Оглавление:
Элементы подгруппы хрома
- Элемент подгруппы Chrome. ХrомСгие! 0 электронный ана Логи мл и б д е н Мо, лол ф м это элемент Тами боковая группа 6-й группы периодической системы Элемент / Я И. Менделеев. Атомно-электронная структура Выражение … {n- ) dYs ^ или … {представлено n- Ath Хром и молибден мов н)) есть один электронный сбой С внешнего слоя СМИ. соединение Cr и Mo противоположны и неизвестны.
- Минимальная сумма Реакция полос хрома, молибдена и вольфрама. Внешний .h электрон, равный 2. Для этих элементов 3, 4, 5, И шестивалентное состояние. Последнее соответствует максимальному значению Количество неспаренных электронов на валентной энергии Уровень: (N-1) £ / ‘pz’ pr ‘ p l / t I | T] G l I Типичный оксид стерия хрома составляет 4 * ‘^ и 4-6, Комбинация, где хром не окисляется до H-3. более Степень окисления (E ‘*’).
Это стабильно. Для молибдена и вольфрама, чем он выше, тем чаще. Людмила Фирмаль
Массовое содержание хрома, молибдена и вольфрама на земле Кора оценивается в 2 * 10 •, I • K) * и 7-K. % Корреляции. Хром встречается в форме хрома, одним из роскошных способов в природе Железняк ReO ‘(l’ ^ (). H, при восстановлении на полу углем Используются хром и сплав железа-феррохром. Производство хромовой стали ири производства.
Чистый хром Излучается Альмотемия. Самый распространенный Молибденовое единство — это молибденовый минерал Согласно Мо8, согласно 1, металл изучается в виде порошка. компактный Молибден (и компактная Воля (| ^ рамка) Порошковая металлургия, толкать порошок в заготовку, Спекание заготовки.
Методы пористой технологии широко используются Излучение на стыке тугоплавкого металла Другие огнезащитные материалы, включая автомобили Твердый карбид, ке [] мэст и нр. Kerumetto! (Mechallocker- Материал), полученный спеканием смеси norop] co Высокий (в основном порошок используется как O, 1’e и их аналоги) И неметаллические компоненты — тугоплавкие бориды, карбиды / SE, оксид и HR, керметы имеют огнестойкость и Твердость и жаропрочность ke []
Проводящий пластик, пластик Прочность металла и другие свойства. Хром, молибден и вольфрам голубовато-серебристый и серый Блестящий белый блестящий металл. Есть несколько Constant. Вы можете сравнить свойства. SG Mo W Плотность, 1 ‘/ см * 7.1 8.0 Молибден и вольфрам путем сжатия лантаноидов Объясните боль, когда радиусы атомов и ионов близки.
Мо характеристики и сходства между собой, а не друг с другом Дым от яых и хрома. О характеристиках металлических подгрупп) Хром Это сильно зависит от примесей. Чистый хром это пластик, Нихром является одним из самых твердых металлов. Как и другие подмножества, () Й номер Elemog в серии Cr-Mo— \ ^ Химическая стойкость Металл выделяется! Поэтому хром растворяется разбавленно *
Сам вольфрам, |, 1 м гухопд ^ шким м (´t;) л; и) м. Соляная кислота и серная кислота *, вытесняя из них водород, Вольфрам можно растворять только в горячих жидких смесях. Вой и азотная кислота; W + 2 H N 0 i + 8Hf- = + 2 N 0 + 4HvO В присутствии окислителя, молибдена и вольфрама взаимодействие Щелочная (фьюжн). Взаимодействие с продуктом Соль молибдена или вольфрамовой кислоты Na 2 304-
- Хром, молибден в мелкодисперсном состоянии при нагревании Ден и вольфрам могут быть окислены неметаллами. В кислороде Они горят и образуют оксиды SG2O 3 **, MoO: ^, W O 3. Оксиды СггОз-темно-зеленый порошок, тугоплавкий и ци Психически инертен. CrgO3 без растворения в воде, кислоте или щелочи Это. Соответствующий гидроксид Cr (OH),} получают косвенно.
