Оглавление:
Кислород
- Особая роль кислорода в оксигенации. В В развитии и развитии классической неорганической химии、 Живут в кислороде. Беллзелиус утверждал, что кислород-это ось вокруг Поверните химию. Для этого есть 2 причины. Первый、 Чрезвычайно высокая распространенность и исключительная реактивность Кислород определяет разнообразие форм его соединений.
- Во-вторых, классический Неорганическая химия-это в основном химия водных растворов. Другой Одним словом, это самая распространенная и самая важная химия Соединение кислорода-оксид водорода. Поэтому многие основные Общие понятия, такие как валентность кислорода, число окисления и окисление Применения, сгорание, кислоты и основания, соли, etc.、 По отношению к кислороду и его наиболее важным соединениям.
Также до 1961 года Использовалась кислородная шкала в единицах атомной массы. Людмила Фирмаль
Кислород в природе. Производство кислорода; A. известный Но более 1400 минералов, включая кислород. Самый важный кислород Основными минералами являются кварц и его деформация, полевой шпат, слюда, глина、 Известняк. Как и химически, в воде содержится большое количество кислорода Привязать и melt. In свободное состояние, кислород Он находится в атмосфере (около 1015 тонн).При этом расходуется кислород воздуха Горение, гниение, ржавление и дыхание непрерывно регенерируются Photosynthesis.
In кроме того, кислород является важным компонентом Животные и растительные организмы. Вот почему человеческое тело содержит до 65 частей Масса, процент,% кислорода. В технологии кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. ха и электролиз воды(как побочный продукт производства водорода), и Лаборатория-в пиролизе оксидов (CrO3), пероксидов (BaOg)、 Соль оксо-кислоты (KNO3, KC1O3, KMnO^).
Физико-химические свойства кислорода. Кислород — это бесцветный газ без запаха. Из-за плохой деформируемости электричества Температура плавления и кипения кислородной оболочки низкая. Жидкий кислород ярко-синий, твердый кислород-синий Кристалл. Во всех агрегатных состояниях кислород парамагнитен. Немножко soluble в Вода: 20 до 100 емкость воды при 3 ° C растворяется кислород. Но это Низкая растворимость очень важна для жизни живых животных.
Подводные организмы. Метод МО демонстрирует химическую структуру молекул кислорода. Доступность 2 неспаренных электрона на свободной молекуле MO x * make Это объясняет парамагнетизм билирадикалов и кислорода. Энергия распыливания 498,4 кДж / моль кислорода меньше, чем у азота molecules. It есть Одна из причин, почему кислород более реактивен, чем Азо. Объем. Под действием ультрафиолетовых лучей легко происходит фотолиз молекул кислорода.
Да, следовательно, на высоте более 100 км от поверхности Земли、 Присутствие кислорода-это атом. Аллотропная модификация кислоты Тип-Озон o3.In химическая структура молекулы озона, центр Атом кислорода получил гибридизацию sp2, а его 2p; тот же самый и голубиталь Благодаря экстремальным атомным орбитам вдоль всей молекулы образуется связь 7Gy-P. Длина связи между атомами кислорода короче, чем длина одного@149 Нм Более длинная длина двойной связи@, 121 Нм).
Озон-молекулы голубого газа Его диамагнитность. Его цвет обусловлен большей поляризуемостью молекулы Сравнение Оз и кислорода. Озон произведен молчаливой разрядкой кислорода (До 10 масс, фракций,% унций). в атмосфере при грозовых разрядах образуется озон、 В верхних слоях под воздействием ультрафиолета. Озон обладает высокой теплопоглощающей способностью (Зола — +142,3 кДж / моль), отсюда и реакционная способность.
Его окисление Свойства сильнее, чем у кислорода. Это можно увидеть из Окислительно-восстановительный потенциал процесса с образованием воды： ОЗ + 2Н + 2е «= О2 + Н2О, е°-+2.07 в、 О2 + 4Н + + 4е » = 2Н2О, е°= +1.23 В. Кислород уступает только фтору в химической активности. В большинстве Простое вещество, за исключением галогенов, которое реагирует непосредственно、 Природный газ, платина, золото.
Невозбужденные 2 неспаренных электрона Состояние атома кислорода определяет его бивалентность. Однако, максимальная Его общая валентность равна 4.Атомы кислорода sp, sp2, и * Р3-гибридном состоянии. Соединения c делокализованными связями Координационное число кислорода больше 4 и может достигать 6 и 8. Например, в оксиде со структурой типа NaCl каждый атом кислорода Он связан с 6 соседними атомами металла и 3 3 центральными связями (К. ч. 6).
