Оглавление:
Электрохимическая поляризация (перенапряжение)
- Электрохимическая поляризация (перенапряжение). измена Потенциальное снижение из-за замедления Стадия электрохимической реакции, называемая электрохимией Поляризация (перенапряжение). Большой вклад в перерыв Теория развития стадии электрохимического разряда (Теория замедленного разряда).
- Представлено советскими учеными А.И.Франкин замедляет электрохимическую фазу. Это серьезная перестройка реагирования Цыпленок во время реакции. Как химические реакции, электрохимические Психические процессы происходят только тогда, когда они реагируют Частицы имеют больше энергии, чем энергии Активация. Не только химическая реакция, но и скорость электрохимической реакции.
Может быть увеличен путем повышения температуры и применения Catalyst. Людмила Фирмаль
Когда температура поднимается, процент активов Использование молекул, катализаторов снижает энергию Активация. Энергия активации электрохимической реакции составляет Он также может быть уменьшен путем изменения потенциала электрода. По сравнению с его потенциалом равновесия, то есть с полюсами Nation. И когда энергия активации уменьшается, Увеличение скорости реакции и поляризации приводит к ускорению.
Усиление электрохимической реакции, т. Е. Плотности тока. И чем выше энергия активации процесса, тем медленнее Процесс идет вперед и назад в равных направлениях Novesia, для обеспечения большей поляризации Удельная скорость, выраженность электрохимического процесса Мой через плотность тока. Электрохимия отношений Перенапряжения DE, л и плотность.
- Ток выражается уравнением Тафеля, Впервые приобретено empy. Теоретически, позже теоретически выведено Чески: AE, n = ± {th + bIgí). (V II.20) Рисунок V II.7. Elec зависимость Трохимическая поляризация Электрод от! г я Символ «4-» относится к анодной ручке Напряжение и символ «-» — к катоду Пить. Постоянная h зависит от природы Реакция и температура, 298 К Обычно значение составляет 0,03-0,15 (ок. Чаще всего 0.10-0.12).
Константа а зависит от характера реакции, Материал электрода, состав раствора и температура. Как добрый Однако из формулы (V II.20) a = DE,;, для / = 1. Константа а б в Определить по графику поляризационной зависимости от логарифма Плотность тока (рис. V II, 7). Кривая DE, l = / (1 ° O обрезана по оси Ордината (igí = 0) значение а и тангенса наклона прямой а Равно константе б.
В таблице. V II.3 a y \ b значение Реакция катодного выделения водорода на различные металлы. Людмила Фирмаль
Минимальное перенапряжение водорода в кислых растворах Максимальное перенапряжение наблюдается с платиной и палладием Горение-свинец, ртуть, кадмий. Изменения перенапряжения При замене кислого раствора на щелочь. Уменьшает электрохимическое перенапряжение Использование электрокатализатора.
Например, водород Перенапряжение Платина, палладий и металлы группы железа. электрохимический Поляризация уменьшается с ростом температуры, Это концентрация реагента и не зависит от смешивания раствора. Плотность тока при том же токе Увеличение поверхности электрода, затем перенапряжение Уменьшите, увеличив площадь электрода.
Смотрите также:
| Поляризация и перенапряжение | Электролиз. Общие понятия |
| Концентрационная поляризация | Последовательность электродных процессов |
