Оглавление:
Окислительно-восстановительные реакции
- Окислительно-восстановительная реакция. Окисляющий агент Однако реакция восстановления представляет собой процесс окисления. Восстановление. Окисление — это эмиссия электронов веществом, То есть увеличение степени окисления элемента. Как пример Рассмотрим реакцию окисления цинка. -2е «- Как видите, Степень окисления цинка увеличивается от О до -1-2.
- Вещество Выпускает электроны в реакции, называемой реконструкцией Newcomer. В этой реакции восстановителем является цинк. В результате реакции степень окисления элемента увеличивается. Это потому, что вещество из уменьшенной формы преобразования Окисляется.
Для реакции восстановления Форма вещества — металлический цинк и окисляется Форма ионная. Людмила Фирмаль
Восстановление представляет собой смесь электронов и вещества или Уменьшить окисление элементов. Например, Образование иона Н «^ 2H ++ 2e = Вещества, которые принимают электроны, называются окислителями. В этой реакции ионы H ‘*’ становятся окислителями. В результате реакции Степень окисления элемента уменьшается.
Итак, мы можем сказать Вещество из окисленной формы превращается в восстановление Лена. Разделяет реакции окисления и восстановления. Происходит только в электрохимических процессах. По химии Окислительно-восстановительное окисление и восстановление Отношения взаимосвязаны.
- В ходе окислительно-восстановительный потенциал В реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. Нет Например, в реакции окисления углерода кислородом и электронами Смешивание от углерода до кислорода; o o + 4-2 C + Oa = CO 2 Различные вещества участвуют в этой реакции. Реакция Различные окислители и восстановители Вещества называются межмолекулярными. В некоторых реакциях Один и тот же атом становится окислителем и восстановителем Та же молекула.
Такая реакция называется внутримолекулярной. Например Ага = + Эта реакция увеличивает степень окисления азота (оксиды ), А степень окисления водорода уменьшается (снижение) Забытая Инесс). Различные окислительно-восстановительные реакции Дисбаланс (самоокисление-самоизлечение) Обновление) Окисление и восстановление происходят.
Обычно это реакции разложения веществ. Людмила Фирмаль
Атомы или ионы одного и того же элемента, например ЗНгМпОа- = 2Н] 41п04 + МпОг + 2Н2О Наряду с оксидами в окислительно-восстановительных реакциях Ионы или молекулы могут быть вовлечены в восстановитель и восстановитель Среда. Например, в реакции окисления перманганата персульфита калия Калий натрия участвует в серной кислоте: 5 кг ^ Ll 2K1 * LnO, + 3Ng ^ 0 4 = bKg ^ O ^ + 2 ^ Ln804 + 3N 2O
Смотрите также:
| Электрогазоочистка | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций |
| Степень окисления элементов в соединениях | Направление окислительно-восстановительных реакций |
