Кремний

Оглавление:

Особенности химии кремния кремния. 2-й типичный Кремний, элемент IV группы, является типичным аналогом углерода. Хорошо. Углерода, атомы кремния в невозбужденных состояниях на орбитах 2 пары электронных, а?- На орбите находятся 2 неспаренных электрона. Разница в том, что валентные электроны атома углерода Главное квантовое число равно 2, а атом кремния имеет такое же число Группа E D)n-3.

In связь с увеличением числа электронов По сравнению с углеродом в кремнии наблюдается увеличение атомного радиуса、 Увеличение радиуса приводит к увеличению длины и уменьшению прочности В результате растет атомная связь, особенно для одного и того же атомного соединения Электропроводность и узкая ширина полосы gap.

Деградация потенциала ионизации, электронное сродство и деградация ОЭО. Людмила Фирмаль

So … Углерод в виде алмазов является изолятором, а кремний-полупроводником В общем случае переход от первого типичного элемента ко второму очевиден: Речь идет об увеличении свойств металла и ослаблении неметаллических свойств. Но Из-за наличия большого количества валентных электронов этот переход является От Бора к алюминию, оно ровне чем группа W. 369. Существенные особенности химии кремния по сравнению с химией углерода 3 < / — орбиты могут быть вовлечены в связь formation.

It это связано. Увеличение валентного потенциала кремния atoms. In теория, максимум Лучшие ковалентной связи кремния составляет от 4 до 9 углеродных. На самом деле В дополнение к валентности 4、 Кремниевый атом СП: я (^- гибридном состоянии. Однако, в случае кремния Наиболее характерным является наличие атомов кремния в C. h определенной структуры. 4 и 。»^- Гибридное государство. Производные c sp-и ap-2 гибридизацией атомов кремния Необычный. Обычно он не очень стабилен.

В отличие от кремния, он имеет меньше углерода Существует тенденция к образованию множественных связей. Для кремния наиболее характерны Недовес 7Gy — (; — связывание в отличие от Yar-p-взаимодействия углерода. Итак, в случае кремния связь является、 Атомы-партнеры Kanti 3 орбитальные и неразделенные электроны pairs. So … Ситуация складывается в кремнии и его соединениях с азотом, кислородом, фтором и хлором. Прочность связи кремния с кислородом, азотом и галогенами、

Связь т выше, чем соответствующая связь углерода. На Потому что связь между ртом, например атомом углерода и водородом, сильнее, чем у кремния.、 Не существует таких общих электронных пар, как водород. Для сравнения ниже Дает энергию различных связей углерода и клерния(кДж / моль）： Предмет Углерод Кремний т. 347.7 328.3 Си Я Н 328.3 414.2 176.6 319.5 Да. 359.3 415.1 Н 206.5 330,8 Ф 487.7 567.7 C1 340.1 382/1 ВГ 285.6 310.3 Я 214.4 235.」

В отличие от углерода, результатом B ’ низкой интенсивности связей между гомо-атомами является кремний. вид не образует устойчивой цепи из многих атомов. Кремний, включая типичные неметаллы, является более полярным и похожим по сравнению с r соединение углерода mi. Это связано с большей подвижностью кремния и Маленький WEEE. In наиболее стабильные соединения, кремний показывает степень Окисление + 4, 0, −4.Число окисления+2 не часто встречается в кремнии.

Наконец, в химии кремния большое сродство имеет фундаментальное значение. Энергия связи атома кремния и кислорода Это в 2,5 раза превышает энергию связи между атомами кремния. Но не Случайно более половины земной коры состоит из кремнезема SiO2、 Гидраты образуют xSiO ^ r jjllzO, различные силикатные и алюмосиликатные породы. Природные соединения и производство кремния. Содержание кремния в коре составляет 27,6 масс％、％ Раны, он уступает только кислороду. при оценке распространенности эле- Атомная доля КС,% кремния смещена на 3-е место、

Кислород и hydrogen. In природа, кремний находится только в связанном состоянии Наиболее важные минералы, кремнезем SiCb, каолинит AJ ^ Si ^ OioXOH ^ ^ 、 Полевошпатовая Мука (Si3O8), me Na, K, слюда Me32Al (SisOio) (OH, FJ、 Me-Li, NTa, K и E-Al, Fe. Промышленный кремний получают восстановлением кремнезема электрическим Коксом. Точильщик 1500-1750 ° С： SiO2 + 2C = Si + 2CO Триста семьдесят Чистота технической продукции составляет от 93 до 99%.

