Оглавление:
Гидриды и летучие водородные соединения
- Гидриды и летучие гидриды. Общие проблемы водно-химического Нативные соединения делятся на§ 5, гл. XII. вот несколько вещей, которые следует учитывать Некоторые вопросы, не включенные в вышеизложенное. Как простая соль Имеется гидридный анион Н «.А вот процесс образования из молекулы Н2 Поглощение тепла： 7gH2 (g)= H (g), AN = 218,0 кДж / моль, A） H (g)+ e «= I » (g), AN — €6,9 кДж / моль B） V2H2 (g)+ e «= H-(g), AN-151,1 кДж / моль
- Поэтому наиболее полярные связи наблюдаются в гидридах, как и в большинстве солей. Активные щелочные и щелочноземельные металлы. Ниже приведена энтальпия. ： Соединение х РБГ Хсг JA} / 298, кДж / моль-57.82-52.30 −54.04 г, Нм: 0.285 0.302 0.319 При регулярном увеличении расстояния между атомами энтальпия образования Гидриды щелочных металлов практически не отличаются друг от друга other.
Образование и межатомное расстояние солеобразного гидрида щелочного металла Рыбная ловля Людмила Фирмаль
At в то же время Эти величины несравнимо меньше энтальпий образования этих галогенидов Металл (an°* 2d8 и −400 кДж / моль).Это связано с небольшим сродством к электричеству. Величина ОЭО меньше по сравнению с атомами водорода и галогенами. Гидриды в виде солей не только выделяют водород из воды, но и окисляют Кислород.： CaH2 + O2 = Ca (OHJ Где каждый гидридный Ион дает 2 атома кислорода 2 электрона、
Получение состояния окисления с выраженной восстановительной функцией +1,0 Гидридные ионы показывают большой отрицательный стандарт Электродный потенциал системы UHNg / N «(? 2.23 в). Формально степень окисления равна −1 по отношению к водородному соединению、 Композитные гидриды, такие как гидрид бора и гидрид алюминия LijBHj и LiJAlHJ (Тетрагидроборат и тетрагидроалюминат лития).Возможность создавать компы Анионы Рекса характеризуются простым гидрированием координационно ненасыщенных.
III группа бор, алюминий и другие металлы СП периодической системы. Комплексные гидриды являются термодинамически стабильными Тами. Гидрирование бора и алюминия в щелочных и щелочноземельных металлах происходит плавлением. Он хорошо растворяется во многих органических растворах без заметной деградации Retailers. In вода, она разлагается за счет выделения водорода.
Интегрированный Активный гидрид металла представляет собой простой вэ- Водород при высоких температурах и давлениях, или вещества при взаимодействии Простой гидрид, содержащий галогениды. Сложные гидриды других металлов Они изучают обменное разложение Галогенида с бором и щелочью борогидрид и щелочь Например, металл ScCl3 = Li [ScH4] + A1C13 Водород соединений, содержащих неметаллы, положительно поляризован. С Сам по себе он является неметаллом, и эти соединения относительно неполярны.
Но… Соединения, содержащие галогены, такие как HC1, почти идеальны Ковалентные молекулы. Для образования положительных ионов воды Типы при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами(это Полученное соединение (менее вероятно из-за высокого потенциала ионизации) Должна быть низкая полярность в результате чрезвычайно высокой поляризации- Действие Н+.Поэтому водородное соединение находится в состоянии окисления +1-ковалентные вещества низкой полярности.
- Они летят по простой причине Слабая ван-дер-Ваальсова сила или действие водорода между молекулами ная связь. Прочность межатомной связи и термостабильность летучих веществ Гидрид зависит главным образом от атомного размера OEO и 2-го элемента、 Водород связан.133, прочность связи в группе, как видно из рисунка N-E уменьшается сверху вниз bottom.
