Оглавление:
Гидролиз солей
- Гидролиз соли. Гидролиз соли называется обменной реакцией Между водой и солью, растворенной в нем. В результате белка Показаны некоторые каные процессы гидролиза соли в растворе. Избыток ионов H » или O “N ионов” Кислотный или щелочной. Поэтому процесс Гидролиз соли во многих отношениях противоположен процессу нейтрализации.
- Процесс кислотного и основного взаимодействия. Например, Посмотрите на процесс нейтрализации между соляной кислотой и гидом Гидроксид натрия: Н ^ + С14-Na ^ + он — H a O + N a + H-C l- Баланс процесса нейтрализации сдвигается в сторону Самый слабый электролит. Поэтому положение равновесия системы является практичным Лыжа движется полностью вправо, и когда один моль движется Щелочь, содержащая 1 моль соляной кислоты.
В указанной системе Единственным слабым электролитом является вода = = 2.0-10 «®®) Людмила Фирмаль
В результате реакция будет 1 моль. Различные изображения наблюдаются в процессе нейтрализации Слабое основание или слабая кислота вовлечены, например: CH3COOH + Na + + ОН «Н2О + СНяСОО» -f Na + H- * + C | — + N H, 0 H «H 2 x-f N HÎf f C | — CH3COOH + NH 4OH ^ H 2O + CH:, COO- + NH 4+ В рассмотренном примере слабый электролит включается следующим образом Справа и слева от уравнения реакции (Я {, скоро == = 1.75-10 ~ ^ •
Следовательно, равновесие На цитируемый процесс все еще оказывают влияние Слабый электролит пласт-вода, без процесса Количество воды, образовавшееся при смешивании в конце Равное количество исходного материала, меньше Значение, ожидаемое по закону эквивалентности. Но химический Равновесие является динамическим, то есть достигается С тем же коэффициентом концентрации компонентов, Со стороны ближе к нему — прямо Или из обратной реакции.
Поэтому при растворении в воде образуется сильная базовая соль Слабая кислота (например, CH3COOOA), слабое основание Сильные кислоты (например, НН4С1) и слабые основания N слабой кислоты (например, Слабая кислота или Слабая база. В такой системе происходит реакция Гидролиз. Изучить процесс гидролиза слабощелочных солей Близкие и сильные кислоты, такие как нитрат аммония; Эйн? — + S O G + N O N ^ M N ^ O N + n + + N03 N HÍ4-о N «NH ^ OH + AND ^
В чистой воде концентрация H ‘*’ и ON одинакова. Во время гонки Как видно из формулы реакции, образование соли MH + L3O3 ОН «Некоторые из ионов связываются с ионом НННГ со слабой диссоциацией. Подключение к К Н 4 0 Н. Следовательно, концентрация не связана Ионы водорода в растворе нитрата аммония Причины появления гидроксид-ионов и кислотности раствора (PH <7).
Следовательно, водный раствор соли слабого основания и Сильные кислоты имеют кислотную реакцию. Процесс гидролиза солей сильных оснований и слабых кислот У вас, например, ацетат калия протекает по следующему уравнению niyu; СНОСОО-ч-к + + нон ^ сн, СООН + к ^ + ОН- C и dSO O- + n o n; p * CH1C00H + o n- Как видно из формулы реакции, когда такая соль растворяется В воде слабые кислотные анионы связываются с некоторыми ионами H **.
Развивается при диссоциации воды и слабо диссоциирует Подключение. Концентрация несвязанных ионов ПО Концентрация ионов в растворе H «^ и выше раствора Становится щелочным (рН> 7). Следовательно, водный раствор Сильное основание Рэя и слабая кислота вызывают щелочную реакцию Вы. Слабые растворы кислот и слабощелочных солей В зависимости от нейтральной, кислой или щелочной Коэффициент константы диссоциации слабого электролита Происходит во время гидролиза.
Индекс глубины процесса гидролиза составляет Степень гидролиза p, коэффициент концентрации Излучение до начальной концентрации молекул гидролизованной гидры Растворенные молекулы электролита: р = с. „„ „/ S. (V I.21) Как правило, степень гидролиза невелика, поэтому 0,1 н. CH3COOOA и 0,1 а. N 11401 при 298 К, ок. Это означает, что эти решения имеют только одно из 10000 Rekuru.
- Причиной такой низкой степени гидролиза является Один из участников реакции — вода очень слабая электричество Roritto. Следовательно, положение равновесия реакции гидролиза Сильно смещен в сторону исходных материалов. Небольшая степень гидролиза Технологический поток солевого раствора, образованного мультизарядным устройством.
