Оглавление:
Фазовые равновесия. Правило фаз
- F A D E S E BALANCE. Правило F A Z Неоднородные равновесия, связанные с массопереносом От одной фазы к другой без изменения химического состава и названия Это фаза. К ним относятся OTfiecTH равновесие Мешок испарения, плавления, конденсации и т. Д. Фаза равна Весии, как и химикаты, минимальны Значение энергии Гиббса * и скоростное равенство системы Мого и обратный процесс.
- Так, например, системный баланс Вода со льдом: Н2О (к) *: ^ Н20 (ж) характеризуется равенством Таяние льда и кристаллизация воды. Для фазовых равновесий эффективен принцип Ле Шателье. В системе ледяной воды равновесие может быть смещено вправо на 100. рон (в направлении таяния льда) поднимает температуру так Как переход H 2 O (k) — * H 20 (г) поглощается Энергия (Л //> 0), а в паровой системе-Вода: Н2О (r) * = bH20 (г).
При повышении температуры равновесие смещается влево. Людмила Фирмаль
Поглощение энергии (к испарению воды) Процесс H 2 O (x) -> HrO (r) выполняется. В том числе один из самых распространенных разрозненных законов (в том числе Фаза) равновесие является правилом фазы **. Согласно этому В регулярной сбалансированной системе число фаз f, число независимых Количество компонентов K и степени свободы C связаны друг с другом по С + Ф = к + «. (D.35) Где n — количество внешних факторов, влияющих на равновесие Система. До сих пор понятие «компонент».
Вещества, которое является неотъемлемой частью Система. Например, в водном растворе сульфата меди Это H2O и Cu $ 04. Здесь мы вводим понятие «независимый» Мой компонент. Количество K независимых компонентов в системе составляет Минимальное количество компонентов, достаточных для обучения Все фазы этой системы. Когда думаешь, что фазы равны Если в системе нет химической конверсии.
Понятия «компонент» и «независимый компонент» совпадают. Однако, если в системе происходит химическая реакция, эти понятия Это другое. В химическом равновесии относительное количество Свойства всех веществ в системе взаимосвязаны. В системе Og + 2H25 = b2H20 — это 3 компонента, но они независимы В равновесии любой контент может быть Однозначно определяется двумя из трех компонентов Другие: Рп, 0 / РнР02 ‘ / Cp — константа равновесия.
В общем, число независимых компонентов K составляет * 1 ° * Минимальная энергия Гиббса системы Можно рассчитать изменение энтропии свойства LН = TAS и L5. Равновесный процесс дан из непосредственно измеренного отношения Ранг: A S = Л /// Г. * • Фазовые правила были установлены Дж. У. Гиббс во втором тайме В прошлом веке Общее количество компонентов Объем независимого уравнения.
Реакции, которые объединяют эти компоненты энтов. Затронутые внешние факторы Ми к системному балансу чаще Общая температура и давление Nie. Тогда я 2 и уравнение (V.35) Принять форму C + F = K + 2 (т.36) Количество степеней свободы (точнее, Термодинамические степени свободы V io. Диаграмма состояний dy) равно количеству условий (темпера-аги (k) Температура, давление, концентрация), любое изменение.
- Пока оно находится в определенных пределах, количество и тип системных фаз остаются неизменными. В зависимости от количества степеней свободы система инвариантна (C = = 0), одномерный (C = 1), двумерный (C = 2) и поли Вариант (C> 2). Рассмотрим однокомпонентную систему (K = 1). По словам Количество шагов при формуле (V.36), K = I, C = 3-F Свобода не может быть отрицательной, количество фаз 1.
Не точечные системы, которые находятся в равновесии друг с другом Возможно 3 или больше. Однокомпонентная система Однофазный, двухфазный и трехфазный. При исследовании фазового равновесия, гра Физический метод заключается в создании диаграммы состояний. олень Государственный грамм может быть построен на основе опыта.
Данные о веществе, могут оцениваться непрерывно. Людмила Фирмаль
О стабильности какой-либо одной фазы системы Баланс двух или трех фаз при данных условиях. На рисунке V.IÔ показана фазовая диаграмма иодида серебра. Аги, три кристаллические модификации: А, В, С Каждая модификация или каждая фаза имеет определенный Область диаграммы, отделенная от других областей линиями, Охарактеризовать равновесие между двумя отдельными фазами ми, так, например, строка.
Кристаллические превращения А и В В пределах каждой области (A, B, C) диаграммы система Одиночная фаза (φ = |) и число степеней свободы (С = 3-Ф) 2, это означает, что вы можете изменить в определенных пределах И температура и давление или без какого-либо изменения числа Фазовый тип. Поэтому при любом давлении в пределах O M Па <. р с <Любая температура в диапазоне 250 МПа и 0 ° С > 300 М Па и Т <110 ° С-коррекция B.
Каждая кривая (/, // и ///) на диаграмме относится к двум Фазовая система (Ф = 2). Количество степеней свободы, соответствующее Равновесие двух фаз равно 1 (C = 3-Φ = I). Средства, Его единственная температура (или только Pressure). Система одномерна. Например, гостиницы Формы йодида серебра А и В представляют собой Разные температура и давление (кривая /), но в то же время.
Каждое давление соответствует строго определенному темпераменту Округлено, напротив, при каждой температуре строго определено Давление. Таким образом, равновесие A 3 = ^ 5 при 130 ° С равно p = = 100 млн. Па А при 120 ° С p = 175 МПа. Точка Z на диаграмме состояний Agi называется тройной Точка. Все три кривые пересекаются. Это ^ ‘точка ответственна Баланс трех фаз: A. B и C. Частота Бод сбалансированной трехфазной системы равен нулю (C = 3-F = = 0) Система неизменна.
Состояние равновесия (температура и Давление) строго определено и не может быть изменено Принимается. Часто в однокомпонентной системе отдельные фазы Создает одно и то же вещество с разными агрегатами Состояние-твердое, жидкое, газ. Каждой Агре Фатальные условия, то есть каждая фаза имеет определенный Площадь диаграммы состояния вещества.
Граница Охарактеризовать равновесие: а) между газом и жидкостью Фаза, б) между жидкой фазой и твердой фазой, в) между твердой фазой И газовая фаза. Тройные баллы показывают ценность Температура и давление, где все три сосуществуют Фаза, то есть вещество во всех трех агломерированных состояниях. §
Смотрите также:
| Зависимость константы равновесия от температуры | Сорбционные процессы |
| Принцип Ле Шателье | Адсорбция на поверхности твердых тел |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
