Оглавление:
Понятие об электродном потенциале
- Понятие об электродном потенциале. Просмотрите процесс Происходит, когда металл погружен в его собственное решение Ion. Металлы имеют кристаллическую структуру. На узле решения Токи ионных атомов находятся в равновесии с ними Электронная электроника: M e «» • e to I- Me « -e e ‘ Не * атом Когда металл погружается в раствор, начинаются сложные взаимодействия.
- Взаимодействие металла с компонентами раствора. Самое главное Реакция взаимодействия атомов поверхностных ионов Перемещение металла в узлах полярных молей Бассейн с водой направлен на поверхность электрода. снова В результате взаимодействия происходит окисление металла и его Гидратированные ионы попадают в раствор и остаются в металле. Заряженные ионы в металлах: Me- | -m HaO-Me (HgO) m ‘*’ + ne ~
Электроны, заряд которых положительно не скомпенсирован. Людмила Фирмаль
Металл заряжен отрицательно, и раствор Активно. Катионы из раствора Он притягивается к отрицательно заряженным металлическим поверхностям. Интерфейс металл-в-растворе, двойной электрический Слой (рисунок UI, 1). Происходит один раз между металлом и раствором Потенциал, называемый электродным потенциалом Потеря лома или электрода.
Ионы Воры растут отрицательные заряды на металлических и поло поверхности Большой заряд решения. Предотвращает окисление металла. Наряду с этой реакцией, обратная реакция протекает Образование ионов металлов на атомах: Me (N g O) -f ne-> Me + t N g O Когда скачок потенциала между электродами увеличивается Воры снижают скорость прямой реакции и обратной реакции Металл / 1-раствор Рисунок V II.
- 1. двойной электрический Три слоя перед Секция металлическая Решения Он вырос. Электрод по определенному значению Потенциальная потенциальная скорость прямого процесса CA равна скорости обратного хода Процесс, равновесие устанавливается: Me + mH20: r ^ Me (H20) ^ + -f le »
Для упрощения гидратации воды Обычно не входит в формулу реакции И это Равновесие является динамическим. тер, равновесный процесс становится оди Вперед скорость и назад Направление. Возможность, установка Под сбалансированным электродом Реакция называется equ & Родной потенциал. Абсолютная величина электродного потенциала.
Это невозможно определить экспериментально. Людмила Фирмаль
Но это возможно Определить разницу в потенциале электрода. И поэтому Электрод характеристики процесса относительно используются Mi значение электродного потенциала. Для этого они находят Измеренная разность потенциалов электрод-электрод, потенциал Цепочка условно равна нулю.
Смотрите также:
| Электрохимические процессы | Гальванический элемент Даниэля — Якоби |
| Законы Фарадея | Электродвижущая сила элемента |
