- Если неравновесность вызвана отсутствием механического равновесия (P «CG»), то поршень движется с ускорением. Из-за быстрого движения поршня в Газе образуется вихрь, который под действием внутреннего трения collapses. As в результате часть действия набухания снова превращается в тепло 6e, s. работа по противодействию внешней силе снова будет меньше, а увеличение энтропии будет больше, чем равновесный процесс того же количества тепла 8p.
Если неравновесность вызвана переносом тепла при конечной разности температур (температура газа Γ меньше температуры источника Γ), то увеличение энтропии рабочего тела / s — «br / 7» в равновесном процессе (sp » ei = b4 / T|) больше, чем снижение температуры того же поршня, то есть на снижение температуры мы ответим вам как можно скорее. Таким образом, уравновешивающая сила Pn также должна быть уменьшена: P ’= p ’ p ^ P-Rr. Работа расширения на этой силе 8 / » P ’/(p = p’lo pyo. Именно поэтому неравновесность всегда приводит к увеличению энтропии рабочего тела, когда подается одинаковое количество тепла, что приводит к потере части work. In общий путь. ДВ-6?/ T + (5n «q»;; 6 / — rdi-8/, гр.
Кроме того,(3 / k * » en i/, erp всегда ставится- В случае равновесного процесса соотношения если br-количество тепла, подаваемого в систему или количество тепла, отводимого из системы, а T-температура источника тепла, то это ясно показывает, что dv> 6y / T в неравновесном процессе. Оба положения второго закона термодинамики. де = БС / Т-равновесный процесс： (3.14） — Неравновесные процессы. По определению, для изолированной системы, не обменивающейся теплом с окружающей средой (br = O), эти выражения принимают вид: (3.15） Если равновесный процесс осуществляется в процессе теплоизоляции, то энтропия системы остается постоянной.
- Спонтанные (а значит, и неравновесные) процессы в изолированной системе всегда приводят к увеличению энтропии. Это положение является наиболее общей формулировкой 2-го закона термодинамики неравновесного процесса, известного как рост энтропии. Необходимо подчеркнуть, что неравенство (3.15) применимо только к изолированному теплу, и его энтропия может уменьшаться, но суммарное изменение энтропии системы и энтропии внешних объектов всегда положительно (или равно нулю, если в системе происходит равновесный процесс).
Если изолированная система находится в состоянии максимальной энтропии, то спонтанного процесса в ней не происходит, так как она находится в неравновесном состоянии и сопровождается увеличением энтропии.
Смотрите также:
| Обобщенный (регенеративный) цикл Карно | Статистическое толкование второго начала термодинамики |
| Обратный цикл Карно | Эксергия |