Для кремния особой чистоты Технический кремний превращается в летучее производное и легко очищается- Дистилляция, перегонка, глубокое охлаждение. Такое соединение Кремний используется для тетрахлорида SiCl4, трихлорсилана SiHCl3 и моносилана SiH4- На 2-й стадии очищенное соединение кремния преобразуется в водород или Использование пиролиза： SiCi4 + 2Н2 = Si + в 4CH1; SiHCl3 + Н2 = Си + HCH1; SiII4 = Си + 2Н2 Конечный продукт вышеуказанной реакции является поликристаллическим Silicon.

To получение монокристалла кремния и дальнейшая очистка、 Безконтейнерная зона плавления. 13 вакуум или инертная атмосфера Используйте высокочастотный индуктор на вертикально установленном стержне Кремний создает зону плавления, которая не распространяется силой Поверхностное натяжение жидкого кремния. Конкретные зоны плавления Скорость движется многократно в одном и том же направлении.

Результат、 Производит совершенный Монокристалл кремния с полным содержанием Примесь составляет 10’7-10-8 мас.%,% меньше. Зона очистки меньше всего A958)сделал возможным для кремния, чтобы стать государством-оф-искусство полупроводниковых Вым материалом. В этом-то все и дело. Это связано с высокой температурой плавления A414’c） Жидкий кремний вступает в реакцию с материалом в контейнере.

Поэтому чистка и Все емкости, как правило, предназначены для изготовления монокристаллов кремния Метод, например, горизонтальной кристаллизации. Кремний был впервые получен путем термического восстановления металла кремния. Зума по реакции SiOj + 2Mg-Si + 2MgO Восстановленный продукт представляет собой мягкий коричневый порошок、 Аморфный silicon. So дорога из первого порошка Самый последний Монокристалл особой чистоты с небольшой концентрацией от кремния Дефекты-это революция в химии одноатомных соединений кремния、 Это стимулировалось развитием технологий.

Физико-химические свойства кремния. Тер. Как кубический Алмаз, динамически устойчивый в нормальных условиях. Главным изменением в кремнии является серый стальной цвет с характерным блеском смолы Он характеризуется значительной твердостью и хрупкостью. Вы.- Температура сока гексагональное разнообразие сливок Нет никакой нестабильной и практической ценности. Как показали последние десятилетия исследований、 Аморфный кремний на самом деле Небольшие кубические и некоторые Шлаки.

Алмазоподобная кубическая структура Кремний и его атомы находятся в гибридном состоянии jp3 Трехмерная сеть тетраэдрических связей в кристаллах Таллий-кремний можно нарисовать на плоскости(рис. 145.Схемы тетраэдров 145).Однако, потому что небольшое перекрытие скреплений elvct в Кристалле Углеродное облако при образовании тетраэдрического кремния Триста семьдесят один Диоксид S1O2-наиболее характерное и стабильное соединение кислорода Silicon.

It образует 3 кристаллических метаморфозы: кварц, тридимит、 Кристо барит. Недавно поступила новая модификация S1O2 — со стишовитом Жевать. Последнее получается только под высоким давлением, а обычное Метастабильное состояние может существовать бесконечно (Как бриллианты).Распространенным видом кварца в природе является горный Кристалл.

Цветной кварц: Марион (черный), Топаз (дым- твой), аметист(фиолетовый), цитрин(желтый).Волокно также перечислено. Модификация SiO2 (халцедон и кварц).Также со дна моря и моря Аморфный S1O2 водорослей и ресничек является formed. In генерал, двуокись кремния- Наиболее распространены оксиды в земной коре. Кварц, тридимит, кристобалит Вы можете конвертировать их друг в друга, но эти переходы значительно подавляются.

В результате, несмотря на термодинамику, тридимит и кристобалит Нестабильность, может поддерживаться бесконечно при комнатной температуре Она круглая и существует в виде самостоятельного минерала в природе. Каждый из них Порядок этих кристаллических модификаций、 2 или более взаимопревращений форм, в которой формы N Конюшня на комнатной температуре, конюшне на высокой температуре / 3.Дно Приведена диаграмма взаимного перехода кристаллического превращения диоксидов.

