важнейшие свойства: низкая Значение энтропии, огнестойкость, высокая твердость, низкая термальная проводимость И электропроводность, а также химическая инертность. Как видно из диаграммы состояния углерода (рис. 143), алмаз является Только стабилизированный на высоком давлении.

Термодинамическая область Механическая стабильность алмаза соответствует давлению, превышающему 1000 МПа. Менее. На высоких давлении и высокой температуре, стабилизированное изменение углерода Графит и Алмаз метастабильны. Но переход от Алмаза к графиту происходит кинетически Он подавляется, а в нормальных условиях его практически нет occur. In его отсутствие.

Катализатор даже при высоких температурах (C000°C) и давлении » A2 500 МПа)коэффициент конверсии из графита в алмаз очень мала. Таким образом, синтез алмазов R, МПа 10,000. И затем… Также Десять Один 0.1 * о им zooo Ву см%°с Рисунок 143.Диаграмма состояния угля Добрый. Бриллиант Графит UKWT Вт^ 1 пара Я! Один Рисунок 144.Кристаллическая структура Графит круглый 358. Его проводят в присутствии катализаторов (железа, никеля, платиновых металлов).

На границе раздела графита и расплава образуется Алмаз Металл-а catalyst. In извлечение алмаза, охлажденная масса Взбить и обработать кислой смесью. Если нет катализатора, то Алмаз Получено действием ударной волны при давлении 5000°С и 2100 МПа Графит. Графит является стабильным аллотропным углеродом в нормальных условиях. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, и кажется жирным на ощупь. Очень мягкий, оставляющий черный след на бумаге.

Графит хорошо проводит тепло Это электрический ток, но его характеристики значительно анизотропны. Кристаллический химикат Структура графита очень отличается от структуры Стейса. У него есть Структура шестиугольника(рисунок 144).Атомы углерода в графите В отдельных слоях образуются плоские шестиугольники. Все атомы Углерод на плоскости окружен 3 соседями (^в гибридизации）、 Вокруг него в виде равностороннего треугольника на расстоянии 0,412 Нм.

Один Расстояние между ближайшими атомами соседнего слоя составляет не менее 0.340 Нм В 2 раза больше, чем самое короткое расстояние между атомами углерода Плоский слой. Следовательно, графит является менее плотной, чем Алма Зом, легко делится на тонкие чешуйки. Химические связи между атомами Углерод внутри слоя обладает общим свойством с ярко выраженной тенденцией Существует мало металлизации.

Последнее связано с возникновением делокализации Связь PLr-p внутри шестиугольников (таких как молекулы бензола) и всего макроса Глор. Это объясняет хорошую электропроводность и металличность Кий графит. Атомы углерода в разных слоях соединены слабой силой. Ван-дер-Ваальса. Ковалентные связи между атомами углерода Внутри слоя графит находится ближе к алмазу: оба они необычайно тугоплавки При нагревании, давление пара будет ниже.

Карабины были получены путем окислительной конденсации acetylene. It это отличный способ выразить себя. Плотность алмаза и средняя плотность белого вещества Графит. Шестиугольная решетка карабина состоит из слабо связанных прямых линий Линейная цепь-C-C-C-C — » каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации образуются 2<rSp-sp-и Yar-p-связи. При нагревании При температурах до 800°С карабин превращается в графит. В 1990 году 4-й Модификация углерода-более полный свет.

Химически Алмаз и графит инертны в нормальных условиях. Они горят только чистым кислородом при температуре около 800°C Низкий уровень CO2 — обе модификации углерода устойчивы к воздействию кислот и щелочей. Реакционная способность карбина выше, чем у алмаза или графита. Углерод Амора «Государство» (уголь, кокс, сажа) легко выгорает на воздухе. Он реагирует с фтором только от halogen. At высокие температуры он Совмещает с серой и азотом. Характерные соединения.

