Оглавление:
Кинетическая классификация реакций
- Динамическая классификация реакций. В химической кинетике Взаимодействия классифицированы или основаны на молекулах. На основании скорости реакции или последовательности реакций Молекулярнец зависит от количества Одновременно взаимодействующие молекулы Представлено основное действие химической трансформации.
- Здесь Признаки реакции делятся на отдельные молекулы и два моля Глаз и тримолекула. 3 одновременных столкновения Тримолекулярная реакция, в которой молекула маловероятна Очень редко Полимерная реакция Они практически неизвестны. Пример одной молекулы Реакция Йод; B-21; бимолекулярно-водородный распад йодида: 2HI-H j + U; взаимодействие тримолекулы с оксидом азота С водородом: 2 M 0 + N g = N 2 0 + N g0
Приближение приближается и сразу определяется зависимостью. Людмила Фирмаль
Реакция на концентрацию каждого исходного материала Может быть установлен при постоянной температуре В экспериментальной. Когда реакция протекает в соответствии с формулой (I): Чтобы построить кривую c ^ r-const = / {C a), вам необходимо поддержать Системно-инвариантная концентрация реагента Б и конструкция Кривая VT для QoxMt = KSv) -реагент А эксперимент по концентрации Полностью полученные зависимости позволяют описать кинетически Уравнение реакции (1).
Например, зависимости Скорость рассматриваемого процесса от концентрации вещества Формат A и B не v = kC% Ci [y = © CdSv, но Формула (V. 3)], показатель степени p в Называется порядок рассматриваемых реакций в веществе А Индекс q C в является порядком реакции По веществу Б. Сумма показателей в концентрации В уравнении движения реакции (p + i?).
Общее Порядок реакции. Кинетические исследования, показывающие различные взаимодействия Они первые, вторые и Иногда высшее. Так, например, в первой реакции Последовательность включает термическую диссоциацию газообразного йода. Разложение 12-21 (у = СС1) и пятиокись азота: 2 N 2O 5- -4 Н 0 2-¡ -О2 (i ‘= feCN, oJ. (Реакция Разложение N 2 O 5 является многостадийным и является лимитирующей стадией.
Включая вторичные реакции, Пример: процесс Hg + b-2H1. V ^ кКн, Cu СНЗВг + КОН ^ СНлОН + КВг, r = feCcn.BrСcon 2H1 + H j0 i ^ 2 H 2 0 + 12. Y = * C n | Sn, o, (Взаимодействие между йодистым водородом и перекисью водорода Поток через сцену. Ограничивающей стадией процесса является реакция Вторичный. ) Уравнения (V.2) и (V.3) могут использоваться для определения изменений в концентрации. Смена реагента с течением времени.
- Подставляя соотношение (V.2) в уравнение закона поведения. Если масса первичной реакции v = kC, — (D C / d i) «f e C (если d C <0), (V .4) Если вы разделяете и объединяете переменные, ~ \ NC ^ kt + B, Вот мое время B-интегральная постоянная. Указывает начальную концентрацию исходного материала по Co (= 0. Напишите B = -InCo. Тогда ln (C / Co) = ®-kl или C = C o e- * ‘. (V. 5) Если вы знаете K и Co, вы всегда можете рассчитать концентрацию C И наоборот, путем построения зависимости.
In {C / (\,) от / Константа скорости реакции k. Подставим Soitpatnsnis (V .5) в уравнение закона массы Первичная реакция, 11 кКн (V.fi) Из уравнения (V.6) видно, что скорость реакции первого порядка уменьшилась. Экспоненциально во времени. Логарифм формулы (V .5), / — ‘lii (C „/ C), (V.7)
Следовательно, константа скорости реакции первого порядка равна Обратная величина времени (с ‘). Людмила Фирмаль
П о уравнении (V.7) сразу вычисляет постоянную Sti с известными значениями Co и C во время I Разделите левую и правую части уравнения (V.7) на k: l = k’1n {G; „/ C), (V.8) Определяет время, в которое определяется начальная концентрация реагентов во время реакции Первичное деление пополам (C = Cu / 2).
На этот раз называется нэ Период полураспада (обозначается как m? I / ^) или половина преобразования: tu.i = k ‘\ n 2 = {) X t / k (V.9 Как видно из соотношения (V.9), lyfg не зависит от первичной реакции От начальной концентрации реагентов. Константы могут быть рассчитаны из экспериментально найденных значений tj. Скорость реакции. Рассмотрим скорость реакции вторичной реакции. Рассмотрим для простоты, Я участвую в реакции!
Две идентичные молекулы вещества А: —F = = q. , По закону масс v = k C ‘i (V.IO) Подставляя уравнение (V, 2) в (V, 10) — (D C / d O = / gC- (mri (] C <0), (V.11) л-‘a. Когда вы выбираете и объединяете переменные, ] / Cü + kt (V .I2) или k- = 1 ‘(I / C — (/ Co), (V, I3) А из уравнения (V, 13) вторая константа скорости реакции Порядок измеряется в л / (м о л-с). И из уравнений (V.IO) и (V.12), v = k {Cn / {l-ik C. lf l (Y, 14)
Изменения скорости вторичных реакций с течением времени являются сложными Характер. Разделив левую и правую части уравнения (V, 13) на k, получим следующее: I = k- ‘(\ / C- (V.15) В результате продолжительность анурии вторичной реакции зависит Начальное подключение компонента: i i ,, = l / feG), (V.16).
При рассмотрении зависимости скорости химической реакции Из концентрации реагентов следует иметь в виду, Каждое парциальное давление газа составляет 7 дюймов = const пропорционально * Сосредоточьтесь на его концентрации. Поэтому скорость реакции я продолжу Между газами (} 1, например, H ^ -j- 2 H I), поддается измерению.
Изменение парциального давления за единицу времени. Z a Такая масса реакционной массы дает представление Скорость зависит от парциального давления газа Различные вены, так что уравнение закона действия массы (V.3) в отношении взаимодействия газообразной воды Можно написать H 2 род, содержащий йод I 2 V ~ kC \ ./: \ .. или u = k p \ i p i
Смотрите также:
| Общие представления о скорости химических реакций | Скорость гетерогенных химических реакций |
| Закон действующих масс | Правило Вант-Гоффа |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
