Литий

Литий

• Литий. Особенности лития. В отличие от водорода、 Единственный электрон на симметрично-симметричной траектории ls в литии на Каине На симметричной орбите 2p нет ни одного электрона. 1 электричество Трон орбиты 2b не симметричен с Кейном.

• Это один из главных аргументов. В нем упоминаются причины, по которым водород не может стать предшественником лития группы IA. Как и другие металлы группы IA, литий стабильно указывает на степень окисления +1 тем не менее, из-за наличия Синно-симметричной оболочки 2p, химия лития Он существенно отличается от химии аналогов в группы.

Степень окисления +1 литий по сравнению с другими элементами группы IA является лучшим компом Лексоген. Людмила Фирмаль

Этим, в частности, и объясняется большой минус Значение стандартного электродного потенциала лития(-3.05 в).Дело в том, что Энтальпия гидратации катиона лития относительно велика(Д°°d8 = −468,6 кДж / моль), то есть прочность литиевого аква-комплекса значительно выше, чем у натрия、 Щелочные металлы. При окислении кислорода образуется только литий Пористый оксид Li2O и остальные металлы рассматриваемой группы дают пероксид Семена, супероксид.

Окисленный в воздухе, литий самостоятельно с нормальным литием Оксид азота образует нитрид LisN, который соответствует правилам формальной валентности № Фторид лития, карбонат и фосфаты трудно растворяются в воде Подделка аналогов других металлов группы IA. Наконец, литий. Он образует органические соединения лития, а также магния. Металло. Литий-миум также очень отличается от натрия и металлов подгруппы.

Что это за лекарство? Природные соединения и производство лития. Резюме Содержание лития в коре составляет 3.4-10%.It входит в состав многих минералов. Включено в Ral, уголь, почву, морскую воду и жизнь Биологические и растительные. Промышленные литиевые минералы сложны Полихаикат-это сподумен LiAlj ^ Oe].Вакуум^снижение helmix 、

Технология dumens или оксид лития используется в качестве крема восстановителя Он также использован в обработке артрита, артрита, ревматизма и arthritis. In электролитическое восстановление, эвтектика Химическая смесь хлорида лития и калия (понижение температуры).Содержание Основной металл составляет 99,4%.Электролиз расплава с использованием эвтектики Хлорид и бромид лития дают особенно чистый металл.

Физико-химические свойства лития. Литий- Серебристо-белый металл (смесь), покрытый темно-серым покрытием в воздухе 1L2O и LJ3N).Литий самый светлый из всех металлов, и своя плотность 0°C составляет 0,539 г / см3.Литий относительно мягкий, но режется совсем немного ножом Он тверже натрия, но очень пластичен. Литий является наиболее распространенным. Огнеупорный материал и температура кипения A80. 5 и 1327°с) интерметаллид IA- Группа.

Сравненный с натрием и щелочными металлами, литий Химически менее активен elements. It имеет валентность 2s- Электроны лития гораздо ближе к ядру и сильнее связываются с vim. Между. Действие лития с водой протекает более мягко, чем с другими IA-металлами Группа. Литий реагирует с кислородом и азотом при комнатной температуре 、 .воспламеняющийся А превышает 200°C. In нормальное состояние, он бурно реагирует со всеми Галоген.

При небольшом нагревании литий взаимодействует с водородом、 Сера и другие неметаллы. Характерные соединения. Оксид лития Li2O semi — Она начинается с непосредственного взаимодействия металла и кислорода. Он представляет Бесцветное кристаллическое вещество преимущественно ионная связь (*Мп = 1570°с; ДЯу298 = −595.8 кДж / моль). По химическим свойствам Li2O、 При взаимодействии с новым бксидом, а следовательно, и кислотными оксидами и кислотами Ми образует соль.

Таким образом, Li 2 o легко поглощает CO2 из-за образования карбоната Карбонат, а также литиевый пиролиз гидроксидов и нитратов Поток сухого водорода также может быть получен с помощью оксида лития. Простой оксид лития Он соединяется с водой с образованием гидроксидов. LiOH-tun =бесцветные кристаллы = 462°C и AN», 298 = −487,2 кДж / моль. LiOH-сильное основание.

Разность с другими элементарными гидроксидами группы IA LiOH при 600°с разлагается 2LiOH = Li2O +Н2О в результате реакции. В этой связи, гидроксид лития похож ЕОН металлов подгруппы меди. Что это?- Полностью обезвоженная половина гидрата при температуре выше 600°C LiOH электролизуется раствором хлорида лития с ртутным катодом. Характерным соединением лития является также его Halide.