Простое соединение Углерод и кислород — это углекислый газ (углекислый газ) и оксиды CO (монооксид углерода) и триоксид углерода СЗО2 (НЕОКСИД).Диоксид углерода Играют важную роль в различных процессах Природа. Оксид C3O2 нестабилен и непрактичен. Епархия. Углекислый газ Сид постоянн компонент воздуха и сформирован во время Возможны процессы окисления органических веществ, такие как дыхание л » 359 т ф ф

Во время вулканов выделяются организмы, ферментация и сжигание топлива Извергался и выделялся из воды многих минеральных источников, а также Во время обжига известняка и других карбонатных пород. CO2-газ, бесцветный, слабокислый по вкусу, в 1,5 раза тяжелее Air. At комнатная температура, под давлением около 60,6•105 па、 Прогулка в бесцветной жидкости.

При охлаждении в результате испарения CO2 Частично превращаются в сплошную снежную массу («сухой лед»). Состояние углекислого газа линейное, без диполей、 Не связан с молекулами CO2.Определена химическая структура углекислого газа Общая гибридизация sp и дополнительное образование центральных атомов углерода Носимая связь tgr-R.

Химически и термически углекислый газ очень стабилен. Около 2000°C И эта диссоциация начинается.： 2CO2 ^ 2CO + O2 При 5000 ° С доля Диссоциированных молекул CO2 достигает 100%.Разложение CO2 стимулируется ультрафиолетовыми лучами и разрядами. Степень окисления углерода CO2 является максимальной (+4), и, следовательно, диоксид Он становится восстановителем, не горит и не поддерживает нормальное горение Топливо.

Но в его атмосфере горит простое вещество, и его атомы Он имеет более высокое сродство к кислороду, чем carbon. So, воздушная лента Магний продолжает гореть в атмосфере CO2. 2Mg +СО2 = 2mgo + С、 = −349.8 кДж. Благодаря своим химическим свойствам углекислый газ образует кислоты. Окись. Угарный газ со является бесцветным и высокотоксичным газом, odorless.

In вода, он Гораздо лучше со спиртом, плохо растворим. Для малых деформаций Емкость электронной оболочки температура плавления монооксида углерода низкая Кипячение (-205°С) и кипячение (-191. 5°С). легко получить в лабораторию в спешке Капли муравьиной кислоты в концентрированной серной кислоте. Последний. Служит в качестве обезвоживающего агента： HCOOH = CO + H2O А щавелевая кислота при нагревании с серной кислотой превращается в смесь CO и CO2. Н2С2О4=СО+СО2+Н2О

Для отделения окиси углерода пропускают смесь газообразных продуктов Раствор гидроксида бария, который поглощает только CO2.In промышленность Получают газификацию твердого топлива. По химической структуре, химическим и физическим свойствам молекулы Окись углерода очень похожа на молекулы азота. Молекулы CO и N2 являются равными электронами, имеют одинаковый молекулярный вес и выше Он связывает и принадлежит к самым прочным двухатомным частицам.

В отличие от CO2 Угарный газ не является кислым. Его самая отличительная черта Реакция окисления и добавления. Первый связан со степенью окисления Углерод CO (+2) и 2-атомные неразделенные электронные пары Углерод и кислород. При комнатной температуре угарный газ восстанавливает определенные преимущества.

Отделяют их от водного раствора природных металлов и солей, например PdCl2 + CO + H20 = Pd + 2HC1 + CO2 При высоких температурах повышается реакционная способность монооксида углерода По мере увеличения восстановителя. Реагирует с неметаллами, такими как кислотность Род, хлор, сера： 8 = −256.9 кДж 2CO + O2 = 2CO2;; Со + С12 = СОС (hosgen） CO + S = окись углерода） Реакция образования фосгена протекает в присутствии катализатора (активность Уголь) и при комнатной температуре.

Возможность восстановления окиси углерода Большое количество оксидов металлов широко используется в пирометаллургии. Эти Реакция лежит в основе промышленного производства таких металлов, как железо、 Со, Ni, Си, АГ, МН, Мо, и т. д. Условие редукции определяется природой Металлооксидный. Температура восстановления оксидов металлов изменяется В доменном процессе от 300 до 1500°С общая реакция выражается уравнением Низкий Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

Из реакций присоединения интересной реакцией является взаимодействие CO и NaOH B00°C, 15,2-105 па): CO + NaOH = HCOONa. В результате получается формиат Натрий, как и оксиды, имеет степень окисления+2 carbon. In эта реакция, А также описанные выше реакции получения со из муравьиной кислоты Вы, функция кислоты окиси углерода официально появитесь. Карбонил является важным продуктом добавления окиси углерода.

