Оглавление:
Электронная аналогия. Кайносимметрия
- Электронная аналогия. Кайнозинометрия. Элементы ВТН 3)с точки зрения электронной структуры, высококачественные особенности Оригинальность по сравнению со всеми остальными элементами. Эта специфика 2-й и 3-й периодические элементы под валентностью Внешняя оболочка является ядром предыдущего инертного газа.
- Как дела? в случае»- elements» аналогичная ситуация наблюдается для элемента Его продолжительность. Например, Электронное расположение атомов Na и Cs、 [Ne] 11 ^ 1 и [Xe] 546s1, причем электронное расположение ионов Na +и ионов Cs *совпадает Электронная структура неона и ксенона аналогична. для P-элементов Наблюдается еще одна фотография товарища.
Если под валентной оболочкой за короткое время Как и в S-элементе, он содержит скелет благородного газа, а затем Р-атом. Людмила Фирмаль
Заполните перед элементом с большим периодом валентную оболочку nsnp n (n-1)< / — орбита над оболочкой предыдущего дворянина gas. So … Электронное расположение серы и Селена [Ne] 103s23p4 и соответственно [Ar] 183tf°4s24p4, конфигурация»Иона» S6 +и Se6 +официально соответствуют Наилучшие степени окисления элементов: [S6+] — [Ne] 10; [Se6 +] — [Ar] 183 <#°.
Поэтому трудно ожидать полного сходства свойств серы и Селена Высокая степень oxidation. At в то же время, в середине положительного, и Прекрасно справляется даже в условиях отрицательного окисления серы и Селена Электронная аналогия, а именно сходство расположения валентных электронов. С. С другой стороны, это не промежуточная степень окисления Сходство между элементами группы VIA (серый) и элементами группы VIB Примером может служить Chrome.
Однако это сходство есть、 Когда атомы этих элементов»обнажаются», оболочка электрона Благородные газы: [S6+] — [Ne] 10 и [Cr6 +] — [Ar] 18. Аналогичная закономерность электронных структур наблюдается и в остальных Нью-Йорк group. So, элементами малого периода являются электроны Аналогия с элементами основной подгруппы и подобными представителями Подгруппы (разные степени окисления), и поэтому、
Появление всей группы. Поэтому элементы с малыми периодами обычно называют Ми этот термин является Д. И. Он был введен Менделеевым. Таким образом, можно ввести полные и неполные электронные понятия. Аналогии. Полный электронный аналог называется элементом Он имеет аналогичную электронную структуру со всеми степенями окисления. Существует тесное сходство в их химических свойствах.
Например, рассматриваемый вопрос VI Полная электронная аналоговая группа периодической системы Кислород и сера[O] 8-[He] 22s22 /> 4; [S] 16 — [Ne] 103s23p4, селен, теллур, полоний [Se] 34 _ [Ai] ^ 3 ^ 4s4p *; [Te] 52-[Kr] 364 <P°5s25p4; [Po] 84 — [Xe] 544/45 <p°6s26p, a Хром, молибден, вольфрам[Cr] 24-[Arp ^ dMs1; [Mo] 42-[Kr] 364rf55s!; [W] 74-[Xe] 544 / 45d46s2.В отличие от других элементов в Полонии и вольфраме、
Внутри имеется полная 4 / оболочка, наличие которой проявляется Это сжатие лантаноида. 4 / потому что раковина глубока、 Он мало влияет на свойства, и не нарушает природу электронных аналогов. Атом Типичные элементы-кислород и сера-отличаются по электронной структуре- Получены из атомов элементов подгруппы Селена (с наибольшей степенью окисления).、
И от атомов элементов подгруппы хрома (но не всех степеней окисления, однако Высший.)Это связано с тем, что кислород и сера VI группа является неполной электронной analogue. At в то же время, аналог Гигиена электронных структур между типичными элементами и подгруппами Селена Close. As упомянутая выше, не только группа、 Типичный аналог. Вы можете объяснить природу электронной аналогии группы VI.
