Оглавление:
Принцип Ле Шателье
- Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие Прямая и обратная реакция (I ^ t>) и равенство мини-скорости Энергия Гиббса (Д0р, r = 0). Здесь Наиболее стабильное состояние системы для заданного условия VII и Параметры, которые устанавливают равновесие, распаковываются. Когда условия меняются, равновесие нарушается, Правая сторона или левая сторона.
- Через некоторое время система снова Это будет в состоянии равновесия. Другими словами, оно начинается с одного состояния равновесия. В другом состоянии, новое равновесие характеризуется Новое равенство скорости прямых и обратных реакций Высокая равновесная концентрация всех веществ в системе. Химическое равновесие называется мобильностью. Для смены Как-то изменить состояние разными способами.
Влияет на скорость прямых и обратных реакций, тем самым Общее равенство скорости (т.27). Людмила Фирмаль
При изменении снаружи Поскольку химическое равновесие нарушено, скорость Прямая реакция быстрее, чем обратная реакция (Для £ Г равновесие смещается вправо. Нарушено, чтобы уменьшить скорость прямой реакции Если больше, чем обратная скорость (d ^ C.V), равновесие смещается Налево Направление равновесного смещения в общем случае Поделись принципом Ле Шателье: система, открытие.
В состоянии равновесия оказывают внешнее влияние, затем в равновесии Смешайте в направлении, которое ослабляет внешние эффекты Его эффект. Изменение в равновесии peratura. Одна концентрация реагента, давление. Темпе параметр будущего, значение которого зависит от константы Равновесная химическая реакция. Как температура поднимается Увеличивает константу равновесия эндотермического процесса (D Yau> 0 или это Если вы реагируете напрямую, равновесие смещается вправо.
Поглощение включает в себя тепло. В этом манифесте Стойкость системы к ударам. постоянная Экзотермический процесс равновесия или Aiy7 <0) Это уменьшается с увеличением температуры. Это Повышенная температура равновесия экзотермической реакции Двигайтесь влево. Соотношение как экзотермических, так и эндотермических реакций Уменьшается с повышением температуры Уменьшение (см. Уравнение (V.19)).
Тем не менее, изменения в ближайшее время V и V, когда температура повышается (или падает) Точно так же возможно сдвиг путем изменения температуры Новости в определенном направлении. Так, например, при увеличении Температурно-равновесная термическая диссоциация хлорида. Моний NH4Cl * = i: NH, 3 — + — HC! Сломан для скорости Прямой процесс v Обратный рост процесса б. Через некоторое время скорость.
- Обе реакции снова будут одинаковыми, Начальная скорость равновесия: Изменение в равновесии Добавляя вещества к любому из компонентов, центрирующих: Его выход из новой системы или системы. По принципу Le Chatelier изменил концентрацию одного из участников Реакционное равновесие смещается в сторону, Изменение, т, е, начальное увеличение концентрации Справа находится вещество, и концентрация увеличивается Один из продуктов реакции — слева.
Конечно, с увеличением начальной концентрации A + Biz ± C + D группы A (или B) в равновесной системе Нарушение скорости V-V при увеличении скорости Прямая реакция v = k \ Cf ^ Ci ^. Равновесие сдвигается вправо. Сторона [v> v). Равновесие смешано на левой стороне (равно ^ у). Когда хотя бы один газ участвует в обратимой реакции Материя, сдвиг равновесия Колебания давления. 7 ‘= Повышение давления при постоянном.
Увеличение концентрации продукта Реакция С (или D). Тогда скорость реакции увеличивается И = / gCoC,). Людмила Фирмаль
Но сжатие газа, то есть его концентрация увеличивается. Когда лишены Концентрация газовой составляющей, скорость реакции Согласно закону массы силы (V.3) Это приводит к смещению равновесия в направлении уменьшения Концентрация газовой составляющей. д 11, чтобы уменьшить AV 7 ‘= const расширяет газ и увеличивает концентрацию в системе. Тема падает.
Это снижает скорость реакции, Его прозвище — газовая составляющая. равновесный Сдвиг в сторону увеличения давления газа. такие как Например, с увеличением давления (по сравнению с равновесием) По системе (K) (k) + (X) ü (i) Увеличить скорость реакции V = k¿ CQQ. ^, Это смещает состояние равновесия влево. в Более низкое давление, скорость реакции той же системы Она уменьшается. Это сдвигает равновесие вправо. Боковой.
Если в реакции участвует более одного газообразного вещества, При одновременном изменении давления и равномерном изменении Все концентрации присутствуют. Скорость процесса также меняется. В этом случае, однако, никакого сдвига равновесия не происходит. Например, если давление в системе увеличивается, 2 H C U: iH 2 + C l 2 (Все вещества являются газами) в равновесии?
Смех, со скоростью и V Увеличение равномерно (например, увеличение в 4 раза Давление в два раза). Итак, по принципу Ле Шателье При приложении давления равновесие смещается в сторону изображения. Общее количество молей газообразных веществ в газовой смеси И в ответ, в направлении понижения давления в системе. Наоборот, снижение вызвано внешними воздействиями. Смесь давления и баланса к формированию боли.
Общее количество молей газа против наружной Обнажается и вызывает повышение системного давления. Принцип Ле Шателье очень важен на практике. Вы можете выбрать условие 01, как это на основе ei’o. Максимизация химических взаимодействий Выход продукта реакции. Принцип Шателье справедлив Относится к процессам, а также к химическому равновесию Самофазный переход: испарение, конденсация и т. Д.
Смотрите также:
| Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие | Фазовые равновесия. Правило фаз |
| Зависимость константы равновесия от температуры | Сорбционные процессы |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
