Оглавление:
Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность
- Радиус орбиты. Вторичные и внутренние циклы. РАН- Необходимо отметить характер изменения атомного радиуса орбиты Некоторые важные особенности(рис. 118). 1. переход от nsl-к N » 2 элементам (H-He, Li-Be, Na-Mg и т. д） Наблюдается резкое уменьшение радиуса, но это еще не все завершите n » 2 shell.
- In в этом случае изменение радиуса (угла наклона Все кривые горба против Z остаются почти постоянными Период. Радиус элемента 1 s-водород и гелий-много Меньше, чем все остальные s-элементы ls-траектории и, как следствие, эти более сильные взаимодействия Электроны с ядрами.
Однако величина орбитального радиуса различных элементов s Период изменяется нелинейно. Людмила Фирмаль
Увеличивает радиус типичного элемента (Li-Na, Be, — Mg) При переходе со 2-го на 3-й период происходит более плавный переход. Радиус элемента S Большие периоды заметно больше соответствующих типичных периодов、 Изменение в серии аналоговых K-W> — Cs, Ca-Sr-Ba также значительно Гладкий. Это хорошо показывает сходство ранее упомянутых слоев Несовершенная электронная аналогия между этими элементами и их Ми элемент.
Наконец, орбитальный радиус последнего элемента s равен* Один 5 10 Два Пятнадцать Три Ширина 15 30 35 х Вт ТФ 50 Пять 55 60 65 70 75 80 85 Шесть 90 ″ 95 100 Z 7 период Рисунок 118.Атомный орбитальный радиус элемента Товарищи-французы и радий-чуть меньше предыдущего(Cs, Ba) По выражению сходства сокращений. 2.Также орбитальный радиус элемента p в пределах каждого периода Он уменьшается численно и монотонно, но это уменьшение более плавное, чем оно есть ы элемент.
При рассмотрении изменения радиуса Р-элемента каждой группы Количество электронных слоев увеличивается немонотонно Суть этого изменения. Радиус асимметрии элемента 2p заметно мал Больше, чем более тяжелый асимметричный аналог. Результат、 Например, во 2-м периоде, радиус Бора меньше, чем радиус предыдущего В бериллии, и в 3-м цикле, орбитальный радиус алюминия несколько Больше, чем у магния.
При переключении с 3-го периодического Р-элемента на Р-элемент 4-й период в каждой группе увеличивается очень незначительно Орбитальный радиус (Si-Ge, P-As, S-Se, Cl-Br, Ar-Kr), и Даже при приведении элементов III группы-А1 к га это объясняется РФ Тием. Если вы переходите от 4-го периода P элемента к 5-му элементу в той же группе、 И увеличение на 6 дней (Ge-Sn-Pb, As-Sb-Bi и др.) Радиус орбиты.
Однако в группе SHA радиус орбиты изменяется Немонотонный характер: увеличивается и уменьшается от GA в(Т1).Последний. Существует также эффект сжатия лантаноида, но это больше не проявляется Явная форма 6-го периодического Р-элемента, следующего за таллием. 3. в линии элемента rf, орбитальный радиус в пределах каждого периода он уменьшается еще более плавно, чем в случае элементов s и p.
Каждый Б-в Немонотонные изменения относительно групповых, s и p элементов Общий радиус: 3d-от 4 <?Увеличивается при переходе к элементам и уменьшается 4Д-5С?- Начатки. Результатом является немонотонное изменение、 Характеристики атомов (потенциал ионизации、 Например, электроотрицательность).Это явление называется вторичной пери-пери. Пустыня. (в случае f-элементов это немонотонно в первый раз Показанная раковина Zy Cine симметрична и более менее Первая вставка орбитального радиуса элемента через 10 лет.
Уменьшение сферы Как и в предыдущем случае суммарного радиуса 5 элементов РФ、 Чего следует опасаться при использовании данного препарата?4.Наконец, в семействе элементов по-прежнему наблюдается изменение радиуса орбиты Более плавно, за исключением некоторых отклонений(Ey-Gd, Np-Pu, Am- См и др.), а причины будут рассмотрены ниже. Таким образом, анализ рисунка 118 является наиболее резким Наблюдается изменение орбитального радиуса периода Он попадает в самую внешнюю оболочку.
При предварительном заполнении Оболочка, радиус орбиты в каждом периоде еще больше отличается Smooth. In общие, немонотонные изменения радиуса орбиты Основными причинами возникновения группы являются 2: кайнозинометрия и Путем сокращения. Обращение к анализу изменений радиусов орбит в рассматриваемый период А сами групповые-чисто геометрические факторы еще не определены Химические свойства элемента сами по себе не являются объектом.