Металл, общая формула которого inter (CO) y, например Cr (CO) b、 Из них mn2 (Co) в ω, Фе(сом, как Fe2(со)г СО2(со) 8, Ni с(кол. Переходных металлов карбонильные Рыбалка-жидкая или летучая solids. It хорошо плавится. Органические растворители химически устойчивы. При нагревании При постоянной температуре карбонил разлагается за счет выделения монооксида углерода. И металл в мелкодисперсном состоянии.

Все они Токсичен, но его токсическое действие не кумулятивно. Людмила Фирмаль

Химически карбонил Металлический элемент Функционирует в состоянии нулевого окисления и действует как лиганд Молекулы окиси углерода. Их донорская деятельность、 Разделенные электронные пары атомов углерода. При соединении с серой монооксид углерода превращается в тиооксид-бесцветный Газ без запаха. Вполне растворим в воде, но медленно Гидролиз： COS + 2H2O = H2S + H2CO3 Когда хлор добавляется к окиси углерода, хлороокси- Да carbon-phosgene.

It представляет собой бесцветный, легко сжижаемый газ. От него исходит слабый запах мокрого сена. Фосген медленно гидролизуется водой. со + 2n2o = 2CH1 + riica3 361. Фосген очень токсичен. Процесс одновременного добавления со к сере и хлору Ее можно считать реакцией окисления монооксида углерода. Окись углерода C3Og получают путем взятия воды из малоновой кислоты. ПЕТЛИ-CH2-COOH = C3O2 + 2H2O Оксид C3O2 представляет собой бесцветный, удушливый, легко сжижаемый газ.

Моль. Кула O-C-C-C-C-C-O неполярна, а атом углерода находится в гибридном состоянии SJS. дизации. в дополнение к связи crSp-5p возникает связь π^ — p и плоскость P-симметрии Облака перпендикулярны друг другу. Отопление или При длительном хранении C3O2 полимеризуется с образованием полимера (C3O2) p Красный color. At в то же время, как полимеризация, температура повышается Непропорциональный ответ： С3О2=СО2 + 2С Характерное летучее водородное соединение углерода Метан в нормальных условиях водород не вступает в реакцию с углеродом.

Синтез метана Протекают только в присутствии катализатора, при достаточно высокой температуре (Микронизированный никель).Используются и другие способы приготовления. Метан из сложных органических соединений substances. In в лаборатории можно получить метан Разложение карбида алюминия путем water. In природа, метан постоянно образуется. При разложении органических веществ без воздуха.

Химическая структура Метан определяется «гибридизацией атомов углерода p3».Молекула метана Представляет собой тетраэдр с атомом углерода в центре、 А в верхней части находится атом водорода. Бросок-газ легче воздуха, почти нерастворим В воде он стабилен до 1000°C. При превышении этой температуры он разлагается вместе с изображением Ацетилен и водород： — C2H2 + ZN2 Химически, метан инертен и не взаимодействует с кислотами、 В alkaline.

It реагирует с кислородом только при нагревании： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O、 = −893.7 кДж Метан-содержащего топлива является природный газ CH4 достигает 99%. Простые галогенированные СГ4 углерода Смесь можно считать производным от methane. In рядок Когда фториды превращаются в йодиды, стабильность Галогенированного углерода снижается, и химическое вещество удаляется.

Их активность будет возрастать. Химически все четыре галогенида похожи. Молекулы SS14-SG4 неполярны и имеют тетраэдрическую форму. Больший размер Тетрахлорметан имеет практическое значение. С хлором. Способ хлорирования, но хлорирование метана Дисульфид углерода:’. CS2 2CI2 = CC14 + 2S Реакция обмена CCI4 для получения более тяжелого Галогенида Подходящий галогенид алюминия, например ZSS14 + 4A1Vg3 = ZSVg4 + 4A1S13 Тетрахлорид CC14-тяжелая, бесцветная, негорючая жидкость Bones.

It не растворяется в воде, но в органических растворах хорошо растворяется. Розничная торговля. Химически, SSC сильно inert. In нормальное состояние, не сгорит, не сгорит Он гидролизуется и не взаимодействует с кислотами и щелочами. Однако、 В атмосфере с высокой влажностью, четыреххлористый углерод разлагается. Вода： SS14 + 2B2O = CO2 + 4NS1 CC14 (или другой галогенированный углерод) и эта реакция с водой、 Его кислотные свойства. Соединения с другими non-metals.

