Оглавление:
Электрогазоочистка
- Очистка электрического газа. Дым несет много пыли Выдающиеся коллоидные частицы. Особенно много Коллоидные примеси, выполняемые при низкосортном сгорании Топливо (например, T E C). Дымовой газ Аэрозольная битва (дисперсия среднего газа). В развитой теплоэнергетике, Область вокруг количества T E C загрязнена дымом.
- Для высокой дисперсии твердой фазы в дыме. Мы не можем предоставить обычный метод (механический) Чен. Коллоидная система. Частицы дыма имеют заряд Эти частицы легко образуются при адсорбции ионов, но заряд этих частиц Маленькие и могут иметь разные признаки из-за разной химии Химический состав частиц.
Поэтому электрические свойства дыма используются следующим образом. Людмила Фирмаль
Для очистки выхлопных газов Электрофорез проводится при очень высоком напряжении Напряжение (порядка десятков тысяч вольт). В этом случае катод Обычно в середине специальной газовой камеры, Действует как источник мощного электронного потока и ионизации Газ, который заставляет частицы дыма расти и всегда.
Эффект коагуляции ионов быстро увеличивается с увеличением заряда. Зв Эффект отверждения ионов Pe значительно выше, чем у ионов Pe ^ ». Быстро перейти на анод с отрицательным зарядом, Действует как стенка камеры. Много пыли оседает со стен комнаты На дно. Пример решения задачи Пример 1. а) Определите эквивалент N 3P O 4 и M d (O N) g в нейтральной реакции яростный Н3РО4 + ЗКОН = К :, Р04 + ЗН2О Md (0H) 2 + 2CH1 = MeCb + 2H20
б) Определить эквивалент A 1 2 (5 0 4) с в реакции обмена A b (5 0 4) s + ЗВаСb = 2Л1С1з + ЗВа804 c) Определите эквивалент Pe® » в реакции ReZ + + e- * Re ^ + Определение а) кислотно-щелочной реакции в вышеуказанной молекуле N. (P 0 4, три водородных иона заменены, и молекула M§ (0 H) g взаимодействует С двумя ионами водорода.
По определению (см. § I, 2), эквивалентно Фосфорная кислота и гидроксид магния в этих реакциях равны ‘/ 3 H 3 P O 4 ‘/ • ¿ Mg (0 H) 2. б) Эквивалентная соль A) d (в реакции обмена 504> 3, Использование вспомогательных реакций с участием ионов воды Тип: A1I 504) s + (6CH1) = 2 A) C b + n ° 5 0 4! (ЗН ГБО,] + ЗВаС1 г = (бНС!) + ЗВАБО « Хранилище AI2 (SO4) 3 = 2AICI3 -} — 3BaS04 По-видимому, одна молекула соли A12 (50) с эквивалентна 6 ионам воды.
Такие, как. так • 5a1, | 50.) E = ‘/ bA12 (504) 🙁 в) В приведенной выше реакции ионы Fe ^ ‘*’ ‘восстанавливаются одним электроном И по определению (см. § V I.2) Er, m = Re ^ ‘» Пример 2. Сколько цинка растворяется в кислоте при 18 ° С и 101 кПа Выделяется ли 112 мл H2? Ионные уравнения растворения цинка в детерминантных кислотах. Zn + 2H + = Zn ^ + + H2.
- Таким образом, эквивалент цинка составляет грамм / грамм атомов цинка и эквивалентный коэффициент. Водород до ´ / г молекулы водорода; E (2n) = ‘/ 2Zn, E (H2) — / gNg- Чтобы решить эту проблему, выделите и определите количество молей эквивалентов с п водорода. Для этого количество газа устанавливается на n. В: üo = ir273 / (roG) = 112 мл, Где V0 и D — объем водорода при n.
Дюйм Каждое условие. T ■ -установить температуру. K; давление при по и п-н, при. Поскольку объем молей Hs в n, у составляет 22,4 литра. В этом случае это выделилось 112/22 400 = 5-10 «^ моль Н? Или 2-5-10» ^ = 0,01 мольный эквивалент Ng- P по закону эквивалента, молярный эквивалент одного вещества реагирует С эквимолярным количеством другого вещества.