In Большое количество галогенидов лития периодически меняют температуру плавления、 Энтальпия образования： Соединение LiF LiCl LiBr Lil Ион,°C 870614549450 — Ах°Ф 2g8,кДж / моль 612.1 408.8 350.3 271.1 Кристаллическая химическая структура всех галогенидов одинакова: все они являются кристаллами. Тип структура NaCl fcc для того чтобы растворить. Следовательно, точка плавления Это увеличивает прочность химической связи.

Для фторида лития, острый Происходит увеличение как температуры плавления, так и энтальпии. Здесь. Взаимодействие больших ОЭО и малых размеров атомов фтора Atoms. In кроме того, фторид лития имеет низкое сродство к воде и плохо выращивается Проникает в него и не образует кристаллогидратов. Все остальные Галогениды Литий гигроскопичен, легко растворим в воде и имеет много Таругидоратов.

• Литий и другие неметаллические соединения. Гидриды Литий получают путем гидрирования расплавленного лития водородом. ИГИЛ стабильно Он богаче гидридами других элементов группы IA(D#° * 298 = −90,41 кДж / моль). Отсутствие воздуха растворяется при температуре 690°C без разложения. Реагирует с водой Гидриды, как и все соли, выделяют водород и образуют гидроксиды Литий и кислород окисляются только при раскаленных температурах.

Уже В нормальных условиях литий взаимодействует с азотом с образованием нитрида Li3N (Дя ^ 298 = −90.41 кДж / моль).Скорость образования нитрида возрастает экспоненциально. При 250°C, при 845°C он растворяется и растворяется в воде Триста пять Выделяют аммиак и LiOH. Кара- Литий-байд является сильным восстановителем, когда он нагревается термически Диссоциируют на литий и graphite.

Уменьшение карбоната лития углем, и non — Прямое взаимодействие простых веществ дает карбиды Li2C2. Людмила Фирмаль

In в отличие от углерода, кремний является Силицид лития Li4Si и Li2Si, соответствующие формальным правилам валентности. При плавлении серы и лития образуются сульфиды Li2S (*PL = 950°С, Д #29298= = −448 кДж / моль). это бесцветный кристалл в воде Раствор легко гидролизуется. Li2S + H20 = LiHS + LiOH При нагревании сухой сульфид окисляется до сульфатов, 2 Молекула кислорода. В отличие от других элементов группы IA, литий не образуется

Этот список не может рассказать все потенциальные стороны possessions. In фосфор, литий образует 1 ЛЗП, который полностью разлагается Вода： L3P + ZN2O = ZION + RN3 Соли кислородсодержащих кислот. Для сравнения、 Температура плавления и образование 3 кислых солей лития энтальпия Лидо-содержащие кислоты： Соединение LJNO3 U2CO3 U2SO4 1°с 261732860 — °А Ф 29г, кДж / моль 482.3 1215.6 1434.4 Нитрат лития, наименее прочный, разлагается при 600°C. 2LiNO3 = Li2O + 2NO2 + V2O2 Нитраты других элементов группы IA в пиролизных превращениях Нитрит.

Подействуйте на разбавленном LiOH или Li2CO3 для того чтобы получить 1LMO3 Азотная кислота. Нейтрализуя раствор LiOH, получают карбонат лития. Диоксид углерода. В отличие от нитратов и сульфатов, карбонат лития вреден Он растворяется в воде. Термическая диссоциация на Li2O и CO2 начинается выше Температура плавления.

Сульфат лития является наиболее термически стабильным Соли кислородсодержащих кислот, характеризующиеся многими полиморфизмами Модификация, полученная разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой Кислота и последующее испарение раствора. Металлохимия лития. Согласно металлическим химическим свойствам лития Он отличается от других элементов группы IA.

Это объясняется необычно малым размером Плотность, резкое повышение температуры плавления в направлении от Литий и размерные факторы. Таким образом, литий является Его групповые аналоги (IA group) обеспечивают bundle. By контраст Для других металлов IA группы литий не образует подгруппы металлов и металлидов Медный пирог.

Алюминий и литий образуют интерметаллическое соединение、 Другие металлы группы IA не смешиваются с расплавленным алюминием State. At в то же время, все металлы группы IA, включая литий, хорошо сформированы Какое побочное свойство я могу заметить, провоцируя это лекарство? Кроме того, взаимодействие металлов ИА группы рыбалка в том числе и GA, в, ПБ, и ЗП.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Вода	Щелочные металлы
Пероксид водорода	Подгруппа меди

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.