Оглавление:
Окисление и восстановление
- Окисление и восстановление Повторить главу III§ 3. Добавление кислорода к веществу и его возвращение является частным случаем окислительно-восстановительных реакций. Более глубокое и обобщенное представление об этих процессах дает электронная теория. Сравним реакцию образования оксида лития Li20, сульфида лития Li2S и фторида лития LiF.
- Из примера взаимодействия его с кислородом видно, что атомы окисляющего элемента (в данном случае лития) испускают валентные электроны, а атом кислорода присоединяется. В более обобщенном виде можно сказать следующее： Процесс, который приводит к переходу или сдвигу валентных электронов (в более общем случае) от атома с низкой электроотрицательностью к атому с высокой электроотрицательностью, является окислительно-восстановительной реакцией.
Такой же процесс происходит и при реакции лития с серой и фтором (табл. 23). Людмила Фирмаль
Окислительно-восстановительные реакции в виде уравнений выражаются следующим образом: процесс переноса электронов называется окислением, а процесс присоединения-восстановлением. Атомы или ионы, которые связывают электроны в этой реакции, являются окислителями, а те, которые выделяют, — восстановителями.
В этом примере реакция с кислородом, серой и фтором заставляет атомы лития испускать электроны, которые затем окисляются до восстановителя. Атомы кислорода, серы и фтора объединяют электроны. То есть они восстанавливаются, а значит и окисляются. Однако из 23 реакций, перечисленных в таблице 3, почти полные электронные переходы наблюдаются только при взаимодействии лития с fluorine.
In в других случаях происходит частичный сдвиг электронов от атомов лития к атомам кислорода и серы. Это связано с разницей в стоимости electronegativity. In в этом примере литий и фтор являются самыми крупными. Таким образом, заряд, добавляемый к символам химических элементов, близок к+1 и −1 только с натрием fluoride. In оксиды, особенно сульфид лития, фактический заряд сильно отличаются от добавленного заряда.
Это относится к большинству соединений, образующихся в окислительно-восстановительных реакциях. Заряд, помещенный на знак элемента, является формальным. Они называются окислительными состояниями. Величина степени окисления определяется числом электронов, которые перешли от атомов одного элемента (положительная степень) к атомам другого элемента (отрицательная степень).
В результате состояние окисления — это электрический заряд, который атом приобретает в этой окислительно-восстановительной реакции, когда одни атомы полностью высвобождают соответствующее количество электронов, а другие атомы полностью присоединяются к ним. Состояние окисления свободного атома равно нулю, как и атомов, составляющих неполярную молекулу, например H2, O2 и т. д. Это связано с тем, что в таких молекулах электроны не движутся.
В соединениях, сумма абсолютных значений степени окисления равна нулю. Это позволяет рассчитать степень окисления 1 элемента, если известно состояние окисления других элементов конкретного соединения. Поэтому, например, при определении степени окисления хрома в дихромате калия И Х −2 K2SG2O7 создает следующее уравнение: (4-1)•2 + x-2 +（-2）-7 = 0 2 + 2x-14 = 0 2x = 14-2 = 12 x = 6 Таким образом, степень окисления хрома этого соединения составляет+ 6:K2Cg207.
В данном примере и во многих других случаях состояние окисления совпадает с валентностью. Но это не всегда так. Например, в молекуле кислорода 02 и азота N2 степень окисления элемента равна нулю, в то время как валентность кислорода равна 2,а азота-3.Молекула перекиси водорода 202202 (Н—О—О—Н-Н) степень окисления кислорода равна −1, валентность равна 2. Ответьте на вопросы и выполните упражнения 12-16. ？ I. Что такое электроотрицательность?
- Используя периодическую систему, в порядке возрастания электроотрицательности расположите химические обозначения перечисленных ниже элементов: фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий, кальций. 2.Почему мы можем определить тип химических связей в молекуле с помощью численной электроотрицательности? Вот конкретный пример. 3.
Данные вещества: фторид магния, фторид, сероводород, хлорид лития, аммиак, азот. Почему? 4.Принимая во внимание электроотрицательность элемента (табл.22), составьте химическую формулу и запишите степень окисления следующего соединения. а) кальций с водородом; б) литий с азотом. в) кислород с фтором; г)углерод с серой; д) алюминий и углерод.
Нарисуйте схему молекулярной структуры этих веществ и опишите, какие связи существуют между атомами каждого соединения. Людмила Фирмаль
5.Определите тип химической связи следующих соединений: а) SiF4. б)l3N; в) никуда; г)Xe04; д)ИГИЛ; е)с SF6; г) ликвора. 6.Используйте конкретные примеры для описания природы ионных и ковалентных связей. Объясните, почему эти 2 типа химических связей не могут быть четко различены. 7.In в тетради мы пишем 3 формулы соединений. а) использовать ионные связи. б)с общей полярной связью; в) с общей неполярной связью.
Пожалуйста, нарисуйте электронную формулу. Для общего соединения он обеспечивает перекрывающийся рисунок электронных облаков. 8.Более прочные соединения и почему: а) йодид натрия или йодид калия. б)фторид натрия или хлорид натрия; в) иодид кальция или бромид кальция? 9.В чем разница между аморфным веществом и кристаллическим веществом?
10.Какова разница в температуре плавления веществ с различными кристаллическими решетками: а) Ионов; б) атомов; в) молекул? Почему? 11.Какой тип кристаллической решетки образуется веществом, имеющим химическую формулу: а) UF; Б)Na2S04; в) H3N; г) H2; г)Ca3(P04) 2; Д) H2S? Почему? 12.Что такое валентность и как электронная теория объясняет ее суть? 13.Чем понятие «валентности» ионных соединений отличается от этого понятия общего соединения? 14.Какова степень окисления?
Каковы сходства и отличия от понятия «стоимость облигаций»? 15.Определите степень окисления марганца соединения, в котором приведена формула: К2мп04, Кмп04. 16.Создайте уравнение для окислительно-восстановительной реакции. а) алюминий с кислородом «; б) железо с хлором; в) натрий с серой (см. страницу 132 для рекордного образца).
Смотрите также:
| Основные типы химической связи | Общая характеристика галогенов |
| Кристаллические решетки | Галогены в природе и их получение |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
