Оглавление:
Гальванический элемент Даниэля — Якоби
- Батарея Даниэля — это Якоби. Просмотрите систему Темы, где два электрода находятся в уникальном решении Ion. Примером является гальваническая ячейка. Даниэль-Якоби, на рисунке показана фигура VI! 0,2. Состоит из медной пластины, погруженной в раствор CuZO ^ Цинковая пластина погружена в раствор 2р504.
- Для Лапре Предотвратите и уменьшите прямые взаимодействия окислителя Электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины установлен двойной монтажник Слои и равновесие установлены. снова В результате этого процесса электрод Потенциал цинка. Суета даже на поверхности медных пластин Установлен баланс с двойным электрическим слоем Cis = eCu ^ » + 2e ~
Таким образом, возникает потенциал медного электрода. Людмила Фирмаль
Потенциал цинкового электрода более отрицательный При закрытии, потому что он выше, чем потенциал медного электрода Исследование внешней цепи, т.е. при подключении цинка к металлической меди Проводник, электрон из цинка Медь. Электронный переход от цинка к меди Поскольку вес цинкового электрода перемещается вправо, Воры используют дополнительное количество ионов цинка. В то же время Баланс медного электрода перемещается влево, Начинается разряд ионов меди.
Поэтому, когда внешняя цепь замкнута, — ^ 2 ^ — ‘ootfrtWi)’ — N G. 11 с н; — X г ‘ Zn (И , , S <) 1 ‘Zn’ «-r Si Спонтанный процесс золь С цинком на цинковом электроде Медная электро медная сепарация И эти процессы будут продолжаться Удерживать до уровня Ли электродный потенциал Весь цинк растворяется (или не растворяется) Вся медь на медном электроде). Так, когда элемент галочки работает Ale-Jacobi прогрессирует.
- Процесс: 1) Реакция окисления цинка Zn-2e〜Zr \ ^^ Процесс электроокисления. Миссия называлась анодом Процесс и электроды на нем Процесс окисления идет и называется анодом. 2) Реакция восстановления ионов меди Cu ^ ‘^ + 2e ~ -rCu. Процесс электрохимического восстановления называется Катодный процесс и технологический электрод Восстановление называется катодом. 3) Движение электронов во внешней цепи.
4) Движение ионов в растворе: анион к аноду (S O I «»), Тион (Cu ^ » ‘, Zn ^ ■ * ■) в качестве катода. Ионное движение в растворе Замкните электрическую цепь гальванического элемента. общая сумма Доминирующая электродная реакция, Рисунок V II.2. Гальваническая схема D — пустой элемент по Zn 4-Cu ^ ‘*’ = Cu -f Zn7,. ^ + Химическая реакция этого гальванического эля.
Движение электронов и ионов во внешней цепи происходит. Людмила Фирмаль
Внутри элемента, то есть тока, и, следовательно, Химические реакции, которые происходят в гальванических элементах, Это называется текущим образованием. Схематическая запись для замены гальванического рисунка Элемент, интерфейс между первоклассными проводниками Проводники типа 2 обозначены одной вертикальной линией.
И интерфейс между проводниками типа 2-2 черными линиями Тами. Например, элементная схема Даниэля Якоби В форме rn1rn ^ + csi + -1ci Для простоты внешние схемы такие Сеть. Как вы можете видеть, внутри гальванического элемента химически Электричество течет в реакции и во внешней цепи элемента Ток, т.е. гальваническая батарея, От химической энергии до электрической энергии. С помощью гальванизации Элемент может делать электрические работы Энергия химической реакции.
Смотрите также:
| Законы Фарадея | Электродвижущая сила элемента |
| Понятие об электродном потенциале | Измерение ЭДС гальванических элементов |