А в оксидах, таких как Na2O, координационное число достигает 8、 Он образует 8 атомов металла и 4 3 центральные связи. Неметаллический оксид. Оксид всех полученных неметаллов известен. Прямо или косвенно, за исключением оксидов гелия, неона, аргона К. Потому что разница между кислородом и неметаллическим OEE относительно мала、 Природа химической связи неметаллических оксидов в основном ковалентна.
Поэтому в большинстве случаев неметаллическими оксидами являются газы, которые легко Летучая жидкость или легкоплавкий solid. In твердое состояние, как Как правило, насыщение приводит к образованию молекулярных структур、 Covalences новости. Однако, если есть заметный процент ионных компонентов В этом случае, например, в случае диоксигена, возникает координационная структура. Да, Silicon.
In неметаллические оксиды, кислород наиболее часто подвергаются воздействию. дизации. В большинстве случаев, неметаллические оксиды образуют кислоты Окись. Некоторые неметаллические оксиды, такие как CO или N0, являются индифферентными По отношению к воде. Это связано с необычайной прочностью молекулы.
- Например, виртуальная реакция с образованием муравьиной кислоты СО +не + УНС На самом деле, что энергия не компенсирует, так этого и не происходит Разрушение прочных тройных связей монооксида углерода (+2). Когда степень окисления неметаллов в оксиде увеличивается, его кислота Характер： P4O10 (k)+ 6H2O (g)= 4NaPO4, AG°298 = −59,8 кДж / моль、 SO3 (k)+ H20 (g)= H2SO4 (k), AG°298 = −81,8 кДж / моль、 С12О7 (г)+Н20 (г)=2НС1О4 (Г) и G ° 29С = −330.9 кДж / моль. Металлооксидный.
Оксид C преимущественно ионной связью（ Например, щелочные металлы и щелочноземельные металлы), coordi- c. структура, содержащая ch (кислород) b или 8.С увеличением степени окисления Металлические элементы увеличивают вклад ковалентных связей в химические связи. Химическая структура таких оксидов является молекулярной (например, CrO3, M112O7、 Jehot и OsO4).
Для таких оксидов нарушение Стехиометрии невозможно. Людмила Фирмаль
Для Оксиды металлов с ионными связями (координационная решетка） Нарушение Стехиометрии оправдано термодинамически, так как это увеличивает Энтропия системы. Нестехиометрическая оксидная фаза может быть однократной. Ронни (FeO) и виратерапия (TiO). Барак Обама В связи с водой, оксиды металлов, например BaO (k)+ H2O (x)= Ba (OHJ (k), DB * 98 = −97,9 кДж / моль、 Или кислый： Re2O7 (K)+ H2O(W)= 2HReO4 (K), AG°2gs = −19,6 кДж / моль.
Как правило, амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой. Перекись, супероксид и озонид. Энтальпия процесса Поскольку O3 + e — Oz равно D#298 = −188,3 кДж / моль, K + O3 =тип реакции = KOz происходит естественным образом с образованием озонидов металлов. Озонид. Обычно окрашивается в красный цвет. Вызвано парамагнетизмом и цветом озонида Одноэлектронные озоноиды-oia Ojj.1
Добавление электронов к молю Кучевые облака кислорода также связаны с выделением энергии(D#298 = −48.1 кДж / моль).Добавление 1 электрона к молекуле кислорода уменьшает Порядок связи до 1,5, но свободно 2 непарных МО * Электроны остаются неповрежденными. Поэтому образование супероксидных ионов также происходит Это энергетически полезно. Производные анионов O2 называются супероксидами.
Но не Случайный элемент подгруппы калия при взаимодействии с кислородом атмосферы Образуется супероксид, например, KO2.Существование неспаренных электронов Сделайте супероксид парамагнитным и определите цвет. Добавление 2 электронов к молекуле кислорода требует энергии. Перекисный Ион O2 является «эндотермическим» (D # D8° = 160 кДж / моль).
В этом случае следующий порядок Связь уменьшается до 1, энергия диссоциации уменьшается, расстояние между атомами уменьшается. Кислород увеличивается по сравнению с супероксидом. Следовательно, перекись водорода Стабильность низкая по сравнению с супероксидом. Перекись тогда не окрашивается Это происходит потому, что нет неспаренных электронов. Все вещества с избытком кислорода Формальный валентный тип является мощным окислителем.
Смотрите также:
| Подгруппа мышьяка | Сера |
| Подгруппа ванадия | Подгруппа селена |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
