Оглавление:
Практическое применение
- Практическое использование Высокая стабильность координационных соединений ионов металлов, содержащих V, открывает основные возможности для измерений титрования больших групп катионов. В зависимости от стабильности координационного соединения, включая титрант и индикатор, а также другие функции реакционной системы прямого титрования и Остатки и замены.
- Прямое титрование с различными показателями определяет Mg2r, Ca ~ +, Zn2 +, Cd2 +, Pb2 +, Co2 +, Ni2 +, Cu2 +, Fe3’1 и другие элементы. Однако, несмотря на кажущуюся простую реакцию, образуются координационные соединения с комплексоном. Причина в том, что не существует подходящего индикатора в условиях, когда в растворе присутствуют ионы, скорость реакции комплексообразования недостаточна при комнатной температуре или по сравнению с комплексом катионного комплекса или чем-то еще.
Многие элементы не могут быть определены прямым титрованием. Людмила Фирмаль
Все признаки, которые «блокируют» индикатор в результате высокоинтенсивного слитка комплекса катионного индикатора. Очень обширный метод с использованием магния комплексона. Стабильность MgY2- относительно мала (log 0 = 9,12), поэтому при титровании практически любой смеси катионов магний титруется последним.
Изменение цвета во время титрования магния с Eriochrome Black T очень четко зафиксировано. Несколько методов были разработаны с использованием комбинации этих свойств. В одном из них к раствору элемента, измеряемого перед титрованием, добавляют следовое количество известного количества соли магния.
Магний титруется последним, поэтому цвет индикатора Eriochrome Black T не изменяется до тех пор, пока не будут титрованы все другие катионы, которые образуют более стабильный комплекс. В другом варианте осуществления этой процедуры некоторое количество комплексата магния добавляют к тестируемому раствору перед титрованием.
Присутствующие катионы заменяют магний из комплекса, и титрование завершается только после того, как все катионы титрованы и магний является окончательным. Расход титранта в этом случае зависит только от количества определенных элементов и не зависит от количества введенного комплексата магния.
Логическим развитием этого метода является титрование смещения, которое образует очень стабильный комплекс с индикатором (например, Eriochrome Black T, например Hg Cu2 +), определяя тем самым катионы, которые блокируют индикатор. вы. При таком катионном анализе в раствор намеренно добавляют избыток комплексата магния, а высвобождаемый магний титруют обычным способом. MgY2 ‘+ Hg1 + = HgYv «+ Mg2 + Широко используется при измерении сложности и обратном титровании.
Добавить избыток титрованного раствора ЭДТА к тестируемому раствору и измерить непрореагировавший избыток путем титрования солью магния или цинка. Например, метод обратного титрования определяет Hg2 +, A11 +, Cr3 + и т. Д. В большинстве случаев это факторы, которые блокируют индикатор или медленно реагируют с EDTA при комнатной температуре. При принятии решения медленно реагировать с ионами алюминия ЭДТА.
Хром и др. После чрезмерного добавления в образец В качестве комплексона раствор нагревают до кипения для более быстрой реакции комплексообразования, а после охлаждения избыток ЭДТА титруют аммониевым буфером, содержащим соль цинка, содержащую Eriochrome Black T.
В настоящее время разрабатываются сложные методы измерения для анализа многочисленных объектов. Для определения одного и того же элемента был предложен ряд методов, которые отличаются тем, как элементы, которые должны быть определены, отделены или маскируют мешающие элементы, соответствующие сложные условия и методы титрования и другие функции.
- Определение жесткости воды. Измерение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДГА в аналитической химии. Как упоминалось выше, жесткость воды характеризуется молярным эквивалентом кальция и магния (/, kn = ‘/ г) и выражается в ммоль / л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммониевом буфере с использованием 0,01 М раствора ЭДТА в присутствии Eriochrome Black T в качестве индикатора и рассчитывают по формуле.
s (N «.NgU) v (NagHaV) 2 • IOOO V (H, 0) Где Y (HgO) — количество воды, необходимое для титрования, мл. Жесткость воды из-за содержания соли кальция может быть определена путем титрования образца с помощью муреоксида в щелочной среде, а жесткость, связанная с присутствием соли магния, может быть рассчитана по разности.