По пути (щелочным действием на соль Cr ^ «^): Cg ‘^ +: yui = sg (OI): q C g (O H) s представляет собой растворимый в кислоте сине-серый осадок, Bone: Сg (ОН):, + + ЗН2 0 = 1Сг (И, ()), -, 1 C r (0 I) ,, -f зона = | C r (0 H) b1 ‘ Катион [Cr (H 2 0) b | Синий фиолетовый и анион (Cr (OH) (i) ^ ‘изумрудно-зеленый. Соль типа Мех [Cr (0H) (¡] в Называется хромит
Выставка с высоким содержанием оксида хрома CrO3 (триоксид хрома) Только кислый характер. Людмила Фирмаль
У меня есть 2 кислоты Хром Н2СГО4 и дихроичный Н2СГ2О;. Триоксид хрома Высокоэнергетический окислитель, реагирует со многими восстановителями С взрывом ядовит. Низкоустойчивые кислоты Hi> Cr04 и Н2СГ2О7 полностью сформированы Стабильные соли представляют собой хромат (CrCrO ^) и дихромат (K 2 C G 2 O 7). Тренд перехода Cr ^ «^ -H3 (?» — * Cr ‘*’ ^
Удаление хромата и дихромата как окислителя ***. простой Выполнить переход от хромата к дихромату (и наоборот) Однако это можно выразить следующей формулой реакции. 2СГОГ + 2 1И,> 2НСГО ,, gСг2 () 7 + Н, 0 Этот баланс очень мобильный. Можно сдвинуть вниз Подкисление или подщелачивание раствора: -ф- 2ОН-ВНУО4- 2Ср04 (желтая «краска») 2CrO ‘i´-4-2 Разве я ^ O -f-Uhhh? (Оранжевый) В отличие от МоО триоксида молибдена ^ и вольфрама W O 3 Триоксид хрома в воде не растворяется, но легко взаимодействует *
Концентрированный H 2hS0 4 Пассивир Хром. • * Образование CrO с высоким содержанием оксида. Это не очень полезно в термодинамике. СггОзАОайв = -1058 кДж / моль, а длина СГО; | L C 29 # = -506 кДж / моль * «‘* Окислительная активность (VI) соединений хрома является кислой и максимальной Среда (рН <7). Они образуются со щелочью и образуют соль Me ^ EO,! , Тенденция восстания Это очень слабые выражения. Основные потребители хрома, молибдена и вольфрама.
Металлургия развивается там, где эти металлы используются в горной промышленности. Специальная сталь. Хром как легирующий металл Изменения в создании аустенитной нержавеющей стали и термостойкости Стали и сплавы на основе меди, никеля и кобальта. хром Низколегированная сталь (до 1,5% Cr) составляет Высокопрочный териал. Для инструментальной стали Собирает больше хрома (до 12%), дает твердость и износ Долговечность.
1 Высокое содержание хрома, превышающее 2% Коррозионная стойкость стали. Содержание нержавеющей стали Помимо хрома и молибдена, часто собирают и увеличивают Улучшает прочность стали и свариваемость. Большое количество Хром расходуется в процессе хромирования. Железные изделия сразу. Антикоррозийные и отделочные Покрытие можно получить, нанеся хром на никелевый подслой. И медь.
Молибден с исключительной химической стойкостью Кость и очень высокая температура плавления применяется Изготовление химического оборудования. Вольфрам »широко используется в качестве электрического компаньона Реально для производства ламп накаливания.
Вольфрам это красиво Материал нити накала: высокий Высокая рабочая температура (~ 25 () 0 ° С) обеспечивает высокую освещенность Возврат, очень низкое испарение — долгий срок службы Автор. Вольфрамовая проволока используется так же, как нагрев. Твердый элемент высокотемпературной печи, где она разработана Молибден и вольфрам нагревают до 3000 ° С Catalyst.
Важным технологическим материалом является карбид вольфрама. ма туалет. Обладает очень высокой твердостью и износостойкостью Кость и огнеупор. Создан лучший инструмент на основе W C Ментально тяжело! > 1-й сплав. Включает 85-95% автомобилей Вида вольфрама и, соответственно, кобальта. последний Придает сплаву необходимую прочность. Эти сплавы Nyat для изготовления деталей для резки и сверления Инструмент.
Смотрите также:
| Элементы подгруппы титана | Элементы подгруппы марганца |
| Элементы подгруппы ванадия | Семейство железа |
