Оглавление:
Подгруппа титана
- Подгруппы титана. Общие характеристики элемента Подгруппы tsiuocalla a, n a. валентная Электронная конфигурация IVB группа (и-l) 2, и Циркон ZrSiO4 очень распространен. Гафний как двойниковый элемент циркония Всегда содержится в цирконе, буддалите и других минералах(напр.、 ZrO2 в 5,5%HU2). Титан и цирконий получают восстановлением расплавленного тетрахлорида.
- Как я должен использовать это лекарство? В последнее время методы очистки йодидов получили широкое развитие. Титан и цирконий. Этот метод основан на термической диссоциации летучих веществ. Тетраиодид металла на вольфрамовой нити нагревают до 1800°C одновременно Нити обрастают кристаллами высокочистого металла. Я получил Грута. ки обладает отличными механическими свойствами, приспособляемостью к холоду. Размораживание, высокая пластичность.
Гафний также доступен подобным образом. Физико-химические свойства. Людмила Фирмаль
Гомо атомные соединения 3 элемента все явления огнезащитная серебряная белизна. Пластичный, пластичный и очень износостойкий металл. 3. все металлические элементы полиморфны. Всегда. В кристаллических условиях они кристаллизуются в структуре hcp. Когда температура повышается Энтропия возрастает и происходит переход к более постепенной структуре БЦК. Эта картина является общей для металлов: высокая температура Обычно изменения не очень плотные.
Также необходимо обратить внимание на высокую температуру плавления титана и его аналогов. Это указывает на общие (не чистые) свойства металла Теле-связывание кристаллов. Температура плавления серии Ti-Zr-Hf Увеличение в отличие от картины, наблюдаемой в основном Подгруппы (серия С-Si-Ge-Sn-Pb). В серии стандартных электродных потенциалов расположены все 3 элемента К водороду.
Но они очень устойчивы к воде и минералам HF кроме кислоты, высокая температура Н3РО4-при нагревании вещество Триста девяносто один Не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNC3. Поведение титана и его аналогов обусловлено его присутствием на поверхности Оксидная тонкая пассивированная пленка. Поэтому, оксидант энергии [Нгбо ^ конц.1 (конц.)] Способствуют только сжатию этой пленки. Рай защищает металл от воздействия реагентов.
Кислоты, такие как HF, H2C2O4, который является источником кислоты Остаток для образования прочного кислотного комплекса, растворения пассивации Схема взаимодействия пленки выглядит так: Э02+ 6HF = Н2 [3F6] +2Н2О или Э02+ЗН2С2О4=Н2[Э(С2О4)з] +2Н2О Далее идет растворение металла. Е + 6HF = Н2 [3F6] +2Н2 или e +ЗН2С2О4=Н2[Э(С2О4)з] +2Н2 Смесь кислот, одна из которых является окислителем, а другая-источником Лиганд(HNO3 +НС1, HNO3 + HF), весь процесс плавления Следующим образом： ЗЭ+ 4HNO3 +18НГ=ЗН2[ЭГ6] + 4N0 +8Н2О
Связанный с щелочным раствором, Титан подгруппа компактный металл Он стабилен. Это связано со слабо выраженными кислотными свойствами оксида. Е02.Поэтому гидроксо-комплексы для них не характерны. Но кризис Хлориды щелочных и щелочных металлов в воздухе (в присутствии кислорода） Металл сильно разъедается образованием титанатов, цирконитов и гафния. НАТОВ (оксо-комплекс).
Характерные соединения. При нагревании в атмосфере Кислородный шар, титан, цирконий, гафний сжигается, и образуется диоксид ЕО2.Стандартная энтальпия образования высших оксидов из простых веществ Серия увеличения ти-ЗР-ХФ показывает более высокую стабильность Степень окисления при переходе от TI к HF： Соединение ФФ 298、 ТУ2 Alff 298, кДж / моль −943.5 На2 −1080.3 NGO2 −1135.9 Кроме того, для Титана известны низшие оксиды титана Ti2O3 и TiO.