At высокая температура Углерод непосредственно связан с серой.： C + 2S = CS2 Сероуглерод (carbon disulfide) CS2-это низкотемпературная горючая жидкость. Пары сильно токсичны и flammable. It практически нерастворим в воде、 Например, многие органические вещества являются хорошими растворителями. Пазы, краски и т. д. и некоторые неорганические вещества(бром, йод, сера、 Белый фосфор). во всех агрегатных условиях, дисульфид углерода Линейные несвязанные молекулы CS2.

Своя химическая структура подобна Но структура CO2-это молекула CS. Нет никакого электрического момента. Диполь. Реакционная способность дисульфида углерода в нормальных условиях низкая. Он горит синим пламенем с образованием сернистого газа и углерода： CS2 4 30 — > = CO2 + 2SO2 Вода гидролизуется только при температуре выше 150°С. CS2 + 2H2O = CO2 + 2H2S При высоких температурах углерод также взаимодействует непосредственно Взаимодействует с азотом и образует бесцветный токсичный газ-цианид (дизиан）： 2C + N2 =(CNJ

Реакция протекает при прохождении электрического тока между углями Электрод в атмосфере азота. Проведение этого процесса в присутствии водорода Да, что приводит к образованию цианистого водорода ： 2C + N2 + H2 = 2HCN При охлаждении до −20,7°С цианид становится сильно разложившейся жидкостью, свободной от распада Новая жидкость. Молекула цианида очень стабильна.

Бесплатный демонтаж Обменная реакция с CC14 для получения более тяжелого Галогенида Подходящий галогенид алюминия, например SSCC + 4A1Vg3 = ZSVg4 + 4A1S13 Тетрахлорид CC14-тяжелая, бесцветная, негорючая жидкость Bones. It не растворяется в воде, но в органических растворах хорошо растворяется. Розничная торговля. Химически, SSC сильно inert. In нормальное состояние, не сгорит, не сгорит Он гидролизуется, но взаимодействует с кислотами и щелочами.

Однако、 В атмосфере с высокой влажностью, четыреххлористый углерод разлагается. Вода： CC14 + 2H2O = CO2 4-4HC1 CC14 (или другой галогенированный углерод) и эта реакция с водой、 Его кислотные свойства. Соединения с другими non-metals. At высокая температура Углерод непосредственно связан с серой.： C + 2S = CS、 Dpsulfur Carbon (сероуглерод) GS2-воспламеняющаяся жидкость на основе никеля. Пары сильно токсичны и flammable.

It практически нерастворим в воде、 Например, многие органические вещества являются хорошими растворителями. Пазы, краски и т. д. и некоторые неорганические вещества(бром, йод, сера、 Белый фосфор), во всех условиях агрегации, сероуглерод является Линейные несвязанные молекулы CS ^.Своя химическая структура подобна Но структура CO2-так что электрического момента в молекуле CS2 нет Диполь.

Реакционная способность дисульфида углерода в нормальных условиях низкая. Он горит синим пламенем с образованием сернистого газа и углерода： CS2 4-30, — CO2 4-2SO2 Вода гидролизуется только при температуре выше 150°С. CS2 4-2H2O = CO2 4-2H2S При высоких температурах углерод также взаимодействует непосредственно Взаимодействует с азотом и образует бесцветный токсичный газ-цианид (дизиан）： 2C 4 N2 =(CNJ

Стабильность голубого цвета обусловлена прочностью межатомной связи cyan. In Центральный атом углерода молекулы цианида, линейная молекула образование sp-гибридизационных состояний и 3 связей:1 отдельный атом 2 с углеродом и азотом atoms. In кроме того, все атомы имеют 1 р- Усиление электронов, образующих делокализованную связь 7gr-p C:: N = C — / C = N. In химия, голубой подобен галоиду(но、 Фтор.)

