Оглавление:
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- Редактирование окислительно-восстановительных уравнений Вы. Уравнение для окислительно-восстановительной реакции Очень сложные персонажи и их редактирование иногда Сложное задание. Несколько способов скомпилировать эти Уравнение. Давайте рассмотрим метод электронного баланса.
- Примите во внимание: а) сумму электронов, данную всеми повстанцами Правитель, это равно сумме электронов, которые все принимают Б) число атомов с одинаковыми именами слева и справа Часть уравнения такая же. в) когда атомы участвуют в реакции Кислород, молекулы образуются или потребляются Вода (кислая среда) или гидроксид-ион (щелочная среда).
Редактирование окислительно-восстановительных уравнений. Людмила Фирмаль
Проще выполнить операции в несколько этапов: 1) Установление формулы Исходные материалы и продукты реакции; 2) Определение степени Окисление элементов в исходных материалах и продуктах реакции; 3) Определение количества электронов, испускаемых восстановителем И коэффициент восстановления взятого и окислителя Кузов и окислитель;
4) Определение всех коэффициентов Исходные материалы и продукты реакции на основе атомного баланса Левый и правый мов уравнения. Например, сделать Уравнение реакции окисления сульфата железа 0 0 Перманган Количество калия в кислой среде. Реакция протекает в кислой среде, поэтому левая сторона Уравнения, отличные от окислителей и восстановителей, должны быть кислотными Там.
Продукт реакции должен быть сульфатом марганца (II), Калий, железо (I I I) и вода. 1. Напишите схему реакции KMn04 + FeS04 + H2S04— M nS0, -Fe2 {S0 4) 3 + K? S0 4 + H20 2. Определить степень окисления элемента + 1 + 7 -2 ± 9ffi-2 + H-6-2 + 2 + 6-2 4-3 + 6-2 + (f6- ^ + | -2 KM pO, + FeS 0 4 + H 2SO 1-M nSO i + Fcj (504) s + K 2SO 4 + H 2O Как видите, степень окисления марганца и Железо, первое снижение (восстановление), второе Увеличение (окисление).
3. Определите количество электронов, испускаемых восстановителем FeS 04 и KMpO * включены в окислитель ; kMn04 -f-2feS04-UnSO ^ + Vej {$ 0,) s -i-5e- ~ 2e По-видимому, г-н ‘‘ принимает 5, а 2 Fe ^ ‘*’ — 2 иона E. Несколько электронов отправлено и получено Равно 10 Отсюда легко найти коэффициент до окислителя и окислителя. Восстановитель уравнения реакции 2 K M p 0 4 + 10 FeSO, -2Mp504 + 5Pe2 (504) с 4. Суммируйте баланс всех атомов слева и справа от формулы Определите уравнения и коэффициенты для всех веществ.
- Слева Часть уравнения имеет два атома калия, поэтому для баланса Калий должен быть написан на правой стороне молекулы уравнения Сульфат калия: 2 K M p 0 4 + 10OFSOi— 2 M nS 0 4 + 5 Fe 2 (S 0 4) 3 -f K 2 SO 4 Тогда число групп SO 4 ”в правой части уравнения равно 8 больше, чем левая часть уравнения, так что для баланса В случае группы S O 4: «Оно должно быть написано в левой части уравнения. 8 молекул H 2S O 4: 2 K M p 0 4 + 1 0 FeS 0 4 + 8 H 2S 0 4- * 2 M nS 0 4 + 5 Reg <5 0 4) s + K 2SO 4
Есть 16 атомов водорода в левой части уравнения, Там нет атома водорода, как в первой части. И поэтому Водородный баланс должен быть написан в правой части уравнения 8 молекул воды: 2KMn04 + 10PeSO4 + 8H2SO4-2MnSO4 + 5Fe2 (SO4) 3 + 8H2O Количество атомов кислорода слева и справа от уравнения.
Точно так же это уравнение является окончательным. Людмила Фирмаль
Рассматривается многошаговый метод создания уравнений Окислительно-восстановительная реакция дается пони. Мания логического решения этой проблемы. По мере увеличения опыта Можно уменьшить количество промежуточных уравнений, п ^^^ — На самом деле, написание только одного может завершить все шаги Уравнение
Смотрите также:
| Степень окисления элементов в соединениях | Направление окислительно-восстановительных реакций |
| Окислительно-восстановительные реакции | Электрохимические процессы |