Первый Они могут быть получены восстановлением диоксида водорода： 2TU2 + H2 = Ti2O3 + H2O 2-й получается реакцией дисбаланса. TiO2 + Ti = 2TiO Свойства Ti2O3 похожи на a12o3 (диагональное сходство). так что профессиональный- Раскаленный докрасна Ti2O3 не подвержен воздействию кислоты или щелочи. Тио- Типичный бертолид, его состав и свойства сильно зависят от условий приготовления. Все 3 оксиды могут быть приняты на стадии подготовки.
Для низких оксидов Цирконий не очень характерен, но он не известен гафнию. Титан и его аналоги диоксида очень инертны и пожаробезопасный Я люблю это. Их температура плавления составляет: ТУ2-1855 ° с, zro2-2687 ° с, ну2-2790 ° с. Так как эти оксиды характеризуются высокими значениями энтальпии Он стабилен для многих расплавленных металлов. Ответ Форма доступных гидратов может быть только косвенной、
Пример ES14 + 4NaOH = E (OHL + 4NaCl Эти гидроксиды являются амфотерными. Однако в случае титана, как основная кислота, так и кислота в частности Свойства гидроксидов очень слабые. ЗР (ОХЛ и Hf (основные свойства OHL несколько улучшены. И так оно и есть.、 Улучшенная стабилность самого лучшего положения оксидации серии Ti-Zr-Hf Высшие свойства высших гидроксидов в группе возрастают сверху вниз.
В то же время Стехиометрический состав е (гидроксид титана и его аналоги OHL Экстрим summer. In факт, эти соединения имеют переменный состав EOr ’ ^ HrO、 В зависимости от состояния приема он склонен к образованию коллоидов Ворье. E (потому что кислотная природа OHL выражена очень слабо、 Содержит Ti (OHL, не взаимодействует с концентрированными растворами Щелочной. При сплавлении с щелочью эти гидроксиды будут иметь 2 ряда. лей: орто и мета формат.
Первый является производным от H4EO4(то есть、 EOr ^ HrO), например, k4tu4-ортотитанат калия, Na4Zr04-Орто-цирконат Натрий. 2 получают из частично обезвоженного гидроксида метафума Н2ЭО3 (т. е., эо2 * Н2О), например, na2zr03-метасурконовая кислота натрия, батий- Метат бария. Как правило, вывод метафома-это просто Титан- Тами, цирконаты, соль гафниевой кислоты. Для всех E (OHL, так как основные свойства сильнее, чем кислотные, они являются Гидроксид (вновь осажденное состояние), растворенный в кислоте、 * ole, например: Ti (SO4J, Zr (NO3L и др.)）
Что касается титана, то в отличие от его аналогов, гидроксид титана (ОХК、 Только основные свойства. Титан в состоянии окисления+3 неустойчив、 Он является сильным восстановителем и окисляется в растворе, содержащем атмосферный кислород. 2Ti (OHK +О2+2Н2О2= 2Ti (OHL +Н2О2 Степень окисления +2 еще более нестабильна в титане. Гидроксиды таких композиций Неизвестно, а оксид титана обладает очень сильной восстанавливающей способностью
- Характеристики замещения водорода из разбавленных, как металлы Кислотный ПАЗ： 2TU + 3H2SO4 = Ti2 (SO4K +Н2+2Н2О- Наиболее типичные галогениды элементов подгруппы титана Соединение EG4>лучше всего подходит для состояния окисления. Они известны всем. Металл и все галогены. Обычно они поступают непосредственно друг от друга Работа компонентов во время нагрева, например Ti + 2Br2 = TiBr4 Или путем сжигания углекислого газа в атмосфере галогена： EO2 + 2C + 2G2 = EG4 + 2CO
Деятельность по прямому взаимодействию, из титана Цирконий и гафний уменьшаются с переходом от фтора к йоду. Все тетрагалогенидов элементов группы IVB имеют бесцветный(с tetraiodide (Четыре бромида) и являются твердыми в нормальных условиях、 Кроме TiCl4 (жидкость).Тем не менее, их нельзя считать солью. Всё. Твердый галогенид сублимируется при нагревании и может быть только расплавленным Под давлением своих собственных steam.
