Оглавление:
Получение и свойства гальванопокрытий
- Получить T IO, используя телевизор и покрытие Гальваника металлическое покрытие, нано Имитация поверхности продукта с электролитом Для. Гальванический закон — это все Металлы и сплавы, которые могут выделяться на катоде, В зависимости от назначения толщина покрытия ! -100 мкм.
- Гальваника широко используется во многих Это техническая область и имеет различные цели. Коррозия: цинкование, кадмирование, лужение и т. Д. б) защитить Предотвратить коррозию и дать красивый внешний вид (защита Декорирование): никелирование, хромирование, серебрение, В) повышенная проводимость. медь Най, серебрение, позолота; г) увеличение твердости и износа Стойкость; хромирование, родий, палладий;
е) Излучение магнитной пленки, осаждение никель-кобальтового сплава Железо никель. Людмила Фирмаль
д) улучшение отражательной способности Поверхность: серебрение, родий, палладий, хром Г) Улучшение паяемости: лужение, осаждение Оловянно-свинцовый сплав; з) снижение коэффициента трения. Свинец, хромирование, олово-свинцовые сплавы, Индий-свинец и т. Д. Гальваника производится с электролитом. Зере назвала гальваническую ванну.
В клетке Два электрода и электролит. Катод — это продукт Это покрыто. В катоде процесс восстановления Образование ионов металлов в электролите la (электроосаждение металла): M «‘*’ ne ~ — * • M. Обычный анод Однако мы предлагаем тот же металл, что и металл покрытия. Процесс Процесс на аноде противоположен процессу на катоде. М-нэ ~ Электролиз с растворимым анодом имеет значительные преимущества.
Вау, анод и катод имеют одинаковый потенциал равновесия Напряжение на ячейке является только суммой поляризации Сопротивление и потеря Ом. Кроме того, содержание ионов металлов Поток ионов Компенсируется вторжением с анода. Однако использование растворимого анода может быть невозможным.
Например, в случае хромирования металлический хром очень Быстро растворяется химически и раствор насыщается солью Хром (V I). Следовательно, электролиз происходит с нерастворимым анодом. ми, и кислород высвобождается на аноде. Состав растворов для производства гальванических покрытий.
В дополнение к соли металла, нанесенной на катод, вводятся добавки, Увеличьте проводимость раствора, например Серная кислота, сульфат натрия, анодная проактивация Сет, такие как хлорид натрия, и некоторые предложения РН раствора (буфер). также Введение некоторых добавок, называемых осветлителями, Вы можете получить металлическое покрытие на катоде Механическая или электрохимическая полировка.
Если заготовка имеет сложную форму, Сложная задача обеспечения равномерного осаждения Плотность тока Проекции, которые близки к аноду Металлические отложения на выступах больше глубоких NYA. Для более равномерного осаждения металла Несколько методов, включая увеличение катодной поляризации Вы.
- Поскольку поляризация увеличивается с увеличением плотности Ток, то значение выступающего участка выше В перерыве. Это перераспределяет ток, и соответственно Толщина осадка, более равномерное направление. Добавление комплекса в раствор увеличивает катодную поляризацию. новое соединение, поверхностно-активное вещество.
Обеспечить прочную адгезию металлического покрытия к ОС Новый металл должен быть удален перед нанесением покрытия От загрязнения основного металла и оксидных поверхностей. Роза Обезжиривается органическим обезжириванием Реагенты травления или щелочи полностью с кислотным раствором Тщательно вымыть водой. О н и кел а р Сульфат никеля, борная кислота, хлорид натрия.
Борная кислая Это поддерживает рН раствора в диапазоне от 4,5 до 5,5. Людмила Фирмаль
В растворах с более высокими значениями рН гидроксид выпадет в осадок. Никель снижает качество покрытия. Более кислые растения Вор (pH <4) увеличивает скорость тока в направлении образования водорода Следовательно, на катоде выходной ток никеля уменьшается. Хлорид натрия необходим для предотвращения любой пассивации Гелевый анод.
С1 ”ионы не адсорбируются ни на одной поверхности Предотвращает образование оксидной пленки. также Осветлители часто вводят в никелевые растворы, Например, кумарин и / г-толуолсульфамид. Продукт-посредник — серная кислота или Голубой раствор. Изначально содержит сульфат меди Серная кислота необходима для увеличения профессионалов в области электротехники Проводимость раствора и предотвращение гидролиза соли меди.
Преимущества меднения в растворе серной кислоты Ускорение процесса, поэтому используется такое решение При необходимости получить толстое покрытие. но Медный потенциал этих решений более положительный, чем потенциал Древесина (Esi-h / cf> E | / r-,), поэтому при погружении в сталь При контакте с раствором медь заменяется и образуется Из-за рыхлых отложений металла: + Re ^ Cu +
Для меднения стальных изделий требуется медный подслой. Осадок из раствора цианида с присутствием меди Преимущественно сложная ионная форма [Cu (CN Константа нестабильности комплексных ионов меди очень мала = 2, 6- соответственно концентрация очень мала «Свободный» ион меди Cu ‘*’.
Потенциал медного электрода Раствор цианида превращается в желе с отрицательным потенциалом (Е1, „(см,] ^, -sl1 <C и смещение медного контакта Поскольку решения не возникает, такое решение Ведущие меднения стальных изделий. Кроме того, электроосаждение Медь из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией.
Это гарантирует, что металл равномерно отделен Поверхность изделия имеет сложную форму. В первом приближении Процесс на катоде может быть представлен следующим уравнением: C и (C s) h p -, -. | C и (C | | y | -I (; N | C11 (S) 2 | • I C u (C N) | b (: N | (: L l (C N) | + 1 ‘, * C l l f (: N
Смотрите также:
| Электрохимическое полирование | Цианистые растворы очень токсичны |
| Анодное оксидирование | Металлы, неметаллы и полуметаллы |