Слабые ионы кислот или слабых оснований, такие как CrCb (соль слабого основания Cr (OH), h) или CrbC3 (соль Слабая кислота H2CO3) — многоосновная слабая кислота и основные Диссоциация постепенно диссоциирует и константа диссоциации Каждый последующий шаг всегда ниже предыдущего Tab. V I.i). Таким образом, процесс диссоциации белка углекислоты.
Это выражается следующим образом. Н2СОs ^ Н + + НСО. Г HC07 ^ H + + CO 5- Людмила Фирмаль
Константа первой стадии диссоциации H 2 CO 3 при 298 К. От 4,4 до 10 дюймов константа диссоциации ионов НСОГ составляет 4,8 Х. Х Ю «». Процесс, при котором углекислый газ производится из ионов Обратный процесс многоступенчатой диссоциации: сон Сначала образуются ионы НСОГ, и только потом молекулы Н2СО3. Процесс формирования из-за низкой степени гидролиза.
Многоосновные слабые кислоты и основания, как правило, Zakan Производится на первой стадии литья (первая стадия гидро Лиза). Например, протекает гидролиз раствора карбоната натрия По уравнению 2Na + + СО ^ -НОНN3 + -fНСО; r + Ma + + ОН » С01 ~ + «НСО.Г-ОН, кроме Во время гидролиза образуется кислотная соль и ее анион Связывает некоторые из ионов в растворе, последний Гидролиз шелка (рН> 7), раствора хлорида хрома.
Вой следует за уравнением Cr ^ + + 3 C T + HOH ^ CrOH ^ + + 2C | — + H + + C | — Cr ‘++ HOH; p * CrOH’ ‘+ H + В процессе гидролиза основные соли, Снижает содержание ионов ОН в растворе и приобретает кислотность Реакция (рН <7). Представлено простое уравнение гидролиза Всегда отражает истинную композицию всех результатов Продукты.
Следовательно, при гидролизе солей многовалентных ионов, Высокий с простыми основными ионами типа [CrOH] ^ ^ * [C r {0 H) 2] ^ Более сложный комп Тип Rexion [Cr2 (OH) 2] Подобные водные продукты Тип растворения (Me (O N) г) могута также образуется в водном кружеве Создатель других трехзарядных катионов. В двух водных растворах Заряженные катионы и одновалентные комплексные ионы Комплексы, такие как [MeOH], существуют и могут быть сложными [Мегон] типа ион ^ ‘*’.
Гидролизуется в соответствии с природой Количество ионов и ионов металлов, поступающих в условия процесса Состав полиядерного комплексного иона От 1 до 9 число гидроксидных групп составляет от 1 до 15. Поскольку гидролиз является обратимым процессом, Его положение равновесия может быть изменено на Изменяя концентрацию вещества-участника реакции Понравилась температура раствора.
Так разбавьте раствор, То есть увеличить относительную концентрацию воды в нем ( Количество молекул воды на гидролиз Ион) по принципу Ле Шателье Степень гидролиза. Например, уменьшить золь Значение Na2CO3 от 0,1 до 0,001 моль / л при 298 К составляет Степень гидролиза от 0,029 до 0,34. Наоборот, быстрый рост Кислота в растворе с кислотной реакцией или щелочь в Раствором с щелочной реакцией среды можно снизить степень Гидролиз.
В отличие от большинства других электролитов, степень дис Водное общество заметно увеличивается с ростом температуры Тур. Поэтому при нагревании раствора концентрация в нем Ионы Н + и ОН ‘увеличиваются и, следовательно, увеличиваются Возможно образование слабых кислот и молекул слабых оснований. Поэтому, когда температура раствора увеличивается, порядок Увеличивает гидролиз соли.
Например, степень гидролиза 0,01 М раствор C gCL при 298, 323 и 373 К составляет 0,094. 0,17 И 0,4. Следовательно, максимальная степень гидролиза составляет С температурой и разбавленным раствором. Наоборот, Для снижения степени гидролиза следует использовать Высокая концентрация солевого раствора возможна при низкой концентрации Добавьте некоторые продукты к температуре, а также решение Гидролиз: кислота или щелочь.
Смотрите также:
| Реакции в растворах электролитов | Общие представления о дисперсных системах |
| Смещение равновесия в растворах электролитов | Коллоидные растворы |