In серия TiF4-ZrF4-HIT4, температура плавления Такой же вид Галоидных рениазов увеличит. Людмила Фирмаль
Все это относится к молекулам Свойства кристаллической решетки этих соединений. В молекуле EG4, все 4 Ре-тетраэдрическая связь является、 Связывание тг донором акцептором mechanism. In этот случай, тг-электронный Плотность распределяется по всей молекуле. Наличие вакантного d- EG4 молекулярных орбиталей и электронов делокализован тг Проявление тенденции к дополнительному корректирующему насыщению Образование сильных октаэдрических комплексов [EGB] 2 «.
Все четыре галогенида EG4 гигроскопичны и большинство из них (Поли- Размер (фторид) легко гидролизуется. Из основных свойств гидрокси、 Dow E (OHL при переходе от титана к цирконию и гафнию, будет несколько усилен Степень гидролиза галогенидов в том же ряду снижается. Во время гидролиза Образуется производное Е (+4), стабильный оксокатион： Е4 + + Н20 = EO2 + + 2Н + Эти ионы TiO2+, ZrO2+ и HfO2 +используются в производстве диоксида титана, диоксида циркония и диоксида титана.、
Что это за лекарство? Поскольку они очень стабильны, соответствующие производные галогенов、 Например, TYUS1g (титанилхлорид), ZrOBr2(бромистый цирконий) и др. Они затвердевают и имеют солеобразный характер. Образование «Шламовые» катионы характерны для многих переходных и непереходных металлов (Например: хлоромил Кро2+, уранил УО|+, алюминий А1О+, висмутил био+, ЕТК.), и Неметаллические (например: Нитро NO2, сульфурил SO2, тиенил SO2 +и И так далее).Это объясняется тем, что многозарядные ионы нестабильны.
Оксо стабильно и самопроизвольно с добавлением кислорода- Вы также можете Как уже упоминалось, самые низкие степени окисления (+2,+ 3) в основном Номинал титана. Галогениды титана T1G2 и T1G3 все известны для ореолов Ген. Только TiF2 не существует. Т1гг и Тчгз обычно получают восстановлением Tif4 водорода： 2TiCl4 + H2 = 2TiCl3 + 2HCl1 Или непропорциональная реакция： TiCl4 + Ti = 2TiCl2 TiBr2 и Til2 получают прямым синтезом из элементов.
Бром и Йод в виде простого вещества не является достаточным окислителем. Преобразует Титан в более высокую степень окисления, когда реакция Мягкий в мягких условиях. При более тяжелых условиях получают TiBr4 и TI4. Нижний-галогенированные Титан является нестабильной и сильно сокращается Ель. Это особенно верно для дигалогенидов, которые похожи на субгалогениды. Кремний и германий, также склонны к дисбалансу. Соединения с другими неметаллами.
Элементы подгрупп При нагревании Титановая пыль взаимодействует непосредственно с халькогеном. Наиболее типичные соединения в составе ЭК и ECG. So, про Титан все знают Было обнаружено шесть соединений: цирконий, ZrS, ZrS2 и ZrSe2.У нас есть информация. Анионного избытка сульфида T1S3 и ZrS3 и соединений TlgZez и Zr2S3-халькогенидные свойства титана и циркония изучены недостаточно.
Еще меньше информации о взаимодействии пник-с элементами титановой подгруппы За исключением нитрида, как Торген, металла. Монофосфат. Дифосфат титана и циркония (TiP, T1P2, ZrP, ZrP2)） Локальный тип связи. Монофосфат примыкает к metallide, и diphthos Поставка к полупроводнику. Фосфид титана и циркония является огнеупорным материалом Устойчивый к ва, воде и не-окисляя кислотам.
