Оглавление:
Кристаллические решетки
- Кристаллическая решетка Кристаллические и аморфные вещества. Если вы будете механически измельчать сахар, серу, графит, слюду и многие другие твердые вещества, вы заметите, что они трескаются и образуют небольшие кристаллы определенной формы. Такие вещества называются кристаллами.
- Однако известны твердые частицы (стекло, кусочки смолы), которые при ударе образуют нерегулярные формы мусора. Возникает вопрос. Как объяснить существование твердых тел с такими разнообразными свойствами? Кристаллические вещества трескаются при ударе в определенной плоскости, но почему аморфный материал не обладает этим свойством?
Такие вещества называются аморфными, то есть бесформенными. Людмила Фирмаль
Поскольку свойства вещества зависят от его структуры, то в кристаллическом веществе можно предположить, что составляющие его частицы (ионы, атомы, молекулы) ближе друг к другу в одном направлении, а в другом-в другом. other-farther. In дело в том, что ученые доказали, что в кристаллических веществах, например, графите, с одной стороны атомы углерода находятся близко друг к другу, а с другой (на плоскости, расположенной вертикально)-на большем расстоянии (рис.57).
Именно на плоскости, где атомы углерода отделены друг от друга, графит легко расщепляется на хлопья. Такими свойствами обладают, например, слюда и другие кристаллические вещества. В кристаллических веществах ионы, атомы или молекулы располагаются строго и регулярно на определенном расстоянии.
Это регулярное расположение частиц в Кристалле напоминает структуру обычной решетки с чередующимися узлами. Отсюда и родилось название «кристаллическая решетка».В зависимости от того, какой узел находится в этом узле Диаграмма 57.Расположение атомов углерода рисунок 58.Структурная схема представляет собой кристалл графита.
Решетка хлорида натрия. Он различает решетки, ионы, атомы, молекулярные кристаллические решетки. Известны также металлические решетки(II, с. 81). В отличие от кристаллов, такое расположение регулярных частиц не наблюдается в аморфной материи. Ионная кристаллическая решетка является особенностью ионной compounds. In в узлах их решеток имеются противоположно заряженные ионы.
Представителем этих соединений являются соли. Например, в узлах кристаллической решетки хлорида натрия присутствуют ионы натрия и хлорид-ионы (рис. 58). в кристаллах хлорида натрия отсутствуют отдельные молекулы хлорида натрия. Весь Кристалл похож на огромный molecule. In хлорид натрия, каждый ион объединен(в 3 вертикальных плоскостях) в 6 противоположно заряженных ионов. Эти ионы.
Это равноудаленные друг от друга, образуя кубической формы кристалла (рис. 58). Как и хлорид натрия, большинство солей состоят из отдельных ионов, а не молекул. В кристаллах соли нет отдельных молекул, но на самом деле принято говорить о молекулах. Например, используются такие термины, как»молекула хлорида натрия»,»молекула нитрата калия», но в этих случаях слово»молекула»употребляется условно.
С солями молекулы находятся фактически только в газообразном состоянии. Атомный Кристалл lattice. In в узлах атомной кристаллической решетки имеются отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями. Атомы, как и ионы, могут располагаться в пространстве по-разному, поэтому в этих случаях образуются кристаллы разной формы.
Например, алмаз (рис. 59) и узлы кристаллической решетки графита (Инжир. 57) расположены одни и те же атомы углерода, но из-за различного расположения атомов кристаллы алмаза имеют форму октаэдров, а кристаллы графита-форму призматических столбиков. Молекулярный Кристалл lattice. At в узле молекулярной кристаллической решетки находятся неполярные или полярные молекулы.
- Например, узел кристаллической решетки кислорода (температура ниже −219°С) имеет неполярную молекулу 02, а узел кристаллической решетки твердого хлористого водорода (ниже −114°С) имеет полярную молекулу HC1.As в предыдущем случае кристаллы различной формы образуются в зависимости от относительного положения молекулы в пространстве.
