Индикаторы

Индикаторы

• индекс В первом методе титрования с использованием ЭДТА использовался обычный кислотно-основной индикатор. К нейтральному раствору соли металла добавляли избыток раствора Na-JH-тнгровоина. EDTL: M’i + + H * Y * «MY- + 2H ‘ Выделяющиеся ионы водорода титровали щелочью.

• Рииофи не ясно, может ли такая технология применяться к очень узкому кругу металлов. Этот метод имеет практическое значение на сегодняшний день. Быстрое развитие сложных структур связано с открытием нескольких металлов, называемых металлами и соединениями, которые образуют сильно окрашенные соединения с ионами металлов.

Первым индикатором этого типа был муроксид, открытие которого было основано на случайных наблюдениях в лаборатории Шварценбаха. Людмила Фирмаль

После работы с урамилдиуксусной кислотой было обнаружено, что, когда колбу промывают водопроводной водой, происходит быстрое изменение цвета. Было обнаружено, что изменение цвета вызвано реакцией ионов кальция и муреоксида в водопроводной воде. Муроксид образуется при окислении диацетата урамила кислородом воздуха.

Murexide, аммониевая соль пурпурной кислоты, меняет цвет в зависимости от pH раствора и наличия определенных катионов. Структура индикатора / NH— / C ^ NHv OC <—N = C \ ^ CO XNH — ср. Гл. NH / M) | \ H4 ^ O На схеме представлены равновесия в растворах NHiH-iI и муреоксида. H «Lnd ~», Af? 2 HiliKl ‘nl.k! 1 Красный фно фи мс-гачу бой ЛОТОВЫЙ Y1 »YG |

С ионами Ca2 +, муроксид образует красное соединение, которое желтеет с ионами Co2 +, Ni и Cu2 +. В комплексных измерениях с использованием мурексидов, таких как никель, титрование проводят в аммиачной среде до тех пор, пока желтый цвет комплекса NiH, lnd 1 не изменится на пурпурно-синий, характерный для этого синего индикатора.

Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до ^ 40 ° С. Одним из наиболее широко используемых индикаторов для измерения сложности является Ernochrome Black 7, который относится к азокрасителям и имеет хелатную группу OH в молекуле. он HO «S— / \ Mr i \ Я Нет .. Протоны сульфогруппы в растворе практически полностью диссоциированы.

Последующее расщепление протона из группы ОН меняет цвет индикатора. Цвет Eriochrome Black G зависит от pH раствора. Привязать НШ’Л’К: «: т) п <1 * нннно бьюти блю оря L 1.1 их Доминирующий анион Mind2 в растворе аммиака взаимодействует с ионами металлов, образуя красные или пурпурные соединения. M2 * -f Hind * ‘Mind -4 N » Синий красный

При титровании Eriochrome Black T в аммиачной среде вблизи точки эквивалентности процесс протекает в соответствии со следующим уравнением: Ум + Н? Y? + NH «srr MY- + Hind4- -f NHt <11,9) Красный синий В эквивалентной точке цвет раствора меняется с пурпурного на синий. В Eriochrome Black T цветные соединения образуют много (более 20) катионов, но очень мало можно определить титрованием — не более 12. Мне нравятся некоторые катионы.

• Например. Hg2f, Cu24, Fe3f и т. Д. Образуют очень сильный комплекс, и реакция типа (11.9) не происходит или протекает очень медленно. Расчеты и опыт установили, что элементы, определенные с использованием V4, должны образовывать соединение, которое примерно на порядок сильнее, чем индикатор.

Если стабильность комплекса с индикатором низкая, титрование заканчивается посередине, а если разница в стабильности недостаточно велика, раствор будет чрезмерно титрован, поэтому отклонение в обоих направлениях нежелательно. Можно титровать почти с Eriochrome Black T, Mg2f, Cd2 +, Zn2 +, Pb2 + и другими катионами.

Водный раствор черного териохрома нестабилен и разлагается при хранении. Людмила Фирмаль

Близкий аналог раствора Eriochrome Black T-Karmagite является более стабильным, характеризуется отсутствием групп NO2 в молекуле. Индикаторные свойства этих веществ практически одинаковы. Несколько индикаторов трифенилметанового красителя используются для титрования в кислых средах. Много катионовмы (Ge’i, Zr4i и т. д.) можно титровать с использованием таких индикаторов, как ксиленоловый апельсин или ирокрокатальный фиолетовый.

Также используются некоторые реагенты, которые образуют окрашенное соединение с детектируемым ионом, таким как сульфосалиниловая кислота или тиоцианат, при титровании Fe f. При титровании Bi’i + и т. Д. Это мочевина. Общее количество сложных показателей очень велико. Ошибка титрования индикатора, вызванная несоответствием эквивалентной точки и концентрации в конце титрования.

Это можно рассчитать следующим образом: В конце титрования определяется общая концентрация ионов с (М) и титрования t (Y) следующим образом: s (M) | M1 ‘H- | MY1: Y) — | Y |’ Я — я | или обучение условной устойчивости {M> = | M | ‘B p’ | M | ‘| YG (A.10) и IMI.I G (M) — | MG, m | M | T | Mj’p ‘{1 4 Формула относительной погрешности титрования c () — c (M) _ 1Y- | MG s (M) <(M)

Подставим соотношения (11.10) и (11.11) в уравнение (11.12). L | mgr-_f (M> — | mg \ N \ ‘ C (M) ‘MF | M | T ttM) Вблизи точки эквивалентности c (M) | M | ‘, поэтому c (A ) — (M)’ <c (M). -1 Вт (11,13) Уравнение (11.13) показывает, что чем меньше концентрация, определяемая константами условной устойчивости C ′ и C (M), тем больше гем, чем погрешность титрования.

Например, вы можете рассчитать минимальное значение прибыльной условной константы. Концентрация катиона М 10 г моль / л титруется с ошибкой. Не превышает ± 1%. 1 10 » Подставляя числовое значение уравнения (11.13), получаем 1 0,01- / — „. 10 1 » (G 1,0-10 » (11.12)

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Рабочие растворы	Практическое применение
Кривые титрования	Задачи по комплексометрическому тетрованию