Оглавление:
Энергия химической связи
- Энергия химических связей. Мера прочности химической связи Энергия связи. Его ценность определяется работой, необходимой для разрушения Приобретение энергии при образовании веществ из связей, или отдельных атомов. Например, энергия связи H-H молекулы водорода составляет 435 кДж / mol. It есть При образовании газообразного водорода 1 моль、 Атомы по уравнению H + H = H2 + 435 кДж / моль 435 кДж-это assigned.
- It необходимо потратить такое же количество энергии 1. распад моля на атомное состояние H2(атомная энергия молекулы). Образование многоатомных молекул, содержащих одинаковые связи(пример： Метан (SS или молекула воды), средняя энергия связи в единице 1 моль Вещество определяется путем деления энергии образования этого вещества от изолятора Атомы числа bonds. Она определяется уравнением C + 4H = CH4 + 1647 кДж / моль、 2H + O = H20 + 924 кДж / моль
In приведенный выше пример, Энергия образования Людмила Фирмаль
Таким образом, средняя энергия связей C-H и O — H составляет 1647, соответственно.4= 412 кДж / моль и 924: 2 = 462 кДж / mol. To определите энергию одной связи Необходимо разделить Среднюю энергию на число Авогадро. Каждое сообщение Является молекулярным эквивалентом, подлежащим рассмотрению. Понятие энергии связи универсально и одинаково Он может быть применен как к молекулярным, так и к кристаллическим состояниям. Но Величина энергии связи при переходе от молекулы к Кристаллу изменяется、
Номер регулировки и состояние энергии от Атомы. Когда кристалл формируется из молекулы газа、 Получение энергии путем регулярного расположения атомов Кристалл lattice. To оцените этот выигрыш, нужно сравнить следующее Энергия разрыва связи между кристаллом и молекулой газа.
Разъединить Среди молекул могут быть выполнены гумолитически (с образованием нейтральности Атомов) и гетеролитов (с образованием ионов).О первой молекуле NaCl С помощью равенств NaCl (g)= Na (g)+ C1 (g) −414 кДж / моль、 Необходимо потратить 414 кДж / mol. In неравномерный коллапс NaCl (g)= Na +(g)+ C1 «(g)-548 кДж / моль Эта энергия увеличивается на 134 кДж / моль. Связи внутри кристалла также разрушаются. По механизмам гемолиза и гетерогенным системам： NaCl (tv)= Na (g)+ C1 (g) −644 кДж / моль, (I） NaCl (tv)= Na +® v + C1 «(g) −778 кДж / моль.(ВТОРОЙ）
- Уравнение (I) представляет собой процесс сублимации кристаллического NaCl и、 Низкий моноатомный компонент пара. Совместимость энергетической пулемет F44 кДж / моль） Она называется атомной энергией кристаллической compounds. In образование Энергия свободного Иона газа, требуемая по формуле (II) Размер, разрешенный для реализации этого виртуального процесса, равен、
Так называемый энергетический знак противоположен положению Кристалла. Энергия кристаллической соли NaCl представляют гобой Рывки, взятые в противоположном знаке, составляют более 230 кДж / моль Молекула газа F44-414 = 778-548).Э
нергия разрушения связывания в Homo Как в молекуле, так и в Кристалле растворение и неоднородность Начните с того же значения 134 кДж / моль. Людмила Фирмаль
Представлять Разница между энергией ионизации натрия (-495.3 кДж / моль) и энергии сродства Хлор до C61. 5 кДж / моль электронов) и определить необходимую энергию Для образования газообразных ионов Na *и C1 «из изолированных атомов. Поэтому природа химического вещества такова Из газообразных молекул Кристаллические твердые тела главным образом влияют на энергию скрепления В разных агрегатных состояниях.
Энергия связи рядов однотипных соединений Как для молекул газа, так и для кристаллов законы меняются Мы будем измерять его. На рис. 24, c, b показано изменение энергии связи галогенидного столба Газообразные молекулы и кристаллические щелочные металлы.3 в основном. закон nary: во-первых, энергия связи уменьшается по мере ее увеличения Атомный номер элемента. Во-вторых, энергия связи кристаллов всегда высока、
Чем соответствующая молекула; в-третьих, энергия диссоциации путем гемолиза Как молекулярный, так и кристаллический механизмы ниже, чем гетеролитный механизм Поэтому при нагревании эти соединения не разлагаются и распадаются на атомы С ионами. Отмеченная закономерность универсальна、 Нью-Йорк имеет другой тип взаимодействия и общения.
Смотрите также:
| Строение электронной оболочки и свойства элементов | Длина химической связи |
| Химическая связь и валентность | Электрический момент диполя и направленность связи |
