Оглавление:
Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса
- Равновесие реакции восстановления оксида. EMF и GIBBS стандартные изменения энергии Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции по уравнению (2.13).
- Вы также можете найти взаимосвязь между стандартными ЭДС и стандартными изменениями энергии Гиббса. Для этого объедините уравнения (2.13) и (6.25). do4 — RT In K = -RT (£ «*» D ^) nF = -E ° nF. (6,30) II Где £ ° — стандартная ЭДС элемента, равная разнице в стандартном потенциале между окислителем и восстановителем. n число электронов.
Уравнение (6.30) широко используется для различных расчетов. Людмила Фирмаль
Например, если вам известна стандартная энергия Гиббса образования участников реакции, вы можете рассчитать константу равновесия и стандартную ЭДС элемента. L задача 1. Рассчитайте потенциал 0,5 М водородного электрода CH3COONa. Окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода в данных условиях определяется уравнением N / L «= H8, / 2M ‘+ log [H + J2 = £» «2H’ + ° ‘059, г [H + J-
Концентрация ионов водорода в растворе определяется равновесием СНЗСОСГ-fН20СНзСОГ-fОН * Концентрация ОН в ионах рассчитывается по следующей формуле. , OH-, = / ЩрГ = 1,7,10-> Из ионного продукта рассола К я 10 » ‘* | А + | 1.7.10- * = 5-9- ‘°’ «моль / л- Замените концентрацию ионов водорода, найденную в уравнении Нернста: £ n, / zn * = 0 + 0,059 log (5,9-10 ‘°) = -0,545 В Где £ n, / 2n- = 0 В 2. Рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента. Ni | 0,2 моль / л Ni (N03) 2. 2 моль / л NlbllHgjCh.
- В гальваническом элементе KCllHg с концентрацией 0,1 моль / л на электродах происходят следующие реакции: Ni Ni NiJ + + 2е ~ \ Å ° НГ / = -0,23 В Hgfr * + 2е ~ ** 2Hg; £ 8vG /, Нк «+ 0,792В Окислительно-восстановительный потенциал этих электродов рассчитывается по следующей формуле: Em ‘/ μ = Enkg / TV +’ g (Hgl + J. Для расчета необходимо знать равновесную концентрацию ионов Ni, + и Hg $ +.
Предполагая, что Ni (NH.4) «+ является доминирующим в растворе, рассчитайте концентрацию ионов никеля. [Ni ‘+] = p NKNH.rtk, -44,) ‘= 2,05-U’ (2-4-0,2) ‘= 3’27’10 * MSI / л. Поэтому ^ nit, / ni = -0,23 -f- | g 3,27-10-9 = «-0,48 В. Равновесная концентрация ионов ртути (I) определяется как растворимость HgaClj при 0,1 М KCl. IIP I 1 o-13 [«ri + b-ffiy- (O.,)» = ‘3-10 1 моль / л. Отсюда «° -792 + ^ Г-10 16 = ° .323 В. ЭДС гальванического элемента ЭДС = Er & s-fN. ‘/ N = 0 323 — (- 0,48) = 0,803 В
Равновесная концентрация ионов никеля определяется процессом комплексообразования, который происходит в избытке NHj. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Редокс-индикаторы | Классификация погрешностей |
| Влияние ионной силы и температуры на протекание реакций окисления-восстановления | Систематические погрешности |