Кремний： Стабилизированный на высокотемпературном реформинг-ИС-кристобалит-плавить При 1723°с образуется быстрое охлаждение расплавленного кремнезема Стекло. Различное кристаллическое преобразование SiO2, и Безводное аморфное Кремнезем представляет собой неорганический полимер гетерохронных. Во всех.

Форма (кроме Стишова пламени), структурный мотив кремний-кислород Тетраэдр: в центре обычного тетраэдра находится атом кремния, в верхней части Для нас это атом кислорода. Тетраэдры кремния кислорода соединены друг с другом Их пики, то есть каждый атом кислорода связывается с 2 атомами кремния、 Что может быть представлено плоскостью： Я. — Си-О-Си-О-Си-О.- Я. 0 О о Я. — Си-О — ^ — Си-О-Си-О- 1 И Я

Несмотря на тот же метод прояснения структурных мотивов[SiOJ、 Пространственное расположение различных модификаций является different. So … Например,/?- Кристобалит (см. Рисунок 130) имеет Кубутскую решетку, а / 3-торидимит. (Рисунок 146) — шестиугольник. Эти структуры имеют те же различия, что и следующие: Между сфалерита и вюртцита. Наиболее плотная модификация SiO2 (стишовит) 373. О-Си•-＃ Рисунок 146.Кристалл. Структура/?тридимита Характеризуется аномалиями кислорода Соединение кремния путем атомной координации. Здесь.

Каждый атом кремния-это не 4 атома、 6 атомов кислорода. Таким образом, структура Стиговита образуется комбинацией кремниевой кислоты Родной Октаэдр [SiOe]. Химическая активность модификации SiO2 Увеличение от кварца до кристобалита, в частности Кремнезем, полученный дегидратацией геля Кремниевая кислота.

Газообразный фтор 1IF и Плавиковая кислота взаимодействует бурно Для SiO2： SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O В первой реакции фтор вытесняет кислород из оксида кремния. Обе реакции Тетрафторид кремния происходит потому, что это более сильное соединение Диоксид. Энтальпии образования последнего −910.9 и SiF4 А°Ф Oflg = −1614.9 кДж / mol. In кроме того, эти процессы сопровождаются увеличением энтропии. (Газ с твердым телом слева, 2 газа справа).

Следовательно, свободная энергия В результате этих взаимодействий гибсгай значительно снижается. Подводный Сио? Практически нерастворим. Кислота и царь на нее не подействуют Кая vodka. In щелочные растворы, SiO2 растворяется легко, особенно при нагревании. Я копаю： SiO2 + 2NaOH = Na2Si03 + H2O Как правило, реакция на получение силиката осуществляется не на раствор, а путем спекания SIO ^щелочь, карбонат, оксид металла： SiO2 + Na2CO3 = Na2Si03 + CO2; SiO2 4 PbO = PbSiO3

Все эти реакции доказывают кислотные свойства диоксида кремния. Химический Свойства кварцевого стекла почти такие же, как и у Кристалла че Ѕіо2. S1O2 нерастворим в воде, поэтому кремниевую кислоту можно получить косвенно Около： Na2Si03 + 2HCl1 = H2Si03 + 2NaCl Полученная кремниевая кислота выделяется из раствора в желатиновой форме Осаждают или оставляют в растворе в коллоидном состоянии. Его состав таков значения мула xSiO ^ yH ^ O x и y зависят от условия.

Я = 1и кислоты} — 1 называется H2S1O3 метасиликата, в случае Орто-Кремниевой H4Si04 y-2. все кислоты x> 1 называются polysilicon. In В свободном состоянии эти кислоты не могут быть разделены. Определен их состав Триста семьдесят четыре На соль-силикат. Вся кремниевая кислота очень слабая. Поэтому, H4S1O4 имеет a па’и 10.Поэтому водорастворимые силикаты сильно гидролизуются. Na2Si03 + 2H2O = 2NaOH + H2Si03 Частично обезвоженная желатиновая кремниевая кислота Очень пористая масса твердого вещества называется силикагель.

У него есть Высокая емкость адсорбцией и энергично поглощает воду, масло и zfirs И так далее Гидрид кремния-кремнезем или Силан-получают Например, действие кислоты на силицид активного металла Mg2Si 44НС1-2mgci2 + SiH4 Моносилан ЛПХ.в дополнение к J, водород (>г и Пол Силана, до Гекса- Силан Си6хи.j. содержание других кремов в продуктах разложения Силицид магния естественным образом увеличивается в виде молекулы Mass.In по структуре и физическим свойствам силаны близки к углеводородам Гоминидная последовательность метана.

