Оглавление:
Фосфор
- Фосфор. Повторите из главы XI,§ I. Согласно структуре атома, фосфор очень энергично реагирует с кислородом, образуя сильный оксид фосфора (V), в отличие от азота. Водородно-фосфорное соединение PH3 (фосфин) менее долговечно, чем аммиак. Рисунок 103.
- Структурная схема белого фосфора и 2,3 молекулы-кристаллическая решетка черного и красного фосфора. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Подобно азоту, атомы фосфора образуют 3 ковалентные связи, но, напротив, атомы фосфора соединены только с 1 ковалентной связью.
Это связано с тем, что атомы фосфора могут соединяться и образовывать различные виды кристаллических решеток. Людмила Фирмаль
Оставшиеся 2 валентных единицы используются для связывания 3-го и 4-го атомов фосфора. В зависимости от того, как происходит добавление 3-го и 4-го атомов фосфора, образуются молекулярные или различные типы атомных решеток(рис.103). Фосфор в природе. Благодаря своей высокой химической активности фосфор в природе содержится только в соединениях.
Наиболее важными фосфорсодержащими минералами являются фосфат и Апатит и включают ортофосфат кальция Ca3 (P04) 2.Самое крупное месторождение Апатита находится на Кольском полуострове в районе гор хибинуи. Месторождения фосфатов находятся в таких районах, как горы Каратау, Москва, Калуга, Брянск, Казахстан, Беларусь и Эстонская ССР(С. 275).
Фосфор входит в состав белковых веществ, содержащихся в репродуктивных органах растений, нервной ткани и костной ткани животных и человека. Клетки мозга особенно богаты фосфором. ■ Прием. Фосфор, полученный из фосфитов и Апатитов, нагревают в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля:+5от 0 + 2 Ca3 (P04)2 + 5C + 3Si02 3CaSi03 + 2P + 5COt +5 П + на 5 С-2ё-
- Пары фосфора конденсируются под водой, образуется белый фосфор, и молекула Р4 становится узлом кристаллической решетки. Физико-химические свойства. Аллотропные модификации фосфора существенно отличаются по своим характеристикам (табл.49).Таблица 49.Свойства белого и красного фосфора Свойства веществ свойства фосфора Бело-красный.
Физическое состояние твердые кристаллические и порошковые материалы- Вещество, состоящее из мелких Кристалл Твердость небольшая-можно Вырезать ножом (снизу ДОИ） Цвета от бесцветного до желтоватого до темно-красного Хлопок оттенок Вонючий чеснок без запаха Плотность (в г / см8) 1.8 2.3
Растворимость в воде Растворимость в сере-растворимая, нерастворимая. Людмила Фирмаль
Углерод CS2 с сильной жарой Температура плавления 44 ния (°C) меняется на белый Вперед фосфор Температура зажигания 40, около 260 инкрементов Изменение (°C) Состояние воспламеняется В нормальном темпе. Лампа не загорается. Светятся в темноте Воздействие на организм сильного яда не токсично Как видно из таблицы, белый фосфор обладает лучшей растворимостью и гораздо большей химической активностью.
Это связано с тем, что в процессе растворения и химических реакций необходимо разрушать кристаллическую решетку. Кристаллическая решетка неустойчива в белом фосфоре и сильна в красном. Когда белый фосфор долго нагревается без воздуха, он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. Когда красный фосфор нагревается в тех же условиях, он превращается в пар, а когда он конденсируется, образуется белый фосфор. В приложении.
Красный фосфор используется в производстве спичек. Мелко натертое стекло наносится на боковые стороны коробки вместе с клеем. При трении спичечной головки, содержащей КСС калия и серу, хлорат, происходит воспламенение. Используйте 6P + 5 KS 5KCI + 3P2O — Я. C1 +6ё — * — C1 Около+5 П-б-п Во время войны белый фосфор использовался для создания сожженных фосфорных пуль и дымовых завес. Ответьте на вопросы 26 и 27 (стр. 50).
Смотрите также:
| Соли азотной кислоты | Оксид фосфора (V) |
| Круговорот азота в природе | Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты |
