Иодометрия

Иодометрия

• йодометрия Основой метода измерения йода является полуреакция: lt + 2e-21 «; Fe? a / I = 0,545 В (13,7) Уравнение (13.7) записано графически, потому что раствор йода KI фактически используется для увеличения растворимости b. В этой системе образуется йодидный комплекс lz * -типа.

• Однако, для простоты, образование 1z, в частности, «оказывает лишь незначительное влияние на значение стандартного потенциала. Судя по значению стандартного потенциала пары U / I» (0,545 В), раствор свободного йода (или If).

Является умеренно сильным окислителем, а йодид-ион является умеренно сильным восстановителем. Людмила Фирмаль

• Метод титрования использует как окислительные свойства йода, так и восстановленного йодида. Прямой метод Окисление веществ раствором йода иногда называют измерением йода, а метод титрования свободного йода после окисления йода называется измерением йода.

Однако этот термин не строго соблюдается, и обе группы методов часто называют йодометрическими. Иол, выделяющийся при окислении йодид-иона I, обычно титруется тиосульфатом натрия. 2SiOj «+ h = S 40t -f 21 (13,8)

Реакция (13,8) является одной из наиболее важных в йодометрии. Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Индикаторы в перманганатометрии	Рабочие растворы в иодометрии
Практическое применение перманганатометрии	Индикаторы в иодометрии