Например, гидролиз ЦИАНа на первой стадии протекает по формуле (CNJ + H2O = HCN + HCNO Более глубокий гидролиз цианида приводит к образованию оксалата аммония. (CNJ + 4H2O =(NH4JC2O4 В нормальных условиях HCN Cyan-это бесцветный свет. Летучая жидкость (^Кипа 26,5°C).Есть резкий запах горечи almonds. In Твердые тела, жидкости и некоторые из них находятся в состоянии пара между молекулами циано Водородные связи обусловлены высокой полярностью HCN.

Жидкий цианистый водород является неэлектролитом: из-за присутствия водорода Бонд, ионизация сама по себе незначительна. HCN в жидком состоянии Представляет собой смесь 2-х изомерных форм-нормальной и изоформы： Н-С = Н： H-N = EC： Isofo В своей обычной форме атом водорода присоединен к четырехвалентному атому Углерод, и в изоформах, водород соединен с азотом, и углерод Ковалентные связи равны 3.Обе формы находятся в динамическом равновесии、 Легко пройти друг мимо друга.

Высокая токсичность цианида Isofo. It связывается с клеточной оксидазой Ненасыщенные трехвалентного углерода с неподеленной электронной пары（ Токсичный угарный газ CO), который останавливает окисление на клеточном уровне и вызывает Асфиксия и паралич дыхания. HCN смешивается с водой во всех отношениях. Водный раствор цианида Род называется циановой кислотой или синильной кислотой. Она слаба.

Кислотная битва (pa’a 9.3).Из этой соли-цианида-она также заменяется на Слабые кислоты, такие как борная кислота и угольная кислота. Цианид, как цианид Легкий для того чтобы hydrolyze, углерод и Азот: водород связывается с азотом, в то время как оксо-и гидроксо-группы связываются с углеродом： ЗП:+ 2Н2О = НСЗ Да. 1. одним из самых популярных способов получения водорода цианогенные кислоты.

Это окисление смеси метана и аммиака. Реакция протекает при температуре 900°C выше Платиновый катализатор： 2CH4 + 2NH3 + ZO2 = 2HCN + 6H2O Щелочной и щелочноземельный цианид легко растворим в воде、 В результате гидролиза происходит щелочная реакция： ЦИАНИСТОГО КАЛИЯ + ХОХ?= * KOH + HCN Активный цианид металла растворяется без разложения. Цианид тяжелых металлов Рыбалка проходит термически unstable. In в частности, металл мент очень окисляется.

Сходство характеристик цианида и галогенов уже описано выше. Добавить к этому Wim: их димерные молекулы[G2 и (CNJ), скорее всего, являются анионами G «и CN»、 При взаимодействии с водой или раствором происходит непропорциональное Щелочной. Поэтому наличие FCN-галогенированного Цианогена вполне логично. Они могут. Он получается при действии галогенов на синильную кислоту.： G2 + HCN = rCN + NG Галотианиды-бесцветные, летучие, токсичные, химические

По своим характеристикам очень близок к галогенной. В аммиак, образующийся halothian Nides являются Цианамид： 2NH3 + C1CN = NH4CI + NH2-C = N Цианамид-бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Когда общаться При соединении с водой в кислых и щелочных средах образуется мочевина (мочевина). NH2CN + H20 = CO(NH2J Водород в аминогруппе Цианамида может быть заменен металлом. от соли Цианамид является существенно важным цианамидом кальция CaCN2.

Производные цианистого водорода и цианида углерода (+2）、 Но он легко окисляется. В мягких условиях добавляется кислород. Уже в воздухе цианиды превращаются в цианаты-цианаты HCNO:2KCN + 02 = 2KCN0.Цианат щелочного металла и аммония легко Он растворяется в воде и медленно разлагается. 2NaCNO-4H2O = 2NaHCO3 + 2NH3 Свободный цианат является летучей (tKim = 25°C), нестабильной жидкостью. Ее.

Водный раствор имеет ярко выраженный кислотный характер、 Кислота средней прочности (pKa 3.53). Химическая структура HCNO соответствует следующим 3 структурам: Ч-О-С ^ Н: Н-Н = С = О: Ч-О ^ С Цианисто-изотиановые взрывчатые вещества Кислота Кислота Кислота Первые 2 формы соединены таутомерными transitions. At температура в помещении В равновесной смеси практически отсутствуют молекулы изоциановой кислоты.