У них есть Высокая твердость, насыщенность поверхности металла фосфором за счет этого (Обработка фосфатирования) может использоваться для повышения износостойкости. Соли кислородсодержащих кислот. Кислород-содержащих солей Кислота сгорания, в которой металлы подгруппы титана выступают в качестве катионов Есть несколько особенностей этих элементов. Однако, как сульфат титана (+4) Нейтральные комплексы [Ti (SO4J] могут быть получены насыщением раствора.
Триоксид тику： TiCL,+ 4SO3 = [Ti (SO4J] + 2SO2C12 Эта реакция аналогична образованию Ge (SO4J-сульфата титана (+4) — бесцветного Гигроскопичность, вещество, которое легко гидролизуется за счет образования сульфатов Титанил TiOSCv2H2O. последняя соль более характерна, чем она есть на самом деле Ti (SO4J-сульфат титана (+3) Ti2 (SO4K является сильным восстановителем.
Его характерной особенностью является образование кваса типа двойной соли. Например, Rb2SCvTi2 (SO4K-24H2O, Cs2SO4-Ti2 (SO4K-24H2O, по свойству） E1 похож на алюминиевые квасцы. Нитраты не распространены в titanium. As для циркония известны нитраты. Контроль и управление Системы ZrO (NO3J-2H2O и азотнокислой кислоты, и управление в частности характерны Zr2o3 (no3j-5H2O * радикал zr2ojj производные (первый представитель ряда Цирконий изополиоксольный радикал).
В отличие от циркония и гафния Титан в частности является особенностью фосфатов Тип Ez (PC * 4L-кроме того, пилот- Ортофосфорная и ортосиликата: ZrP2O7,HfP2O7、 ZrSiO4. Химия элементарных металлов Подгруппы титана. Титан, цирконий Гафний образует непрерывное твердое тело. Воры друг к другу в обеих версиях.
Только трехкомпонентный Ti-Zr-Hf Жизнеспособный пример системы Непрерывное твердое тело 3 имеет 2 типа 2 вариант решения Ponent Цирконий Ти Рисунок 148.Непрерывное взаимное Троичная растворимость Титан-цирконий-гафний (Кислород), как и следовало ожидать, гораздо более химически активен, чем сера. В Напротив, чем Группа, 2-й типичный элемент (фосфор, особенно белый) Он более активен, чем азот в качестве атома compound.
In дело в том, что образование-это Движение первого порядка-это процесс взаимодействия между атомами、 Молекулы. Поэтому важна химическая активность элементов (атомов). Его влияние оказывает энергия диссоциации одного и того же атомного соединения на атом. Один Энтальпия диссоциации молекул N2 на атомы в 1,5 раза превышает эту величину Для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации красного с низкой активностью (Линн.)Эта ситуация является основной причиной для больших химических веществ Активность фосфора по сравнению с nitrogen.
At в то же время, атом азота Химически он гораздо более активен, чем атомы фосфора. Таким образом, азот OEO составляет 3,0, а фосфор Гандикап 2.1.Поэтому, когда речь заходит о большей химической активности По сравнению с азотом фосфор, вы должны помнить о деятельности того же атома Соединение.
Несмотря на разницу между Азотом и фосфором, оба Типичные элементы и их производные являются наиболее важными элементами растений ny и животные организмы. Как уже упоминалось выше, наименьшая разница в свойствах элементов из 2-х подэлементов составляет、 Группа, которая составляет 1 группу в системе цикла, выполняется в III Group. In группа IV, подгруппа Германия уже заметно отличается от подгруппы.
Titanium. In группа V, подгруппа мышьяка еще больше отличается от подгруппы Ван Бриллиант. Когда число групп увеличивается, B-sub- (n-l) d-имеет относительно мало изменений в группе из-за присутствия электронов Траектория, а именно 2-й слой снаружи. Элементы подгруппы А имеют электроны Заполните внешний nsnp orbits. As в результате, по мере увеличения числа групп Неметаллические свойства быстро увеличиваются.
Смотрите также:
| Кремний | Азот |
| Подгруппа германия | Фосфор |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