Зависимость некоторых физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Существуют следующие закономерности: если структура вещества известна, то его характеристики можно предсказать. Верно и обратное. Воспользуемся этой закономерностью для того, чтобы приблизительно предсказать, сколько составляет температура плавления фторида натрия NaF, фтора F2 и фторводорода HF.
Если свойства вещества известны, то структуру можно определить. Людмила Фирмаль
Узловыми точками кристаллической решетки фторида натрия являются ион натрия (Na*) и фторид〜Ион (F -).Между ними возникает электростатическое притяжение. Эти силы относительно large. To растворяя фторид натрия, необходимо преодолеть эти силы и разрушить кристаллическую решетку.
Поэтому температура плавления фторида натрия должна быть high. At в узле кристаллической решетки фтора присутствуют неполярные молекулы. Адгезия между ними невелика. Поэтому температура плавления фтора должна быть очень низкой. Узлы кристаллической решетки фтористого водорода имеют полярные молекулы. Сцепление между ними гораздо меньше, чем между ионами, но больше, чем между неполярными молекулами.
Поэтому температура плавления фтористого водорода составляет Наименование материала температура плавления(®С） Фторид натрия NaF фтор F2 фтористый водород HF 995-220-83％ Рисунок 59.An расположение атомов углерода в кристалле алмаза. Значительно ниже, чем фторид натрия, но выше, чем фторид. Экспериментальные данные подтверждают это предположение (см. таблицу). Считается, что вещество с атомной решеткой характеризуется высокой температурой плавления, так как ковалентные связи между атомами очень прочны.
Это также подтверждается на практике. Например, алмаз и графит плавятся при высоком давлении и очень высоких температурах. Ответьте на вопрос, Упражнение 9-II (стр. 134).И валентность элементов в свете электронной теории Как вы уже знаете(стр. 25), валентность-это способность атома одного элемента связывать определенное количество атомов другого элемента. Это понятие достаточно сложное, но электронная теория позволяет раскрыть его суть.
В общих соединениях, и в большинстве из них, валентность обычно определяется числом связей, образованных между атомами. Поэтому для того, чтобы понять сущность валентности, необходимо понять суть процесса образования химических связей. Мы уже знаем, что в большинстве случаев ковалентная связь образуется общей парой электронов(стр. 125).в большинстве случаев оба реагирующих атома участвуют в образовании общей пары электронов(каждый обеспечивает 1 электрон).
Однако только 1 атом может обеспечить общую пару электронов связи. Мы рассмотрим такие примеры чуть позже(II, с. 8). Так, валентность в наиболее общем случае определяется числом общих электронных пар, которые связываются с атомами того или иного соединения. Например, электронная формула метана SI4 представлена следующим образом: н Н: С: Н •• И В молекулах метана атомы углерода имеют 4 общие электронные пары. Это означает, что углерод является четырехвалентным.
Каждый атом водорода имеет 1 общую пару электронов. То есть водород является одновалентным. Общие электронные пары могут быть представлены в виде тире： Н Ч — (Л-Ч) Я н Аналогичное описание сущности понятия «валентность» можно отнести к ионным соединениям в определенной степени, так как отсутствует отдача и адгезия полная (100%) electrons. So например, в хлориде натрия существует 1 общая электронная пара между ионами, которая сильно смещена против хлорид-ионов. Na.’ИЦ’•••
В результате каждый ион имеет 1 общую пару электронов. То есть и натрий, и хлор являются одновалентными. Некоторые ученые указывают валентность ионного соединения, называемого ионным числом. Однако ионные соединения не имеют отдельных молекул(с. 129), их валентность не соответствует числу связей. Наиболее типичные случаи выражения валентности были рассмотрены и объяснены с точки зрения электронной теории.
Смотрите также:
| Электроотрицательность химических элементов | Окисление и восстановление |
| Основные типы химической связи | Общая характеристика галогенов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