Тяжелые металлы предварительно осаждаются в виде сульфидов или маскируются цианидом. Людмила Фирмаль
Титрование Mg2 h и Ca2 + не влияет на высокое содержание NaCl, поэтому эти элементы могут быть измерены сложным образом в морской воде. Измерение Mg2i и Ca24 в различных растворах и материалах. На результаты комплексометрического титрования Mg2 + и Ca2 + в аммониевом буфере, содержащем Eriochrome Black T, содержание сахара не влияет.
Кальций и магний в техническом управлении бумажной промышленности (анализ сульфитов и других жидкостей), известняк, доломит, магнезит, силикат, анализ цемента нт, руды и т. Д. Обычно сложные измерения кальция и магния производятся после разделения кремниевой кислоты и 1,5 оксида. Быстрые и сложные методы измерения содержания Ca2 + и Mg2 + в почве, удобрениях, растительных и животных тканях очень важны на практике.
При необходимости кальций определяют путем титрования щелочной средой, содержащей муроксид, а содержание магния рассчитывают по разнице. Комплексный анализ различных сплавов, руд и концентратов. Для комплексного анализа сложных объектов используются обычные методы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. Д.) И маскировки (цианид, фторид, тритиоламин, гидроксикислоты и другие реагенты).
Почти все ингредиенты определяются сложным титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронза, латунь и т. Д.), Медь определяется йодометрическим титрованием, а свинец и цинк определяются комплексометрией после титрования меди. , Перед измерением свинца замаскируйте цинк цианидом, замаскируйте алюминий фторидом и титруйте в присутствии соли магния.
Затем цинк, связанный с цианидным комплексом, демаскируется раствором формалина и титруется ЭДТА. Измерение сульфатных, фосфатных и других анионов. Многие измерения анионов основаны на слаборастворимых осадках. Соединение, содержащее титровальный раствор катиона. Избыток титруют с помощью ЭДТА. Сульфат по этому методу определяют осаждением BaS () 4 хлоридом бария с последующим комплексным титрованием избытка ионов Ba2b специальным методом.
Фосфат осаждается в виде MgNHjPOi, а количество магния, остающегося в растворе, определяется сложными измерениями. Конечно, MgNH также может быть растворен | P осадка (> 4 в кислоте, и после ионообменного разделения фосфата, измерить магния с помощью EDTA. Анализ органических соединений. Общая идея комплексных измерений органических соединений заключается в количественном разделении аналитов в форме соединений, содержащих цинк или кадмий.
После разделения количество ионов цинка или кадмия, не включенных в реакцию, может быть определено с помощью комплексометрического титрования или может быть найдено их содержание в осадке. Например, 8-гидроксихинолин и его производные могут быть количественно осаждены в форме солей цинка, а избыток ионов цинка в растворе может быть измерен путем комплексных измерений.
Гексаметилентетрамин (ClbbN * в различных препаратах определяли путем осаждения координационных соединений | C (LCH2) g, 1’4] (SOH) 4 при добавлении тиоцианата кадмия к образцу. Физико-химический метод установления точек эквивалентности в измерениях сложности. Различные физико-химические методы обычно используются для установления оптимальных условий титрования.
Кроме того, физико-химические методы могут использоваться для идентификации элементов, для которых цветовой индекс еще не найден, или для идентификации нескольких элементов в растворе без предварительного химического разделения. Комплексометрическое потенциометрическое титрование выполняется с использованием ионоселективных электродов или инертных электродов из драгоценных металлов (Pt, Au) для учета изменений окислительно-восстановительного потенциала системы.
Например, в системе Fe ‘* V ^ 24 внезапное изменение концентрации 1-е’ ионов в изопункте вызывает скачок потенциала, который можно легко исправить экспериментально. Используя биметаллическую пару платино-вольфрамовых электродов, измеритель может определить свинец, медь, цинк, никель, кадмий и другие элементы.
ЭДТА амперометрическое титрование широко используется для определения Nr4, Zn2f, Cd2 +, Pb2 + и т. Д. Проводимость, светимость, температура и некоторые другие типы титрования комплексоном используются в физико-химическом представлении точек эквивалентности.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Кривые титрования | Задачи по комплексометрическому тетрованию |
| Индикаторы | Аргентометрия |