In то же направление, атом Измерьте 2-й элемент и уменьшите его ОЭЭО. Оба фактора действуют в направлении Исследование снижения прочности N-E связей. Для Есть небольшое исключение внутри Ода с увеличением серийных номеров Н-е облигации、 WEEE и E уменьшение размера. Возьмите 2 элемента с тем же OEO、 Тяжелые формы менее устойчивы Летучие гидриды.
Например、 Костный метан выше сероводорода Характеристики углерода и серы одинаковы- ВОЙ ОООО. Людмила Фирмаль
Интересно, что косвенные экспериментальные доказательства реальности Водородная связь была впервые получена в результате нескольких сравнительных анализов Физические свойства летучих гидридов. Дело в том, что необычно высокая Температура кипения Н2О, HF, NH3 и частично НС1 и H2S (рис. 134） Он в ловушке молекулярной Ассоциации за счет водородных связей — Три из жидкой фазы и полимера.
Например, вода имеет температуру кипения −80,+ 100°С, если нет водородной связи между жидкой фазой Молекулы. Когда мы сравниваем энтальпии испарения, мы видим аномалии、 Температура плавления воды (твердая водородная связь） Природное соединение. В газовой фазе образование протонов затруднено из-за высокой энергии ионов Атомарная атомизация водорода A312 кДж / моль). в растворе протоны находятся Сольватация с выделением значительного количества энергии для компенсации Затраты энергии на образование протонов возрастают.
Эти соображения являются В протонах раствора и других конденсированных веществах、 Форма встречи с платежеспособным, то есть не свободным государством Сольватный. Стремление протонов объединяться с другими атомами и молекулами Потому что размер относительно размера атома невелик (- 10-14 м).、 Молекула (- «10 0 м) и ее уникальная способность поляризовываться Оболочка из атомов и молекул, которые взаимодействуют с ней.
Для воды Протоны с молекулами воды образуют гидроксильный ион (Н3О+).Аммиак и фтор Ион аммония NH4 и фтороний H2F + — образуют воду и водород соответственно Образование ионов ония, энтальпий, из аммония Что должен знать мой медицинский работник, прежде чем я приму это лекарство? Таким образом, энтальпия образования аммония составляет −862,5, оксония-692,8 и гриппа Роний еще меньше и равен −550,5 кДж / моль.
Поэтому, соль фторония индивидуала Нет никакого двойного состояния, только в жидком фтористом водороде Да, аммониевая соль очень распространена, но производное оксония Выделяют в свободном виде в виде кристаллического моногидрата Сильные кислоты, такие как OH3NO3 и ОН3СЮ4 (HNO3-H2O и НСЮ4-Н2О). Гидриды, как и все металлы, имеют свои кристаллы Террохимическая структура (в отличие от твердого раствора водорода в металлах） лачь)и металл-специфические свойства: металлический блеск, замечательный Твердость.
Многие из них являются термостойкими и коррозионно-стойкими. Substance. In по своим механическим свойствам такие гидриды, как металлы, уступают Для более уязвимого металла. Плотность этих гидридов ниже, чем плотность. Энтальпия исходного металла и образования больше, чем у солеподобного гидрида Dow, например, ZrH2, DN ^ 298 = −169,6 кДж / моль. Как металл да, некоторые атомы водорода дают электроны в зону проводимости металла, и Электроны остальных атомов образуются неспаренными электронами металла Ковалентные связи.
Последнее является причиной повышенной твердости Образование металлоподобных гидридов по сравнению с исходным металлом. Эти идеи хорошо согласуются с фактом переноса водорода на катод. Наряду с длительной передачей постоянного тока、 Решение магнитной восприимчивости гидридной фазы из парамагнитного металла. Существуют полимерные гидриды в виде сложных структур Цепь и многогранник.
Это также включает твердый бороновый водород. Самый При исследовании полимера гидрида алюминия (Ашз) рассматривается Р-полимеризация 3 происходит из-за возникновения Центрального соединения. Наиболее стабильный Полимерные гидриды легких элементов отличаются в кости.
Смотрите также:
| Атомарный и молекулярный водород | Получение водорода |
| Физические и химические свойства водорода | Вода |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
