Оглавление:
Влияние ионной силы и температуры на протекание реакций окисления-восстановления
- Влияние интенсивности и температуры ионизации на окислительно-восстановительный процесс Многие окислительно-восстановительные реакции происходят в соляной кислоте или растворах серной кислоты, которые содержат достаточно высокую концентрацию кислоты, поэтому во время реакции никакого изменения ионной силы в действительности не происходит.
- Точный расчет равновесия в такой системе требует использования формальных (фактических) потенциалов и соответствующих констант равновесия. Влияние ионной силы на окислительно-восстановительный потенциал, когда ионная сила не слишком высока, может быть рассмотрено с использованием уравнения (2.8).
Однако аппроксимационные вычисления, основанные на стандартных значениях потенциала, обычно обеспечивают достаточную точность. Людмила Фирмаль
Подставляя (2.8) и (6.10) в (6.8), £ _ * + JSL | „-SL 2.303-0.2 /) nF (красный) ‘nF \ \ + / ”/ Или при 25 ° C: n [красный | * n V | + / ‘*) Где Avz2 равен разнице между окислительно-восстановительной системой окисления и квадратным зарядом восстановленного иона. Например, формула (6.4) W = * M o; + 8g » = L2 + 8,12-I • 22 = 5.
- Влияние температуры на протекание окислительно-восстановительных реакций уже частично учитывалось при обсуждении скорости этих реакций. Температура сильно влияет на состояние равновесия окислительно-восстановительной системы. В общем, эта зависимость выражается уравнением (2.12). Тепловой эффект реакции окисления-восстановления АН очень велик, и важен температурный коэффициент константы равновесия.
Так, например, тепловой эффект реакции (6,6) составляет L // = -630 кДж / моль. Подстановка этого значения в уравнение (2.12) дает производную. -i! ilA_ = -0,36. Уменьшение очень важно, но в этом случае константа равновесия очень велика (log / C = 62), поэтому даже если температура изменяется на несколько десятков градусов, практическая перемена в полноте реакции (6.6).
Это потому, что когда температура поднимается Логарифм константы равновесия 1 ° уменьшается примерно на 0,4. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