Сигис октасилан-фактически самый важный моносилан для Используйте реакцию восстановления Галогенида кремния и водорода или алюминия Гидрид лития： Учитель,+4Н2= SiH4 +4НГ SiCl4 + Li [AlH4] = SiH4 4 LiCl + A1C!Три Все силаны имеют характерный неприятный запах и являются toxic.By сравнение Силаны, содержащие углеводороды, имеют высокую плотность и высокую Он имеет температуру плавления и температуру кипения, но термически unstable.

Все моносилана гомологи известны Людмила Фирмаль

By химическое вещество Свойства Силана существенно отличаются от свойств гомологичного Он похож на некоторые метан и Боран (он похож по диагонали на Бор).Они легки Окисляется на воздухе, то есть является восстановителем： SiH4 4-2O2 = SiO2 4-2H2O Силан уменьшает Кмно.Производные от MnO2, FeD-3) до FeD-2).Кроме Кроме того, гидролиз характерен для silanes.In наличие следовых количеств кислоты, особенно Щелочной Силан будет уничтожен： SiH4 4-2H2O = SiO2 4-4H2 SiH4 4-2NaOH 4-Н2О = Na2Si03 4-4Н2

Образование кремнезема или силикатов при гидролизе Силана、 О кислотных свойствах Силанов. Для кремния также мало известны репрезентативные примеры ненасыщенного кремния. Водород, такой как поликремний (SiH2) n или поликремний (SiH) n. все они твердые Материал, который нестабилен к нагреву и очень реакционноспособен Они самовоспламеняются в воздухе и полностью разлагаются водой.

Триста семьдесят пять Галогенид кремния SiF4 может быть получен синтезом из простых веществ. Все они интенсивно взаимодействуют с водой. Sir4 +2Н2О= SiO2 +4НГ В случае фторида реакция обратима (таким образом, SiO2 растворяется в HF). Галогенид-почти полностью смещен вправо.При нагревании Sif4 для галогенов и кремния свыше 1000°C- логениды: SiF4 + Si 15 = i 2SiF2*, это будет несбалансированным при охлаждении Высвобождение кремния.

Эта реакция может быть использована в качестве транспорта Получения высокочистого кремния. Среди Галогенированные кремния, хирургических ОРИТ, SiF4, и SiHCb-самые важные. Тетрахлорид кремния получают хлорированием смеси угля и кварца Песок F00-700°C）： 2C12 + SiO2 + 2C = SiCl4 + 2CO Большое количество sif4 захватывается в качестве побочного продукта Суперфосфатная промышленность занимается апатитовым сырьем.Также Кварцевый песок, фторид кальция、

Серная кислота： SiO2 + 2H2SO4 + 2CaF2 = 2CaSO4 + SiF4 + 2H2O ХФ тетрафизический кремний связывая 2 блока рецепта、 Гидрофторолевая кислота (гексафторическая кислота）： SiF4 + 2HF = H2 [SiF6] В отдельных состояниях H2 [SiF6] не выделен, а по интенсивности близок к серной кислоте Кислота.При нагревании до его соли, гексафторсиликата, SiF4, он разрушается、 Фторид металла.Кремний представляет собой октаэдрическую структуру ионов [SiF6] 2 » sp ^ — гибридизация и ее с. состояние h 6.

Для других галогеносодержащих соединений Подобный состав неизвестен. Трихлорсилан (или хлороформ кремнезема) получают пропусканием сухого тока Хлористый водород D00 на кремнии-500°C). он не воспламеняется в воздухе.、 Он горит, когда его поджигают.Известно соединение кремния, подобное трихлорсилану Для других галогенов.Когда триклозан уменьшается, крем Высокая чистота. Соединения с другими неметаллами.Дисульфид крем SiS2 получают прямым взаимодействием компонентов.

Образование- Кроме того, дисульфид также получают путем замещения кремния водородом из H2S в отсутствие. Спирт при 1300 ° C： 2H2S + Si = SiS2 + 2H2 * Подобный процесс непропорционально обратного называется дисбалансом Ниро bunny.As в результате этих реакций возникают различные состояния окисления одного и того же электричества Возьмите 1 промежуточное значение. Дисульфид кремния-белые шелковистые кристаллы. Водный дисульфидный крем Разложение разложено в H2S и SiO2.Кремний моносульфида сестренка тоже известно.

