Оглавление:
Подгруппа цинка
- Подгруппы цинка. Характеристики элемента IV-g p u p- элементы подгруппы цинка N s полностью заполнены(n- — \ ) D-и ns-орбиты. Поэтому для них, как правило, дефекты невозможны. (n-1)< / — оболочка (в отличие от элементов группы IB).То есть, элемент Эти IV группы завершают 3 ряда переходных rf металлов.
- За этими элементами За милиционером следует СП metal. As в результате, учитывая стабильность Мет- металл оболочки rf, IV группа, является связующим звеном между элементами Подгруппы меди и подгруппы галлия. Так комплекс Элементы обсуждаемого факультета、 Такие металлы в подгруппах меди и галлия. Гидроксид цинка бисексуален- Как гидроксид галлия.
Таллий также нехарактерен низкое окисление, такое как ртуть. Людмила Фирмаль
Металлы подгруппы цинка и галлия В то же время элементами IV группы являются По своим свойствам он во многом схож с металлами подгруппы меди. Подгруппы цинка Сверху вниз, химическая активность элемента также уменьшается, и ртуть Благодаря драгоценному металлу (E°= + 0.85 в).Химическая и металлохимия кадмия Сородичи (серебро и др.) и их группы несколько отличаются. Это вторично Есть 2 причины для периодичности.
Во-первых, симметрия 3. электроны и результаты в атомах меди и цинка. Во-вторых, о химии Золото и ртуть в значительной степени зависят от совместного действия d-и/или-контрактов. Вы также можете Получение природных соединений и металлов. Элементное содержание коры относительно невелико и уменьшается от Zn Наиболее важными цинковыми рудами для CD являются ZnS (сфалерит, вюрцит) и ZnCOe (Gal Mei).
Кадмий сопровождается цинком в полиметаллических сульфидных рудах, в редких случаях Сформируйте отдельный депозит CdS (greenokit). Киноварь иго Основная руда в производстве ртути. Для получения цинка и кадмия используют сульфидный концентрат. Выполните окислительную обжарку, а затем восстановление тепла углерода. Наряду с цинком и кадмием в пирометаллургии вы получите гидрометаллургию- Между прочим.
При этом способе образуются кальцинированные руды в виде оксидов Разбавляют серной кислотой, и раствор подвергают катодному восстановлению. Физико-химические свойства. Цинк и кадмий- Серебристо-белые мягкие металлы и ртуть Нормальное состояние. Ртуть кристаллизуется в ромбоэдрической структуре. Отлично Из щелочноземельных металлов тяжелыми являются цинк, кадмий и ртуть Металл.
Ниже приведены особенности элементов и простые Вещества группы НВ： Один Один Оно Если Содержание земной коры、 Массовая доля、％ Валентность электронного мошенничества Образный Атомный радиус, Нм Ионный радиус Э2+, Нм Цинк 8.3-ы-ы [АР] 3dl04s2 0.139 0,083 Компакт-диск 1.3-10 [КР] 4 ″ р°5s2 0.156 0,099 Hg 7-у-6 [Хе] 4/45 0.160 0,112
Девять тысяч триста четыре Семнадцать тысяч девятьсот шестьдесят четыре 1.5 419.7 906.4 7.14 −0.763 Восемь тысяч девятьсот девяносто четыре 16,908. 1.7 321.3 766.7 8.65 −0,403 Десять тысяч четыреста тридцать восемь Восемнадцать тысяч семьсот пятьдесят шесть 1.8 −38.7 356.8 13.55 (Вт） +0,854 Потенциал ионизации, в Е — > е + + е / 2:Е-> Е2 + +€ ОЭЭО Температура плавления,°С Температура кипения, ° С Плотность, г / см3 ЕГ (Е2!П / Э), Б Обращает на себя внимание высокое значение потенциала ионизации.
Ртуть (потому что она не вписывается в ряд кадмия） Действие образующихся Д-и/ — сокращений, а также выраженный эффект D и / или вторжение электронов под двойным экраном электронной области Бухточка. В воздухе металлы группы НВ теряют свой блеск из-за того, что они покрыты оксидами Кинотеатр. Ртуть медленно окисляется, а при нагревании цинк и кадмий сгорают К ЭО-окиси. При нагревании цинк и кадмий вступают в реакцию с галогенами Коэн. При измельчении в холодной воде с раствором из ртути и серы, образуются HGS является.
Этот пример показывает, как жидкое состояние способствует химическим взаимодействиям. Действие. Характерные соединения. Характеристика Оксид ЭО получают из компонента. Оксид разлагается перед плавлением. От Термическое сопротивление от цинка к ртути уменьшено. ЗНО (структура Существует кристаллическая химия для вюрцита) и HGO (ромбическая структура) оксида кадмия Структура NaCl показывает более высокую ионную прочность CdO.
