Оглавление:
Вода
- Вода.1. вода является одним из самых распространенных и важных химических веществ. Соединения на Земле.3/4 поверхности Земли покрыто жидкостью (Море, море, озеро, река) и твердое тело (ледниковое) water.
- In большие количества Вода также содержится в атмосфере и земной коре и поступает в нее в комбинированном виде. Состав различных минералов и пород (кристаллогидраты глины, гипса, соли).Она играет особую роль. Роли в различных процессах и явлениях живых организмов и неживой природы, а также Также и в практической деятельности человека.
Вода занимает более половины массы живых организмов. Людмила Фирмаль
Несмотря на большое распространение Запасы пресной воды, пригодной для истощения водных ресурсов, питьевого и промышленного использования Потребности очень ограничены. Продолжающийся рост потребления воды как дома, так и в домашних условиях Для нужд народного хозяйства необходима рационализация его использования, охрана Водные ресурсы, очистка сточных вод, предотвращение загрязнения рек и озер Промышленные отходы. В настоящее время рассматривается вопрос о пресной воде.
Как один из важнейших минеральных ресурсов. Широким фронтом ведутся Опреснение морской воды. Прозрачная вода бесцветна и прозрачна. Нет ни запаха, ни вкуса. Вкус и К запаху воды добавляются примеси, растворенные в ней. Больше физики Природа и характер изменений в чистой воде необычайны. Это Температура плавления и кипения этих процессов, энтальпия и Энтропия. Температурное поведение изменения плотности воды также ненормально.
Вода имеет максимальную Максимальная плотность при + 4°С. выше и ниже этой температуры плотность воды Она будет уменьшаться. Во время затвердевания происходит еще более резкое снижение. Плотность, следовательно, объем льда на 10% больше объема воды той же массы Та же температура. Все эти аномалии объясняются структурными изменениями.
Вода связана с появлением и разрушением межмолекулярных молекул Водородная связь с температурой и фазовым переходом. Ненормальный Плотность воды имеет большое значение для жизни живых организмов Замерзший пруд. Поверхностный слой воды с температурой менее+ 4°с Опускайтесь на дно, чтобы стать легче при охлаждении： Поэтому в глубоких слоях воды верхние слои воды могут затвердеть Температура поддерживается на уровне+ 4°С. В этих условиях жизнь продолжается.
Если Плотность льда будет больше, чем плотность воды(как и большинство других） Все водные объекты на Земле постепенно промерзают до дна и организмы Эти низшие классы будут perish. In кроме того, тепло получают от солнца（ Теплое время года), если его недостаточно для оттаивания всей массы воды Она превратилась в лед. Химические свойства воды во многом определяются ее химической структурой.
- В частности, наличие 2-х неразделенных электронных пар и значительное Молекулярные свойства молекул. Вода является высокореактивным веществом. Окислитель, восстановитель, который реагирует без изменений Состояние окисления, действующее в качестве лиганда для комплексных соединений Да, в частности, подобная реакция рассматривается в описании химии. Отдельный элемент. Большинство неорганических кислот, оснований и солей растворимы в воде.
Общие соединения водорода в воде, которые хорошо растворяются Он подвергается электролитической ионизации с образованием гидрата Ионы (например, НС1) и межмолекулярные водородные связи могут быть получены Молекулы воды(Ршз и др.).Из органических веществ, растворенных в воде Какие молекулы содержат полярные функциональные группы: много кислот Много, спирт, Амины, сахара и т. д. между тем, почти все вещества
То, с чем мы имеем дело, включает в себя следы воды. Людмила Фирмаль
Например, температура кипения После полного высыхания ртути, брома, этилового спирта и др.、 Десятки градусов блуждают. Вода является катализатором для многих химических веществ processes. In ее отсутствие Один г Многие вещества взаимодействуют очень мало химически. Например、 Долгое время сушки, взрывоопасная смесь не взорвется даже при высокой температуре Температура, окись углерода не горит в кислороде, хлор не влияет на металл、 Хлористый водород не разъедает стекло, а натрий и фосфор не окисляются на воздухе、
Не вступайте в реакцию с хлором. Следовые количества воды также катализируют некоторые реакции. Decomposition. At в то же время, вода иногда усложняет ход реакции、 Он может действовать как катализатор poison. So, в синтезе аммиака из элементов Присутствие следовых количеств воды в реакционной смеси на железном катализаторе Пар отравляет катализатор. Вода, содержащая в молекуле тяжелые изотопы водорода и кислорода、
Его обычно называют тяжелой водой. Однако, под тяжелой водой, Первое См. дейтерий d2o16.In природная вода, занято 99,73% Нормальная вода H2O16.Из более тяжелых сортов природной воды, больше Другие включают H2O18 @2 моль. Доля,%), Н2О17@, 04 моль. Доля,%) и HDO @ , 03 мол. Доля.)%, Содержание остальных сортов тяжелой воды, в том числе Содержит тритий T2O, не превышает s10-5 молей. Доля.%,
Химическая структура Молекулы тяжелой воды такие же, как и обычные, но с небольшой разницей Длина связи и угол между ними. Но колебательная частота молекулы Тяжелые изотопы значительно ниже, а энтропия выше, чем у протиевой воды. Химические связи D-O и T-O сильнее, чем связь Н-О, и число изменяется Энергия Гиббса реакции образования D2O и T2O、 Для Н2О (соответственно-190,10.- 191,48 и-185,56 кДж / моль)… Прочность молекул в серии H2O, D2O и T2O равна increasing.
In случай условия конденсации Водородная связь также является особенностью тяжелой воды species. It-это хорошо. Другие исследовали свойства дейтериевой воды D2O, которую обычно называют Это тяжелая вода. По сравнению с H2O, он имеет отличные характеристики. Плотность, теплоемкость, вязкость, температура плавления и кипения. Ржавчина Объемная скорость большинства веществ в тяжелой воде、 Тиева.
Более сильные связи D-O приводят к определенным различиям в родстве Химические характеристики реакций, протекающих в тяжелой воде. Особенно Реакции деградации белка и биохимические процессы в нем значительно замедляются Lena. As в результате тяжелая вода становится биологическим ядом. Я возьму его. Окисление тяжелой воды и концентрированной воды многоступенчатым электролизом воды Дейтерий протий, изотопный обмен между молекулами воды и сероводородом Последующая ректификация богатой дейтерием воды.
Смотрите также:
| Гидриды и летучие водородные соединения | Пероксид водорода |
| Получение водорода | Литий |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