Она описана в следующей схеме. Да. С г 4Se Я Пылинка Я Давай сделаем это. Здесь сплошная линия указывает на полную электронную аналогию, а пунктирная линия является Линия-это неполная аналогия, а точка-аналогия в высшей степени Окисление(если присутствует). Точно так же можно представить себе природу электронной аналогии Все группы циклических систем*.
Обратите внимание на некоторые особенности персонажа- Электронные аналогии, вытекающие из приведенного выше рисунка. «- Элементы (иа-и Группа ПА) манифестирует в то же время как быть полным электронным аналогом Аналогия групп и типов. Это связано с аналогичной структурой. Электронные орбиты (ns1 ′ 2) всех представителей одной и той же группы. Много. Для них нет предыдущей оболочки rf elements.
At в то же время, типичный Элементы обеих групп (Li и Na, Be и Mg) являются неполными электронами Мои аналоги с элементами вторичных подгрупп (Cu, Ag, Au и Zn, Cd, Hg).Эти Последний представляет собой семейство типичных аналогов、 Идеальная электронная аналогия между ними. Элементы группы III-VII Там нет полного analogy. In в каждой из этих групп выделяют по 3 группы. Полный электронный аналог meistva: 1-типовые элементы. 2-остальные Элементы основной подгруппы. 3-элементы системы subgroup.
To друг друга Эти семейства соединены через типичные элементы несовершенной электроники аналогия между элементами ГИА и основной подгруппой делает себя более явной Яркие, потому что они являются типичными аналогами. Разница между буквами Интер Связь между электронными аналогами этих групп I и II является、
Нажмите между группой PA и группой SH вставленных элементов перехода десятилетий. Элементы VIIIA-rpyn — не имеют полного сквозного сходства. py, хотя все они относятся к благородным газам. Однако его можно отличить и здесь Залить элементы подгруппы Криптона с характерными элементами (неон и аргон). В отличие от типичных、 −1)<?Это оболочка.
Элементы криптоновой подгруппы характеризуются ярко выраженным химическим составом Активность и, как известно, может быть выше в оксидах и фторидах Указывает степень окисления, соответствующую номеру группы (EO4, ERv).Резьбовой стержень На самом деле в этой группе, как и во всех Р-элементах, имеются неполные электроны Явное сходство между типичными элементами и остальными элементами в элементе VIII Группа.
- Обратите внимание, что типичные элементы здесь не определены Появление целой группы обусловлено ее химической инертностью. Когда мы сравниваем типичные элементы Фазы 2 и Фазы 3、 Он также отличается с точки зрения электронной структуры. Дело в том, что В элементах 3-го периода есть вакантная Зсиеболочка. При определенных условиях возможно участие в химической interactions.
It есть Реализация путем продвижения валентных электронов по 3S-и 3p-оболочкам Проверьте наличие рядом связанных с энергией мелких ячеек с тем же главным значением Квантовое число. До следующего пустого 3 оболочки исключаются по энергетическим соображениям. Nyam: затраты энергии на продвижение не могут быть компенсированы прибылью Прирост энергии за счет образования дополнительных связей.
И второй элемент-это возможность продвижения по службе. Людмила Фирмаль
Это Причина, например, не реализована в пятивалентном состоянии азота、 Это фосфор common. So, химическая формула Галогенида азота NT3. Пентагалгениды также известны по фосфору, например, в PCU. In факт、 Азот (n = 2) и фосфор (u = 3) могут представлять собой круг валентных орбиталей Следующим образом： * 3а исключением VIII группы, где побочные подгруппы состоят из элементов семьи Железо и платиновые металлы.
Таким образом, с точки зрения спиновой теории валентности, ковалентная связь Азот и фосфор равны 3 (3 неспаренных электрона) и считают донором Акцепторное взаимодействие солитарной парой, ковалентная связь азота Фосфор достигает 4.Это, например, катион аммония Фосфоний： Н Х—; Н н Я Н-П — > Н-П — > Я н + Однако, в отличие от азота, фосфор может иметь пятивалентное состояние. п [п] С *
Продвижение Это объясняет присутствие пентагоры генайде в Линне. С другой стороны, оригинальность первого ряда типичных элементов заключается в следующем、 Фактически, эти орбиты jj появляются впервые. Радиальная функция Распределение электронной плотности этих орбиталей имеет максимальное значение 1. Орбиты, которые появляются впервые, называются симметричными(от Греческий «кайнос» -новый, то есть новый тип орбитальной симметрии).
