Электродный потенциал

Электродный потенциал

• Потенциал электрода Потенциометрический метод основан на измерении электродвижущей силы (ЭДС). £ = £ | — £ 2 Где Е — электродвижущая сила. E \ и £ 2 — электродные потенциалы рассматриваемой цепи. Потенциал электрода E связан с уравнением Нернста, активностью и концентрацией веществ, участвующих в электродном процессе. £ = + + r [0 * fr ™, (9,1) нФ атА нф [красный] v, «j *

• Где £ ° — стандартный потенциал окислительно-восстановительной системы. R — универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж / (моль-К). Постоянная Фарадея, равная £ -96,500 С / моль; n — число электронов, участвующих в электродной реакции. aox и ared-окисление и восстановление окислительно-восстановительной системы соответственно. [бык], [красный] — их молярная концентрация.

Т — абсолютная температура К. Людмила Фирмаль

уОхзВред-Фактор активности. «£ = £ ° при aox = ared = 1» является гипотетическим стандартом 1, где каждое растворенное вещество имеет коэффициент радиоактивности 1, а чистое вещество находится в наиболее стабильном физическом состоянии при определенной температуре и нормальном атмосферном давлении.

М решение. Подстановка постоянной величины 7 = 298,15 и уравнения (9.1) дает 25 ° С. £ = E ° 4- 0,059 1 г a ° x-E ° 4- 0,059 1 с MUo / d 2) ~ RtёQredПк [red] Yred ‘ Окислительно-восстановительные системы также представлены рядом металлов (Ag, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и т. Д.), Погруженных в раствор соли, например металлического цинка в растворе. Zn2 + + 2e ~ = Zn Потенциал металлического электрода такой системы также следует уравнению Нернста.

Активность свободного металла постоянна, она считается равной единице, а уравнение (9.3) имеет вид £ 0 I /? 7 «, Zn ** / Zn «r -2 ^ | ncZn ^ Yzft ‘+ — Потенциометрический метод известен с конца 20-го века, когда Нернст вывел знаменитое уравнение (9.1) (1889).

• Беренд сообщил о первом потенциометрическом титровании (1883). С помощью ионоселективного электрода концентрация многих ионов в растворе может быть измерена напрямую, а конструкция и массовое производство потенциометрического прибора были успешными. Потенциометрический анализ делится на прямую потенциометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование.

Прямой потенциометрический метод основан на прямом применении уравнения Нернста (9.1) и находит активность или концентрацию участника реакции электрода из экспериментально измеренной цепи ЭДС или соответствующего потенциала электрода.

При потенциометрическом титровании точка эквивалентности определяется внезапным изменением (скачком) потенциала вблизи точки эквивалентности. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Общая характеристика кондуктометрического метода	Схема установки для потенциометрических измерений
Задачи по кондуктометрии	Стандартный гальванический элемент