Оглавление:
Галогены в природе и их получение
- Галогены в природе и их получение Найти галогены в природе. Благодаря своей высокой окислительной способности галогены не встречаются в природе в свободном состоянии. Наиболее важные природные соединения галогенов показаны на схеме 21. Схема 21
- Фтор входит в состав флюорита CaF2, Апатита. фосфита кальция. Хлор существует в природе в виде различных хлоридов(хлорида натрия, хлорида натрия, хлористого калия, хлорид калия, сильвиновых Ксl, Nасl, carnalite хлористого калия, раствор mgcl2,6H20, хлорид магния mgcl2 и др.).Содержание хлора в коре 0,045％
Содержание фтора в коре составляет 0,027% Людмила Фирмаль
Естественно, бром встречается в виде натрия NaBr бромида, калия KB g бромида и магния MgBr2 бромида. Содержание земной коры составляет 0,00016% Йод чаще всего встречается в виде йодида натрия (Nal) и йодида калия (KI).Содержание йода в земной коре 0.00003％ Достань галоген. Галогены природных соединений имеют определенную степень окисления-I, поэтому для получения их в свободном состоянии необходимо окислить их ионы.
Для этого в промышленности используется ток (II, с. 83). В лабораторных условиях хлор получают из соляной кислоты и воздействуют на хлор мощным окислителем. Наиболее часто используется оксид марганца (IV) MnO? 1. соединения кислорода с галогенами не изучались в химии средней школы. Диаграмма 61.Получить хлор в лаборатории.
Или перманганат калия KMgYu4.In эти соединения, марганец с состоянием окисления+4 и+ 7 является окислителем. Это объясняется тем, что атомы марганца в указанном состоянии окисления принимают электроны энергетически от других атомов или ионов, восстанавливая их до состояния окисления 4-2： MP * 4 +2ё — * MP * 2 Mp 47 +5ëMp4 2 Это можно увидеть, когда оксид марганца (IV) или псрманганат калия (рис.61) подвергаются воздействию концентрированной соляной кислоты.
- Выделение хлора может быть немедленно обнаружено по характерному удушливому запаху. 4HCI + Mp02 MpS12 4-Cl2t + 21120 Как вы можете видеть, в этой реакции ионы хлора окисляются в нейтральные атомы, из которых образуются молекулы хлора. Окислителем является марганец в состоянии окисления+ 4.
Чтобы понять, как остальная часть гена gal получается в свободном состоянии, необходимо знать, как изменяется окислительная способность ряда ионов F-Cl-Br-1It видно, что избыточный электрон удерживается самым большим Ионом с радиусом, то есть иодид-Ион 1-самый слабый. Фторид-Ион F-может окисляться(получать свободный фтор) только при электролизе (II, с. 83).
Это можно проверить на практике. Людмила Фирмаль
Ионы C1-хлорида могут быть окислены не только путем лежания в электролизе, но также марганцем в состояниях окисления+ 4 и + 7. Ионы Br-бромида и I » йодида могут окислять не только вышеуказанные окислители, но и свободный хлор, и ионы йода 1-бром.
Это подтверждается следующим опытом: когда хлорную воду (раствор хлора в воде) добавляют к раствору бромида калия и йодида калия, а бромную воду добавляют к раствору йодида калия, выделение свободного брома и йода можно обнаружить по изменению цвета. — О-О-О-О-О! 2KVg + CI2-2KCI + Vg2 — 2С- 2К я + Тема vg2 2KVg + 15 Способность галогенов взаимно замещать соединения используется в practice. So например, бром и йод получают действием хлора на их соединения. Вы Ответьте на вопросы 4 и 5 (стр. 147).Решите задачу 1 (стр. 148).
Смотрите также:
| Окисление и восстановление | Физические свойства галогенов |
| Общая характеристика галогенов | Химические свойства галогенов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
