Цианистые растворы очень токсичны

Цианистые растворы очень токсичны

• Раствор цианида очень токсичен. От Ц а н до в и е, в основном, сульфат или Голубой раствор. В дополнение к сульфатным электролитам Сульфат цинка, сульфат натрия, сульфат алюминия (буферный раствор Добавки), осветлители (декстрин и др.). Cyan идеолог Цинк находится в форме комплексного иона [2 n (C s) 4] ^ ‘.

• Из такого решения можно аккуратно и точно нанести на катод. Равномерно распределенное кристаллическое покрытие Поверхность продукта. X для m и r для в и е запустить из решения, содержащего ок. Семя хрома CrO3 и серная кислота (весовое соотношение 100: 1). Анод представляет собой свинцовый лист и стабилен в растворе хлора Хромированное покрытие характеризуется высокой твердостью.

Токовый выход хрома на катоде составляет 10— 20%, оставшаяся мощность расходуется на распределение Водород. Людмила Фирмаль

Тем не менее износостойкий и красивый внешний вид О сложности процесса хромирования, он широко используется Различные технические области. Пример решения Пример I. [Расчет элементов EDC Огурцы ® Usouso нажмите 298 К и ионно-активные Cu ^ + и Cl! ^ «*, 0,1 и соответственно 0,01 моль / л определяют теоретически возможное количество электроэнергии.

Энергия, получаемая элементами при массе кадмия 11,2 г и ионов 6,35 г меди. Определить удельную энергию на единицу массы окислителя, Builder. Решающая реакция формирования тока происходит в элементе CC1 + Cu ^ * = Cd ^ + + Sn E D C этого элемента при 298 K является формулой Стандартный элемент E DC равен стандартной разности потенциалов рождения E ° = 0,74 В Следовательно, элемент EDC £ = 0,74 = 0,74-0,03 = 0,71 В.

Теоретическое количество электричества Элемент B определяется законом Фарадея. т • 96 500 М: …. ■ Где масса материала, который был преобразован в электрод? M- масса 1 молярный эквивалент этого материала. M assa на 1 моль эквивалента кадмия 112,4 / 2 = 56,2 г, медь — 63,546 / 2 = 31,773 г. Массовое соотношение кадмия и меди Масса эквивалента в этом случае равна tsl / M; .s, \ -0,2; tc „-> / M, = 0,2. Тогда = 0,2-96 500 = 19,300 А-с (£ 0,2).

• Теоретическое количество энергии, которое может быть получено элементом А. Эквивалент произведению количества электричества E D S: A = d ^ \ = 19300-0,71 = 13 703 В т-с = 13,703 кДа. Удельная энергия [л „] на единицу массы окислителя и восстановителя составляет A „= / 4 / (t„ k + t „). В этом случае A составляет 13,703 кДж // (11,2 г + 6,35 г) = 0,78 кДж / г. Ответ есть. 0,71 В; (/ = 19 300 As; L = 13,7 кДа w; A, n = 0,78 кДа w / г. Пример 2.

Расчет толщины и изменения продукта никелевого покрытия 1 единица никелевого анода в течение 1 часа электрохимического никелирования. Плотность тока на катоде равна 100 А / м 2, плотность тока на аноде равна 50 А / м 2, а на выходе Ток 110 на катоде составляет 0,8, а ток на аноде составляет 0,9. Местожительство Количество электричества, которое прошло через поверхность устройства Электрод (/, с: Катод 100 л-ч / м ‘^ Анод 50 А-ч / м ^.

Плотность никеля составляет 8,9 г / см2. Людмила Фирмаль

По Никель откладывается с каждым конусом Фарадея т ^ k = N4 г | м / 26,8, где е М, Ni-1, молэкв и масса Лентеля -5 8, 7 1/2 = 29. 3 5 г; t | ní-out О и об этом 2, 6, 8-й и л о Фалдея, А-х. t m ,, = 1 0 0-2 9, 3 5- (), 8/2 6, 8 = 9 5 г / м ^ Con Doc тростниковый моноклональное m N i. n = 5 0-2 9. 3 5-0, 9/2 6, 8 = 50 г / м ^. Толщ и Н — это Рты, а В — это Инд / н ,. k = t m f / d N, = 9 5 /(8,9-1 0 «) = |, 0 7-1 0 » m = 1 0, 7 м до м. Изменить количество акций и права пожертвования это я. a = «> ní. ii / £ Ín i = 5 0 / (8, 9 ■ 1 0» ‘*) = 5, 6-10 м = 5, 6 м до м. Ответ: 1 0, 7, 5, 6 м до м.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Анодное оксидирование	Металлы, неметаллы и полуметаллы
Получение и свойства гальванопокрытий	Особенности металлов и сплавов