Оглавление:
Константа равновесия
- Константа равновесия. Рисунок точка C IV .4 Ответ Условия (IV .28) определяют равновесный состав реакции Смешивание в системе при постоянном значении Лень и температура. Газ или соль Вещества А и В в равновесной реакционной смеси Равновесная концентрация и ее соотношение Sv / Sd Это считается в гармонии с р. K g = Cn / Cd. (IV 2 9) «Если реагенты А и В являются газами, мы можем говорить о них.
- Равновесное парциальное давление * и его соотношение K = Pn / Pk. (IV .29 а) ■ Когда происходит химическое взаимодействие между газами Следовательно, количество молей газообразных веществ до и после реакции Аналогично (например, N 2 -f 0 2 s = J: 2 NO), константа равновесия K c (IV .29) равна константе равновесия / Cf (IV .29 a). К с = Кр. Связь между Kc и Kp устанавливается с помощью уравнений р = ЭЛТ, когда реагент ведет себя как идеальный газ.
Константа равновесия реакции дает идею выхода. Людмила Фирмаль
Парциальное давление компонента газовой смеси, его Если это разрешено, существует объем, занимаемый всей газовой смесью. Продукт реакции при заданной температуре. Например Процесс A5 константа равновесия K = температура tB Т равен 1. K (: = C b / C \ = !, Тогда равновесный состав реакции Эта смесь является Cd Sn, то есть процесс А-В при температуре Т самопроизвольно протекает До тех пор, пока концентрация смеси вещества B не станет равной Ноа концентрация А.
Константа равновесия / C связана со стандартной энергией Простое соотношение реакции Гиббса вот! ; = — /? 7’1n / (p, (IV.30) Где R — молярная газовая постоянная [8,31 дг / (м о л-К)]. 7 «- термодинамическая температура, К; Кр-константы равны Масса гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе См. Температуру Т, (IV. 29 а). Для того, чтобы течь при стандартной температуре, соотношение A0 ‘^. = = -Г> .71yK ,,, 2.8, (IV .31) Здесь выражено n кДж / моль.
- Аналогично для реакций, которые происходят в водных растворах (I / = const, T-const), константа равновесия Kc равна Энергия Гельмгольца дротика связанных реакций * \ F’r = -RT \ n кг. (IV .32) Где K c — константа равновесия для гомогенной реакции. В растворе при температуре 7 ‘. Пожалуйста, обратитесь к (IV. 29). / 1, процесс, расход n () и стандартная температура, корреляция L ^^ oya = -571kL. 2-е, (IV.33) Выражается в кДж / моль.
От отношений (IV .30), большой негатив Значения химической реакции AG r соответствуют высоким значениям Cr. Это указывает на то, что он находится в равновесии . Для реакции Hg (г) + ‘-HgOO’) AO ‘^ o = -228,76 кДж / моль. если Возьмите смесь газа H2 и I ^ O.
Смесь избыточных продуктов реакции по сравнению с исходной Вещество Людмила Фирмаль
Каждый компонент находится в мельнице Стандартное состояние при 298 K, тогда n |) H ^ O процесс образования ir) (Необязательно, пока в системе не наступит равновесие. Постоянная Новизна этой реакции Kp = p \. ^ o / (pnpq ’) — формула (IV.31): IgXp. ,, = 228,76 / 5,7 = 40,13, откуда / C | ,, mi = 10 ^ « — » = 1,35-101>, ни то, ни другое. Л 4 0. М я ‘ *
При разбавленном растворе изменение энергии Гиббса реакции существенно Шлемы энергетические Уравнение: Lb’g = R T l n K r Полученная фаза Л. представляет собой равновесный состав газовой смеси ( , » ‘Давление равновесной составляющей бойни. f7 „, o-1.35.10 ^>„, />; ‘
Для реагентов 298 K и sanglantnmx начальных условий, равновесная пара Социальное давление водяного пара намного больше, чем диапазон равновесия Теперь. LaisJieuHh Нолароли н Кис. ,! Oro.gv это почти И (} ea1.i1emii А;, n O, n P-.O Значение Posko.pku / Hbzchn, og „> таблица, расчет DoGev Различное г ([. Oi (-ch’g: он и консташ ) равновесие последнего Кр.
Это очень легко. Так легко установить Соотношение парциальных давлений равновесия продукта Инвентаризация системы и начальные элементы при определенных условиях, Соответствует стандартной энергии реакции Гиббса В 29 б К. Отклонение от стандартной температуры и мельницы Стандартное состояние вещества Trebuc) (: Четоп.
Смотрите также:
| Энергия Гиббса образования химических соединений | Общие представления о скорости химических реакций |
| Направление и пределы самопроизвольного течения химических реакций | Закон действующих масс |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
