Рабочие растворы в иодометрии

Рабочие растворы в иодометрии

• Практическое решение Растворимость йода в воде мала (около 0,2 г / л или около 2-10-3 моль / л), поэтому раствор для титрования готовят путем растворения точной доли свободного йода в концентрированном растворе KI , В этом случае комплексные ионы S3 образуются в растворе, значительно увеличивая растворимость йода без существенного влияния на стандартный потенциал этой окислительно-восстановительной системы.

• Иногда титр раствора йода устанавливается в соответствии с AS2O3. Йод проявляет значительную летучесть даже в растворах KI, но концентрация йода существенно не снижается при правильном хранении в бутылке с измельченной пробкой. Активность растворов йода во время хранения может быть дополнительно увеличена за счет окисления йодида кислородом, растворенным в воде. 61 «+ 02 + 4Hb = 2 \ s + 2H20 (13,9).

В нейтральных растворах окисление происходит очень медленно. Людмила Фирмаль

В кислых растворах в присутствии света, при нагревании и в присутствии тяжелых металлов процесс (13,9) ускоряется, и необходимо соблюдать необходимые меры предосторожности при хранении (раствор темный в прохладном месте) Должен храниться в бутылке). Рекомендуется контролировать титр раствора йода путем реакции с тиосульфатом или арсенитом каждые несколько дней.

Используемые растворы тиосульфата натрия готовятся из перекристаллизованных препаратов ^ GZgOz’eNgO с последующим установлением правильной концентрации йода, дихромата, металлической меди или других веществ.

В принципе, кристаллический гидрат Na2S203-5H20 может храниться без разложения только в особых условиях (таких как насыщенный раствор CaCl1g), поэтому раствор для титрования не получают с точным весом твердой соли. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия устанавливается через 1-2 дня приготовления.

• Во время хранения растворы тиосульфата натрия претерпевают различные сложные химические превращения, некоторые из которых приводят к увеличению титра, а некоторые к снижению. Начальное увеличение титра тиосульфата натрия йодом После приготовления раствора, даже если он так же слаб, как уголь, его называют потому, что тиосульфат частично превращается в сульфит под действием кислоты. S2Ol- + С02 + н20 = HS03- + НСОз + S.

Молярное окисление сульфита потребляет вдвое больше йода, чем окисление тиосульфата. HSCtt + I2 + H20 = HSOT + 21- + 2H + 2S20 $ «+ i2 = S40 + 21» Это связано с небольшим увеличением титра тиосульфата на йод. Снижение титра тиосульфата натрия при хранении происходит за счет окисления кислородом воздуха. 2S2O3- + 02 = 2SO | — + 2S;

Процесс окисления катализируется незначительной концентрацией соли меди (II). Людмила Фирмаль

Рекомендуется вводить небольшое количество карбоната натрия для стабилизации раствора тиосульфата. Частично стабилизирующий эффект, по-видимому, обусловлен тем, что карбонаты связываются с ионами меди, тем самым устраняя их каталитический эффект, а частично — увеличением pH раствора. это.

Другой причиной снижения титра является разрушение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями). При рН 9 … 10 бактериальная активность ослабляется, поэтому с этой точки зрения желательно вводить небольшое количество добавки карбоната натрия в раствор тиосульфата.

Положительный эффект также вызван введением дезинфицирующих реагентов в тиосульфатные растворы, которые подавляют действие микроорганизмов (хлороформ, йодид ртути (II) и т. Д.), И раствор защищен от прямых солнечных лучей (окружающего света или Сохраните раствор в темной или оранжевой бутылке в темноте).

Продукты разложения тиосульфата натрия также могут вступать в реакцию друг с другом, что дополнительно усложняет общее превращение и равновесие в растворе. Мы рекомендуем вам проверять титр разбавленного раствора тиосульфата еженедельно. Если раствор мутный, раствор выливается, потому что осаждение серы указывает на значительное и постепенное разложение тиосульфата.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Практическое применение перманганатометрии	Индикаторы в иодометрии
Иодометрия	Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом