Оглавление:
Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции Направление реакции может быть определено окислительно-восстановительным потенциалом пары. Однако удобнее рассчитать равновесие, используя константу равновесия.
- Уравнение для окислительно-восстановительной реакции можно представить на схеме ви красный | + в? ox2 = vjoxi + v «red2. (6,17) Форма константы равновесия для этой реакции (618) l * ‘l *’ vgY.Oo »» Окислительно-восстановительный потенциал (6.17) пары, участвующей в реакции, определяется уравнением Нернста. RT a * * Вода, = £ ° быка, / r * d, + <* I *) Красный, fox./red.-fSx./red, + (6,20) flrcd
В этих уравнениях n — общее число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Людмила Фирмаль
Это потому, что -v — стехиометрический коэффициент уравнения для этой реакции, а также учитывает электрическую нейтральность раствора. В равновесии потенциалы обеих пар равны друг другу. ^ окса / красный, ф ок. / редр (6-21) Подставим уравнения (6.19) и (6.20) в соотношение (6.21): £ «./ r« 1, + * «./« * + тг • <6-22> ар «м» красный.
- После простого преобразования (6.22) вы получите «(£ ° ox, / red,» ^ OX! / Ffd,) = -T-2.303 Миссис оч. Сравнение с (6.18) показывает, что существует представление константы равновесия под знаком логарифма. Таким образом, LG / C— 2,303 /? 7 * (623j Или при 25 ° C: выражения logK_ (b24) (6.23) и (6.24) можно записать следующим образом: Где Эокс и £? cd является стандартным потенциалом пары, действующей как окислитель (£ jjx) и восстановитель (£ cd) в этой реакции.
Уравнение (6.26) показывает, что чем больше разность потенциалов между исходным окислителем и восстановителем, тем больше константа равновесия, поэтому реакция протекает полностью слева направо и все остальные условия равны. Однако большое количество констант равновесия не гарантирует высокую скорость реакции.
Константа равновесия позволяет рассчитать концентрацию вещества в начале равновесия, но не может предсказать, как быстро оно наступит. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| образования малорастворимых соединений на редокс-потенциал | Скорость и механизм реакций окисления-восстановления |
| Окислительно-восстановительные свойства воды | Редокс-индикаторы |
