Оглавление:
Химическое равновесие в идеальной системе
- Химическое равновесие в однофазной идеальной системе (7.34)） Поскольку условие химического равновесия равно A = 0, оно быстро уравновешивается из(7.30). К (Тл)= ХС… * с \
Это простое уравнение, связывающее молярную долю компонента с истинным состоянием химического равновесия, представляет собой закон рабочих масс Гульдберга и Вааге.
Величина K (T, p) называется константой равновесия рассматриваемой реакции. Людмила Фирмаль
Найти частную производную от K (tour) по T и P. определение (7.27) является прямым следствием (7.36） Таким образом, частичная производная логарифма K относительно p равна изменению объема во время реакции (d \ ’ m J dQ, принимая противоположный знак и деля на R7.При повышении давления происходит реакция на уменьшение объема (hL ’ / < £ 9 о).
- Вышеупомянутое правило о влиянии давления на положение равновесия химической реакции является частным случаем принципа Ле-Шателье, гл. Формула (7.36), выражающая эту зависимость в количественной форме, была установлена Плавком и Ван Лааром.
Аналогично можно видеть, что частные производные по T в K (T, p) равны (см.(7.32)). A в K (T, P) dT (7.37） Частичная производная логарифма от K до T равна теплоте реакции d / G] d / s//, деленной на R / H.
Если реакция включает поглощение тепла(dH / d§> 0), константа равновесия увеличивается с температурой (01 /% <0), то константа равновесия уменьшается с температурой. Формула (7.37) была открыта
Полученные результаты можно легко распространить на системы, в которых одновременно протекает несколько реакций. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Парциальные мольные величины | Идеальные многофазные системы |
| Сродство и однофазной идеальной системе | Стандартные термодинамические функции |