Низкий и Таутомеры-это динамические равновесия между структурными изомерами. Триста шестьдесят пять Куб и шестиугольник. Кристаллическая структура SiC Обеспеченный сильными ковалентными связями, карборунд высок Твердость, износостойкость (модификация Куба) и огнестойкость. Химически и термически SiC очень стабилен. Пиролиз Копы заметны только при температурах выше 2300°C. карбид кремния не будет функционировать.

Отдельные минеральные кислоты присутствуют, но HF + + HNO3.Хлор окисляет SiC при 600 ° С, а ярко выраженный гидроксил при 800 ° С- Воздушный допинг： SiC + 2C12 = / SiCl4 + C; SiC +О2= / SiO2 +С Карбид бора B4c получен в электрической печи так же, как карбид кремния. Сопротивление при высокой температуре： 2В2з+7С=В4С+6СО Карбид бора характеризуется огнестойкостью (/pp-2360°C), высокой твердостью. Близко к твердости diamond.

It устойчив к воздействию различных химических веществ. Химические реагенты под нормальным conditions. No кислота или алкали И окислители. Углеродсодержащие кислоты и их производные. Водный раствор углекислого газа имеет равновесие. СО2+Н2О* =±Н2СО3^Н+ +НСОз^2Н* +СО| » Концентрация ионов CO / большая и малая, потому что она сильно смещена влево Часть углекислого газа находится в растворенном виде и не мешает Действие с водой (более 25% при 60°C).

Нагрев будет смещаться равномерно Слева от этого, и когда кипение продолжается, углекислый газ полностью удаляется Из воды. Присутствие угольной кислоты H2CO3 придает раствору кисловатый вкус. Она Представляет собой кислоту средней прочности (па [3.93).Углекислота Это свободное состояние и существует только в решении. Большинств средний углерод, за исключением карбонатов щелочного металла Кислоты соли плохо растворимы в воде.

Напротив, углеводороды характеризуются Замечательно высокая растворимость в водном растворе, карбонате Он подвергается гидролизу и рН раствора превышает 7. Na2CO3 + H2O ^ NaHCO3 + NaOH Углеводороды не столько гидролизуются, а реакция раствора как Борат натрия, близкий к нейтральному. Как обменные реакции Прочитайте карбонаты этих металлических элементов для другой растворимости Большая растворимость карбонатов.

Вы можете получить карбонат Он также растворяет углекислый газ в щелочах и в избытке карбонатов CO2 Это будет бикарбонат.： CO2 + Ca (OHJ = CaCO3 + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO8J В угольной кислотой и карбонат, карбонат анион потому〜по существу Представляет собой кислотный комплекс, в котором центральный атом углерода является суб 367. Куб и шестиугольник.

Кристаллическая структура SiC Обеспеченный сильными ковалентными связями, карборунд высок Твердость, износостойкость (модификация Куба) и огнестойкость. Химически и термически SiC очень стабилен. Пиролиз Менты заметно только при температурах выше 2300 ° С. Карбид кремния не будет работать Отдельные минеральные кислоты присутствуют, но HF + + IINO3.Хлор окисляет SiC при 600 ° С, а ярко выраженный гидроксил при 800 ° С-

Воздушный допинг： Зю + 2C12-Сикл,+ с; ПКР-Джей-О2 = Ѕіо2 + с Карбид бора B4c получен в электрической печи так же, как карбид кремния. Сопротивление при высокой температуре： 2В. С-3 + 7С-V4C + 6CO Карбид бора характеризуется тугоплавкостью Apl-2360°С), высокой твердостью Близко к твердости diamond. It устойчив к воздействию различных химических веществ. Химические реагенты в нормальных условиях.

Не подвержен воздействию кислот и щелочей И окислители. Углеродсодержащие кислоты и их производные. Водный раствор углекислого газа имеет равновесие. СО2+Н2О^Н2СО3^Н+ +НСОз^2Н+ч-СОя ’ Концентрация ионов CCI-мала, велика потому, что сильно смещена влево Часть углекислого газа находится в растворенном виде и не мешает Действие с водой (более 25% при 60°C).Нагрев будет смещаться равномерно С левой стороны, и при длительном кипении, углекислый газ полностью удаляется Из воды.