- Оксид цинка В качестве амфотерных веществ основными оксидами являются CdO и HgO. Гидроксид е (OHJ) ki не растворяется в воде: Zn (OHJ-pPR 11; Cd (OHJ-pPR 14; Hg (OHJ- РПР 16.Гидроксид ртути химически мал. Гидроксид цинка-амфотерный электролит с Преобладание основных свойств. Растворенный в Алкалие, гидро Комплекс Loxo Me2 [Zn(OHL), Na2Zn02 типа не является цинкатом. Характерные галогениды цинка, кадмия и ртути все бесцветны. Кристаллическое вещество.
Температура плавления фторида, хлорида, бромида Кадмий значительно превосходит соответствующие производные цинка и ртути. Черный. Кроме того, CdF2 кристаллизуется в структуре CaF2.Все эти факты говорят о боли. Ионная и вторичная периодичность обсуждаемых производных кадмия Группа PV. Аламы соединяются с другими дамбами. Да, сэр. Синтезированный ZnH2 распадается косвенно при температуре около 90 ° C、 CdH2 неустойчив над −20°C и HgH2 хотя бы −125°C.
Элементы группы IB; в металлах подгруппы цинка соединения не характерны С водородом. Людмила Фирмаль
Халькогениды синтезируются путем слияния компонентов. ZnS (RPR 24) и компакт-диски (RPR 27) также получают осаждением из растворов соединений цинка. Сульфид-Ион кадмия. Для всей группы обсуждаемых халькогенидов, обманка В структуре вюртцита Температура. Когда порядковый номер увеличивается, катионные о-и анионы ообразователя- В случае ковалентных связей, определенный процент металла Общение.
Поэтому ширина запрещенной зоны халькогенида естественным образом уменьшается Такое случается. Сульфид цинка и сульфид кадмия являются основой лучших неорганических веществ Я¦ Фосфоры.*Селенид кадмия и ртуть являются наиболее важными 。 II_VI _ Водные соединения группы А В. цинковый элемент подгруппы цинка Не взаимодействуйте напрямую. Нитриды EZSC нестабильны и разлагаются Вода.
Остальные пуниктгениды синтезируются из elements. In дополнение к обычному Дифосфат цинка и кадмия и дисилид, известный как низкая валентность E3P2 (Например, Z11P2, CdAs2) и CdP4.Цинк и кадмий все пуникто-генид、 Представляет собой группу полупроводниковых соединений, вплоть до антимоноидов ав. Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение.
Сильная кислотная соль, образованная элементами Цинковая группа (нитраты, сульфаты и др.) хорошо растворяется в воде и выводится из организма Его получают из растворов в виде кристаллогидратов. Известен только карбонат eso Для цинка и кадмия. Для ртути, помимо соли Hg (+2), существуют производные Ртуть Hg2 (+2).Разбавленной азотной кислотой: 1) избыток ртути Согласно уравнению реакции 8HNO3 + 6 HG = 3Hg2 (NO3J + 4H2O + 2NO В ионах Hg2 +атомы ртути связаны ковалентными связями и в результате Все соединения Hg2 (+2) являются диамагнитными.
Все производные Hg2 + Дисбаланс: Hgf + = Hg2 + + Hg°.Еще менее стабильно ХГ!+И HG | +. В отличие от щелочноземельных металлов, цинк и кадмий образуют двойник Соль типа шайнита. Цинк у обоих полов является наиболее стабильным Высокий гидроксо-комплекс[Zn (OHL) 2 — (pa’Nest 15,5).Вторичная цикличность Химическое расположение комплексных соединений. Это можно увидеть, например, из сравнения па’Нест аммиака[3 (NH3LJ: s, 46; 7.12; 19.28, Zn (+2), соответственно Компакт-Диск(+2), Ртути(+2).
Минимальная стабильность та же фотография в фокусе Соединения кадмия также наблюдаются в комплексе с thiourea. No нужно Думать, что это положение фиксировано только для сложных катионов. Таким образом, кислотный комплекс pa’Nest с тиосульфатными анионами[E ^ Oz ^] 2 из цинка Значение ртути составляет 8,2. 6.4 и 24.4.In кроме того, Cd2 +встречается чаще, чем другие c. h. 6, например, [Cd (NH3N] 2+, [Cdle] 4′, [Cd (CNSN] 4-etc） Химия металлов.
За исключением кадмия (Cd-Mg), металл является подгруппой Цинковый порошок не дает непрерывного твердого раствора. Образуя Е между собой Тактика. Для металлов группы НВ наиболее характерно образование металлизированных. Они образуются в щелочных, щелочных почвах, СП -и переходных И драгоценные металлы. Особенности максимального количества металлидов Что должен знать мой медицинский работник, прежде чем я приму это лекарство?
Таким образом, в химии металлов появляется вторичная периодичность Элемент группы PV. Химические свойства ртути Амальгама-щелочная, щелочноземельная металлсодержащая металлическая ртуть Элементы подгруппы Рами и меди. * Люминофор-люминесцентное вещество. Неорганические кристаллы Важные люминофоры также называются кристаллическими люминофорами.
Смотрите также:
| Магний | Бор |
| Щелочно-земельные металлы | Алюминий |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