Он был Моносульфид, полученный восстановлением дисульфида в вакууме при 900°C Полимерная игла, которая разрушает воду, представляет собой кристалл. Сис + 2Н2О = Н2Ѕ + Ѕіо2 + Н2 Нитрид кремния S13N4 является компонентом взаимодействия（ Температуры выше 1300°C), или от NH3 и SiCl4.In последний случай、 Промежуточный продукт, кремний имид Si (NHJ, в процессе Пиролиз превращается в нитриды： SiCl4 + 2NH3 = Si (NHJ +4НС1; 3SI (NHJ = si3n4 + 2NH3 Бесцветный кристалл SigN4 химически resistant. To 1000°C, кислород, водород, водяной пар не работает. Он еще не расстался.

Он содержится в кислотах и щелочных растворах. Только щелочь расплавится и станет горячей Ядро плавиковой кислоты разлагается медленно. Среди соединений фосфора и кремния, моно-и Ди-фосфиды являются самыми известными： SiP и SiP2.Они приобретаются путем непосредственного взаимодействия компонентов Необходимое количество Стехиометрии является химически стойким. Состав кремниевого мышьяка аналогичен.

Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать. Они известны как силикатно-оксо-комплексы водорода и металла. Самый подоконник Сом неокрашен, отличается огнестойкостью и практически нерастворим Вода. Несколько растворимых производных кремниевой кислоты、 Силикат щелочного металла. Из растворимых силикатов наиболее крупные Na2Si03-эту соль часто называют растворимым стеклом, его водой Раствор-жидкое стекло.

Силикатный раствор химически активен、 Оно имеет вязкость и приспосабливая строку. Эти растворы в герметичном контейнере Хорошо сохраняется, но разлагается в воздухе под воздействием СО2: углекислого газа Замените кремниевую кислоту. Нерастворимые силикаты очень распространены в природе. Природа Силикаты различаются по своему составу и структуре. Как кремнезем. Я и основные структурные единицы силикатные и силикатные Тетраэдрическая группа [SiO4] 4〜.

Тетраэдры могут быть объединены в пары [S12O7] 6″, 3[SisOg] 6″, 4 [Si4Oi2] 8〜, 6 [Siois] 12 «кольца Тетраэдр. Формирование этих относительно простых структур можно комбинировать Они в цепях, лентах, слоях, островках и структурах регулировки. Некоторые атомы кремния в структуре силиката могут быть заменены атомами Для алюминия (алюмосиликата) и оксоион-фтора, хлора, гидроксидов Ион, Ион борной кислоты, etc.

In алюмосиликаты, он не является частью тетраэдра [SiO4]、 Тетраэдр[A1OJ. [SiO4] 4 — Если тетраэдр соединен тремя точками、 Он образует структурную единицу [Si2O5] 2″.Каолин относится к таким структурам Ал2 [(Si205)@гектолитров].Как и другие алюмосиликаты、 Рой H4Al2Si20g или Al2Os-2SiO2-2H2O. при объединении кремниевой кислоты Тетраэдр со всеми 4 вершинами образует пространственную структуру.

Замена кремния на гшмий создает избыточный отрицательный заряд. Некоторые нейтрализуются катионами Na +, K+, Ca2+ и Ba2+.Эти структуры включают в себя、 P и S. ！47.Типичная структурная схема Цеолиты (нарролактос） Очень распространенное явление Алюмосиликаты: полевые шпаты, цеолиты И Ультрамарин. Калиевый полевой шпат Орто-полевой шпат K [AlSi3Os]、

Формула K2O-Al2O, v6SiO2 или K2Al2Si6Oi6-содержится в цеолите Кольцо, образованное из 3 тетраэдров [S1O4]и 2[AIO4] расположены таким образом Пространство В виде каналов на винтах Существует катион щелочного металла Слабо связанные молекулы la и воды Остальные бары. Такая структура При нагревании легко потерять воду.、 Позже поглощать из атмосферы Охлаждение. На рисунке 147 приведены Структура фрагмента проекции В различных цеолитных винтах хорошо виден натролит Расположение молекул воды и катионов натрия.

