Оглавление:
Хлороводород
- Хлористый водород Из всех галогенидов водорода особое значение имеет хлористый водород, водным раствором которого является соляная кислота. Химическая формула и структура молекулы хлористого водорода.
- Химическая формула хлористого водорода — HCI, а электронная формула-H: C1:.In эта молекула, сильная Полярная ковалентная связь Связи, образованные перекрытием водородных и хлорных Is-и Sp-электронных облаков(рис. 68). Мы получили ваш feedback.
In индустрия, хлористый водород произведена путем гореть водопод внутри chlorine. Людмила Фирмаль
In чтобы привыкнуть к этой реакции на практике, получают водород, проверяют чистоту и поджигают в конце газоотводной трубки、 69.Растворение хлористого водорода в воде： /-В начале эксперимента; 2-через некоторое время после начала эксперимента. Хлор (см. рис. 35, стр. 54).
Водород продолжает гореть с хлором из-за образования хлористого водорода. Н2+С12- * 2НС1 Водород должен быть сжат до полного удаления хлора. Затем в емкость налейте небольшое количество раствора синей лакмусовой бумажки. Покраснение последнего указывает на образование кислоты. В лаборатории хлористый водород получают нагреванием хлорида натрия вместе с концентрированной серной кислотой H2S04.
- Смесь этих веществ уже реагирует при комнатной температуре, но с образованием сероводорода натрия： NaCl + H2S04 NaHS04 + HClt При сильном нагревании получается обычная соль： 2nussi + H2S04 — ^ Na2S04 + 2HClt Физические характеристики. Хлористый водород представляет собой бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, имеет резкий запах и дымит во влажном воздухе.
Наиболее характерным свойством хлористого водорода является его высокая растворимость в воде. Например, если вы закрываете цилиндр, наполненный стеклянной пластиной, вы можете наклонить его вверх дном в воде, затем снять пластину (рис.69) и заполнить цилиндр водой.
При 0°c приблизительно 500 объемов газа растворяются в 1 объеме воды. Людмила Фирмаль
Химические свойства хлористого водорода. В отличие от соляной кислоты, хлористый водород в нормальных условиях не вступает в реакцию с металлами или их оксидами, поэтому его хранят в стальной емкости под давлением. Приложение. Большая часть хлористого водорода используется Рисунок 68.Рассмотрена картина перекрытия электронных облаков при образовании молекул хлористого водорода. Рисунок 70.
Получение соляной кислоты рисунок 71.Схема промышленной установки в лаборатории. Ци, чтобы получить соляную кислоту. Для производства соляной кислоты. Благодаря тому, что он может связываться с молекулами некоторых органических веществ, его используют для производства пластика и резины. Ответьте на вопросы 15 и 16 (стр. 148).Задача 3 (стр. 148).
Смотрите также:
| Химические свойства галогенов | Соляная кислота и ее соли |
| Применение галогенов | Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