Присутствие угольной кислоты H2CO3 придает раствору кисловатый вкус. Она Это кислота средней прочности (pa’I 3.93).Углекислота Это свободное состояние и существует только в решении. Большинств средний углерод, за исключением карбонатов щелочного металла Кислоты соли плохо растворимы в воде. Напротив, углеводороды характеризуются Это довольно легко сделать Melt. In водные растворы карбонатные Он подвергается гидролизу и рН раствора превышает 7. Na2CO3 + H2O?= * NaHCO3 + NaOH Углеводороды не столько гидролизуются, а реакция раствора как Борат натрия, близкий к нейтральному.

Как обменные реакции Прочитайте карбонаты этих металлических элементов для другой растворимости Большая растворимость карбонатов. Вы можете получить карбонат Он также растворяет углекислый газ в щелочи, с избытком карбонатов CO2 Это будет бикарбонат.： CO2 + Ca (OHJ = CaCO3 + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3J В угольной кислоте и карбонате, анион co3 карбоната существенно Представляет собой кислотный комплекс, в котором центральный атом углерода является суб 367. ^- Стремится к гибридизации.

Остальные п атомов все атомы Оно формирует delocalized скрепление 1gr-p, которое значительно увеличивает прочность comp Lexa. In в этом случае атом углерода находится в центре равностороннего треугольника на его вершине-ка, а атом кислорода： Два- С точки зрения нагрева поведение карбонатов отличается. Карбонат Металлы группы IA кроме 1l2co3 плавятся без разложения, остальное — Более или менее интенсивный пиролиз, например CaCO3 = CaO + CO2 Углеводороды обладают низкой термической стабильностью и разлагаются при низких температурах.

Пературы переходят в карбонат： Ca (HCO3J = CaCO3 + H2O + CO2 Сильные кислоты разрушают карбонаты и бикарбонаты, замещая их Слабая угольная кислота： CaCO3 + 2CH1 = CaC12 + H2O + CO2 Ca (HCO3J + HC1 = CaC12 + H2O + CO2 При взаимодействии сероуглерода с сульфидами щелочных металлов, например Образуются CS2-f K2s = K2CS3, Тио-карбонатные h2cs3-соли. Взаимодействие с сильными кислотами отделяет кислоту от ее соли-Тио-карбоната Кислота： K2CS3 +2НС1 = 2КС1+ H2CS8

Бесплатные Тио угольная кислота легко разлагается маслянистая жидкость В воде H2S и CS2.Он имеет превосходное сопротивление жары и сопротивление кислоты. Карбонат. Тиоголовая кислота является сильной кислотой (pK \ 2.7). В ионах CS3 атом углерода находится в гибридном состоянии bp. Его структура Он подобен структуре карбонатных ионов.

Пероксиды угольной кислоты являются солями пероксисомоноала (Одиночный угол) Н2СО4 и перекисная кислота (половинный угол) кислота щсгоb、 Его называют пероксо-карбонатом. Кислота в свободном состоянии не заметна Это Лена, но ее структура требует перекисной цепи. Пелоксо-вагон Бонаты получают анодным окислением концентрированных карбонатных растворов. 2ПК!—2е〜 c2o|».При нагревании пероксиды разлагаются в воде Он гидролизуется и разрушается кислотами.

Что касается пероксисомной кислоты, то известны как промежуточные, так и кислотные соли. Для Производство углекислого газа передается на пероксиды и гидропероксиды. Na2O2 + CO2 = Na2CO4; NaOOH + CO2 = NaHCO4 Все пероксиды являются сильными окислителями. Производные угольной кислоты включают карбаминовую кислоту H2N-COOH. In свободное состояние неизвестно, и его Соль H2NCOONH4 является Потому что аммиак добавляется к углекислому газу： 2NH3 + CO2 = H2NCOONH4

Нагревание под давлением 130°С и 202-5 па карбамата аммония Оно управляется отпуском воды и продукцией мочевины (мочевины). H2NCOONH4 = H2O + H2N-CO-NH2 Мочевина является водорастворимым белым Кристаллом Вещество. Эта молекула является атомом углерода Гибридный статус ВР2 ： Из-за гидролиза, раствор мочевины в воде пахнет аммиаком： CO (NH2J + H2O = 2NH3 + CO2

Смотрите также:

Решение задач по химии

Подгруппа галлия	Кремний
Подгруппа скандия и РЗЭ	Подгруппа германия

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.