Под влиянием природы Как фактор, алюмосиликаты подвергаются деградации. Этот процесс называется Пережитый. Конечным продуктом является выветривание большинства силикатов Глина (каолин). Силикат, например кварц, не кристаллизуется даже при закалке.、 Форма стекла. В состав обычного оконного и бутылочного стекла входит Очередь Na20-Ca0-6Si0i. Расплавьте смесь кварцевого песка、

Известняк и сода： Na2CO, 4 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2OCa0-6Si02 + 2CO2 Вместо соды можно использовать смесь сульфата натрия и угля. На? SO4 + C + CaCO3 4-6SiO2 = Na2O-CaO-6SiO2 4-SO2 + CO2 4-CO Примеси в исходном материале придают стеклу специфический цвет. Особенно Дело в том, что зеленый цвет стекла в бутылке ассоциируется с железом (+2).При получении Заряжается специальный сорт стеклянного сплава.

Чаще других Для этих целей используются соединения Pb, Sb, Zn и Ba. И обмен тоже. Другие карбонаты с карбонатом натрия и карбонатом кальция (частично или полностью) Метил, SiO2-неметаллический оксид, например B2O3.So, калиевое стекло.、 Характеризуется более высокой температурой размягчения, которая получается при замене Содовая Кали.

Свинцовое стекло (кристалл) содержит свинец вместо кальция Вместо натрия и калия. Кристаллы плотные и высокие По преломлению света. Боросиликатное стекло (легирование бором [BO4] групповые дисплеи («P3 гибридизация атомов бора」、 Содержится в случайно ориентированной цепи кремнийкислородных тетраэдров ПАЗ[SiO4].Эти стекла характеризуются повышенной прочностью и термостойкостью. Устойчив к воздействию кислот и воды.

В настоящее время, новый класс не Органический материал-ситар, а именно стеклянные кристаллы. Если он находится в стекле Если есть только область микрокристаллов, то стеклянный Кристалл является почти полным продуктом I7YA Кристаллизация стекла осуществляется тонким слоем остаточного стекла. Для масс Кристаллизация стекла добавляет минерализатор(чаще всего оксид металла Это своего рода катализатор для кристаллизации стекла.

Размер отдельных микрокристаллов в стекле составляет около 30 Нм, содержание промежуточного слоя составляет Стекло составляет не более 5%.Ситар обладает высокой механической прочностью. Они являются Химически и термически стабилизированный, размягчая температура 1400-1500 » C Коэффициент температурного расширения мал. Например, латунь (MgO-А12Оз-Sioi) в 10 раз прочнее рулонного стекла, легче алюминия、

Он тверже, чем высокоуглеродистая сталь, и по термостойкости ничем не отличается от кварца. Металл 1 x и m i. взаимодействие кремния и металла Разница между Рами и углеродом гораздо сильнее. Дело в том, что Увеличение некоторых металлических свойств от углерода до кремния происходит не так резко По крайней мере формально, это влияет на их отношение к типичному non-metal.

To сравнить Например их. CO2 и SiO2. CO и SiO, CS2 и SiS? SG4 и сидеть. h CH4 и SiH4, K2CO3 и В химии металла углерода, как H2S1O3, взаимодействие с утюгом и Образование карбидов, таких как metals. In углеродная фигура Переходный металл, как правило, является тугоплавким моно- Карбид металла.

Для кремния силициды, такие как металл, встречаются реже. Они не отличаются такими экстремальными свойствами как металл Carbide. In фазовая диаграмма кремнийсодержащих переходных металлов、 Существует много силицидных фаз. Все они в основном образованны, а не во грехах. Валентность-это электронные грабли, т. е. истинный металлид.

Ниже приведен номер Силицид-переход, зафиксированный на диаграмме состояния кремния Высота: N-Zr 7, Si-Ni 6, Si-Ta 4, Si-Mn 4, Si-Fe 4. Си-Си 4-Й-В 3. Си-ПТ 3. Си-мо 3 и др. Кремний образует непрерывный твердый раствор только с Германием. И Силиконы IA-и PA-групп таллия образуют силицид, соответствующий правилам Формальная валентность. з / взаимодействие с металлами обычно、 К образованию эвтектики.

Из-за неметаллических свойств кремния, большинств Он имеет температуру плавления, но не образует большой площади твердого раствора Высокий. Кремний не взаимодействует с цинком, ртутью, таллием и висмутом.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Подгруппа скандия и РЗЭ	Подгруппа германия
Углерод	Подгруппа титана

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.