И учитывая условия Соответственно. Людмила Фирмаль
Масса эквивалента молитвы называется Эквивалентная молярная масса, следовательно, 0,01 моль эквивалента Водород должен реагировать с 0,01 молярных эквивалентов цинка. с того времени 3 (Zn) = ‘/ sZn, затем Me (2p) -‘ / iMzn-65,37 / 2 = 32,68 г / моль, масса 0,01 моль Эквивалентно; 32,68-0,01 = 0,3268 г. Пример 3 18 г N2RO растворяли в воде объемом 282 мл. Массовая доля s (%) кислоты в растворе, титр Т, моль С (Х) и Нормальная концентрация C (X), молярная концентрация b.
Плотность раствора составляет 1,031 г / см ‘. Используют 282 мл воды, соответствующей решению 282 г, Масса раствора: м = 282 г + 18 г = 300 г так Х) = 18 г / 300 г = 6-10 «^ или 6%. Из массы и плотности известного решения найдите его объем: v = = 300/1031 = 291 мл, титр: G = 18 р / 29 мкм = 0,062 г / мл. Если вы знаете титр раствора, вы можете увидеть массу НЦР0 4 в 1 л раствора (tn 1> o).
Молярная концентрация раствора C (X): ‘PnzRO ^ -0,062 г / мл L -1 0 0 0 мл = 62 г; CiHaPO ^) = А;} P04 = 62/98 == 0,63 моль / л. ((З0 P 0 4) = / зН; Р0 4 4 так это выглядит так: = 98/3 г / моль. Нормальная концентрация раствора: 62 С (НЗР0 4) = ‘Пс, 1Р () 4 / Me | НзР04) = 9 8/3 ~ моль / л Чтобы вычислить молярную концентрацию b, сначала определите массу H: tP0 4 в 1000 г раствора. Тело; 1000-18 / 282 = 63,83 г тогда ¿ «(Н3РО4 / Н2О) = 63,83 / 98 = 0,65 моль / кг.
Пример 4. Расход 96% серной кислоты (пл. 1,84 г / см ^) Используется для приготовления 3 л 0,4 н. Какое решение? Определяемый молярный эквивалент H 2S 0 4 (3 (H 2S 0 4) = V 2H 2S O 4) 98/2 = равно 49 г. Раствор 0,4 Н 3 л требует 49-0,4-3 = 58,8 г. Massa 1 мл 96% кислоты 1,84 г. M assa H 2S O 4 1 мл раствора: 1,84-96 / 100 = 1,766 г Поэтому для приготовления 3 л 0,4 н. H 2S O 4 должен принимать 58,8. 1,766 = 33,3 мл 96% -ной серной кислоты.
Пример 5. Определить концентрацию ионов ОН 0,01 М Н H 4O H. Считайте рН этого раствора при 295 К. Определить, что гидроксид аммония является слабым электролитом и диссоциирует Обратимый: N H 4 0 H c £ N HÎ + Q H «. В соответствии с законом Стальда, Диссоциация равна Заменить табличные значения. V i. 1, мы получаем a = * = — \ / |, 8 i 0-7 0, 0! = -Vl8-10- * = 4.24-10 «^. Равновесная концентрация ионов ПО * Co (, = aC = 4,24-10 «2-10» ^ = 4,24-10- ^ моль / л Водородный индекс pH = -Ig = * p / (a-pOH, Где р / с = 14, а рОН = -IgfloH
В растворах слабых электролитов активность ионов Равен его концентрации. тогда p O H = -log C o n = -log 4 .2 4 • 1 0 — ‘= 3,37. Следовательно, рН = 14-3,37 = 10,63. Пример 6. Рассчитаем рН раствора, содержащего 0,01 моль / л нс! и 0,01 моль / л CaCl1 ^ Так как решение N C! И CaCl2 являются сильными электролитами, и они диссоциируют Полностью колея: N C! ^ H * + C 1 CaC1g. Ca ^^ + 2C1-
Следовательно, pH раствора определяется по следующей формуле: pH = -log * * • Чтобы рассчитать коэффициент активности, необходимо определить ионную силу Решение: = ‘/ 2 [0,01 -4+ (0,02 + 0,01) 1 ^ + 0,01 • 1 «‘] = 0,04. Н и таблица основа. V I.3-0,86 путем интерполяции. След В естественных условиях. pH = -! г (0,86 • 0,01) = 2,07.
Смотрите также:
| Коагуляция и седиментация | Степень окисления элементов в соединениях |
| Коагуляция в процессе водоподготовки | Окислительно-восстановительные реакции |