Лям включает в себя Is, 2p, 3d, 4/ и др. Для всех таких орбит это характерно Только максимальное значение на кривой радиального распределения электронов Плотность. В отличие от вышеприведенного, все остальные орбиты той же симметрии являются Дополнительное максимальное значение кривой радиального распределения электронов Density. So, для Синно-симметричной орбитали,、
Эффект внутреннего заполнения орбит одинаков symmetry. It есть В силу существенных причин приводит к увеличению связывания симметричных электронов с ядром и симметрии Экранирующий эффект венозного ослабления, уменьшение орбитального атома Увеличьте радиус, потенциал ионизации и таким образом ослабьте Металлические свойства элемента cinnamoyl симметрии по сравнению с не-Каин Симметричный.
В качестве примера можно перечислить пары элементов, отличия в их характеристиках Хорошо известный wah, который можно объяснить с точки зрения презентации 231. О симметричном симметричном orbitals. In дело в том, что водорода (Is1) гораздо меньше Литий Bs1) больше «металла», бор Bs22pl) и углерод Bs22p2) больше » металла- Эти характеристики чем алюминий Cs2, 3p1) и кремний Cs23p2 Одномерный элемент обусловлен меньшим экранированием валентных электронов.
Внутреннее максимальное значение радиального распределения электронной плотности Асимметричные симметричные валентные орбитали совпадают с аналогичными максимумами. Мать заполненных внутренних орбит того же самого symmetry. As в результате этого Асимметричные электроны испытывают очень большой эффект Щит. Это означает, что связь с ядром является、 Каино симметричный электрон.
Поэтому по понятию кейнозинометрии, например、 Характеристики элементов 1-го цикла (H, He) и особенности специальных свойств Р-элемента Тов во 2-м периоде по сравнению с другими(первая строка типичного элемента） Типичные элементы фазы с). Действительно, водород и гелий с симметрично-симметричными ls орбитами Подъемы характеризуются очень высокими потенциалами ионизации A3. 6 и 24.6 В. Каждый из них).
Бор(первый типичный элемент III группы), где 1 асимметричный симметричный 2P электрон имеет первый потенциал ионизации 8.3 В. 2-й типичный элемент той же группы-алюминий-1 \ = 5.9 в、 То есть из-за 3 / мербитальной асимметрии алюминия, намного меньшей, чем у бора Мини. Более тонко, используя идеи keynosinometry Своеобразная электронная аналогия, так называемая Слоевая аналогия(далее Группировка и аналогия).Слой аналоговых элементов вызова Это типичный аналог, но он не имеет внешнего или внешнего Каино симметричный электрон.
Такие аналоги, например, ИА- Группы K, Rb, Cs и Fr, Li и Na не являются оставшимися слоевыми аналогами Потому что литий имеет внешние кинотеатр, Ми щелочных металлов Симметричный 2р оболочки (пустые), и на caynosymmetric заполнения Раковина 2p вперед. В группе HA слои аналогов являются Щелочноземельные металлы (подгруппы кальция). с точки зрения электроники Структура, слоистый аналог сам по себе является полным электронным аналогом Гами.
Поэтому рассмотрим химические свойства элементов данной группы Такая последовательность: первый * типичный элемент, второй типичный элемент мент, остальные элементы основной подгруппы и элементы вторичной подгруппы. Например, в группе III бор, алюминий, который является подгруппой, рассматривается отдельно Подгруппы галлия и скандия. Группа V-азот, фосфор, мышьяк подгруппа、 Подгруппы, такие как ванадий
Смотрите также:
| Этапы развития Периодического закона | Переходные металлы. Контракционная аналогия |
| Групповая и типовая аналогии | Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность |
