Оглавление:
Смещение равновесия в растворах электролитов
- Равновесный уклон раствора электролита. Много фактов Тор может привести к сдвигу в равновесии электронного раствора Roritofu. Кроме того, в обратимых технологических приложениях Если давление изменяется, эффект незначителен.
- Низкая сжимаемость жидкости. Изменение температуры золя Ра может увеличить или уменьшить растворимость вещества, Это также вызывает некоторые изменения в степени диссоциации Слабый электролит. Изменение концентрации ионов в растворе.
Тем не менее, основные факторы позволили Сдвинуть положение равновесия раствора электролита Людмила Фирмаль
- Реакция в растворе без изменения степени Окисление элементов, идущих в направлении образования Вещество или слабый электролит. Это правило простое. Подотчетность в результате такого процесса Один или несколько ионов удаляются из реакционной сферы. В соответствии с принципами Le Studio Для более полного курса. Плохо растворимые вещества Он удаляется из раствора в виде осадка или газа.
Нет Измеряет, когда щелочь добавляется к раствору хлорида магния, Осадок Mg (OH) 2 (PRmk (он), -5,5 ■ Mg2 + 2 Cr + 2Na + + 2 0 H- * ^ Mg (0 H) 2 i + 2 N a + + 2 C r Равновесие смещается вправо из-за осадков. Mg (0H) 2. Уменьшается один и тот же ион слева и справа Уравнение реакции получим + 20H- -Mg (0H) 2i Примеры реакций, прогрессирующих к образованию Возможно газ 2Na + -bCO ^ + 2H + 4-2Cl- ^ 2Na + -ngO ‘+ bCO3 ^ ; ^ 2 N a + + 2CI ”+ C O 2Î + H 1O C0 | — + 2H + «M2C03» C02Î + н, о
Примеры ионных реакций, протекающих в направлении образования Слегка диссоциированный электролит: 2Na + + 20H до + 2H + + S0 | 2Na + +5 0 G + 2H, 0 H ++ 0H- ^ H2Ü Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Произведение растворимости | Гидролиз солей |
| Реакции в растворах электролитов | Общие представления о дисперсных системах |