- Ты должно быт… Отметим, что атомный радиус сильно влияет на энергетические свойства Элементы (потенциал ионизации, сродство к электронам, электроотрицательность nos), непосредственно определяет стабильность валентных электронов Оболочка, способность к деформации и репозиции, то есть способность Атомы к химическим взаимодействиям.
С вторичной периодичностью, описанной выше, это появление первых асимметричных симметричных 2P и 3 ^орбит, с эффектом D-и / или сжатия Представитель типа аналог, есть еще в периодической системе элементов 1. периодичность горизонтальных столбцов элементов p, d и^.Да, сэр. Изменения свойств атомов, отражающие стабильность этих рядов Заполненные валентные электронные орбитали.
Это называется внутренней периодичностью, суть которой-немонотонность Людмила Фирмаль
Наиболее визуально внутреннее Периодичность соответствует 3-й потенциал ионизации элементов ATH, d и^горизонтальных элементов p） Зональный rows. In факт, например, в строке с элементом 2 |>(B-Ne), первый Потенциал ионизации, характеризующий отделение Р-электронов от нейтрали Атомы, монотонно растущие с первыми 3 элементами (B-C-N) (8.3; 11.3:14.5 V
Его значение меньше-кислород-соответственно), а следующий элемент А3. 6 в).2-й период после серии из 3 элементов (O-F-Ne） Снова наблюдается монотонное увеличение потенциала ионизации A3.6. 17.4; 21.6 V соответственно). таким образом, элементы 6^четко разделены От 2 до трех. Аналогичное изображение наблюдается в горизонтальных рядах d — и/ — элементов.
Товарищ, но для выявления этой закономерности здесь необходимо учитывать 3-е D-или^ионизационный потенциал, характеризующий разделение электричества, соответственно Игра в шахматы Thrones. In факт, для элементов id и 4rf, 2 3-й потенциал ионизации монотонно изменяет 5 элементов、 Также при переходе от 5-го к 6-му элементу (Mn-Fe, Tc-Ru) происходит ионизация Потенциал скачкообразно уменьшится C3. 7-30. 6. 29.5-28.5 V). в ранге / — ele-
Полицейский также четко визуализировал внутреннюю периодичность и 14 Элементы делятся на 2 семерки, характеризующиеся однообразными изменениями 3-я ионизация potential. So, в первых 7 сериях лантаноидов фонарь (La — № 57) из европия (Ey — № 63) до 3-й ионизации Двести тридцать пять Потенциал варьируется от 19,2 до 24,0 В.
Переход к следующему элементу-гадолинию (ГД — № 64) — ионизирован Потенциал падает до 20,6 В и снова монотонно возрастает до 25,5 в Иттербий (Yb — № 70).Последние лантаноиды Лу — № 71) — явно из этой общей картины、 Это связано с тем, что сам фонарь хорошо вписывается в описанную выше схему. Внутренняя цикличность находит естественное объяснение. Энергетически вырожденная p -, d-и / или орбитальная、
Правила Gundry, и полностью свободен, — Завершение (p6, d10,/ 4) и половина завершения (p3, & f） Родился орбите. Так, например, валентные электроны Конфигурация кислорода (Bs22p4) немного более нестабильна, чем это. Азот Bs22p3).Например, радиочастотный элемент перехода от Mn Ds23 <P) К Fe Ds23rf6) Наблюдается та же картина. Для 4 ^элементов следует отметить следующие моменты: 4 / — и 5s?- куренсия между тем shells.
In европий, Fs24/) 5 ^оболочка пуста. 4 / оболочка наполовину заполнена. Таким образом, 3-й ионизационный потенциал-это характеристика 4/1 отделение электронов от уровня энергии стерилизуется. 4 / конфигурация, поэтому относительно высокая. Следующий элемент ta-гадолиний Fs24 / 5 < / 1) стабильный / » — при сохранении конфигурации очереди- 2-й электрон — это 5-я (/оболочка, 3-й потенциал ионизации
Разделение этого конкретного электрона, естественно, является гораздо более слабой границей В ядре. Аналогичная ситуация наблюдается в иттербии Fs24 / 4) из Лютеция F » 24/45 < / 1). С этой точки зрения лучше рассмотреть Лютецию Не как последний элемент лантаноидов, а как первый элемент ряда 5rf-элементы и фонарь, который хорошо вписывается в общий рисунок Изменение потенциала ионизации должно привести к появлению лантана Помощники.
Смотрите также:
| Электронная аналогия. Кайносимметрия | Горизонтальная и диагональная аналогии |
| Переходные металлы. Контракционная аналогия | Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ |
