Оглавление:
Кристаллохимическое строение бинарных соединений
- Кристаллохимическая структура бинарного соединения. Двоичная система счисления Соединения по свойствам химических связей、 Компоненты периодической системы для прогнозирования характеристик кристаллов Химическая структура этих соединений. Руководящие принципы при этом Размещение компонента по отношению к границе Zintl.
- В обоих случаях Компонент находится слева от границы Zintl. У обоих есть Отсутствие валентных электронов, в результате чего образуется промежуточная фаза Свойства металла (некоторые бориды являются исключениями).Когда Оба компонента находятся справа от этой границы. Достаточно. Число валентных электронов, образующих ковалентную связь.
Все бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. Людмила Фирмаль
Если компонент находится на другой стороне границы Zintl 、 Образование соединений с различными доминирующими типами химических веществ Связывание-ионная*, ковалентная связь и metal. In в этом деле немаловажная роль Задействованы 3 элемента. Во-первых, это разница в электроотрицательности. В Образуются значительные различия в ОЭО, ионных солеподобных соединениях（ Пример: галогениды щелочных металлов).
Есть небольшая разница в моче. Действие компонентов приводит к образованию благоприятных бинарных соединений 、、 , Ш»У, П» У1. » По существу ковалентная связь (например, соединение A B, A B-InP、 Его также можно использовать следующими способами: Во-вторых, это фактор измерения, который определяет Возможность образования интерстициальной фазы с общим типом металла
В-третьих, это относительное содержание формулы анионообразующего агента Единица соединения в системе с несколькими промежуточными звеньями phases. So … Например, в системе, содержащей переходный металл и кислоту с одной стороны С другой стороны, существует большое количество промежуточных соединений-типов, таких как фосфор, кремний и др.
Точная фаза (Ti6O, Ti3O, Tio, Ti2O3, TiO2, Ti-O system, CO2P, CoP, CoP3 «Далее термин» ионичность «означает» главным образом ионная«. 9 Г. А. Угай 257 Система Co-P. Ni3Si, Ni5Si2, Ni2Si, Ni3Si2, Неокончательный, Неокончательный, Неокончательный NiSi2).Характер Их химические связи в основном состоят из металла Значительно разделяется как несвязанное относительное содержание Тарик хохотнул.
По общим типам химических связей бинарных соединений、 Реализуются различные кристаллические структуры: плотные ОТСК и другие для металлида k. ch .8, 12 и др.), низкая плотность (Часть 6, 8) «рыхлая» структура с низкой концентрацией, с ионными кристаллами, подобными солям Координационное число ковалентных соединений (c. h. 4).
В последнем случае пластинчатое, цепное, молекулярное образование Изменение кристаллической структуры в кристаллической структуре В зависимости от природы химической связи бинарного соединения、 Следы так называемой электронной серии. Электронный спектр Назовем последовательность соединений с одинаковой средней валентностью Электроны на атом. Самые известные и важные в этом отношении.
Изоэлектронный ряд соединений, в котором компоненты расположены симметрично Но что касается элементов группы IVA.4 валентных электрона на атом Обеспечивает появление пространственной тетраэдрической структуры Виды связывания простых веществ этой группы. Рассмотрим равную электронную последовательность углерода и кремния. Первый Он содержит C-BN-BeO-LiF, 2-й Si-A1P и MgS〜NaCl.
Принцип работы Конфигурация изоэлектронной серии выглядит следующим образом: простые многочисленные головки вверх Вещества группы IVA(4 электрона на атом).Остальные члены серии Соединения, компоненты которых равномерно расположены от группы IVA. Количество электро Новый катион-формируя агент (ША-ва) и анионных-формируя агент (ва — VIIA) растет. Среднее число валентных электронов на атом Единицы формулы остаются неизменными.
Различия в компонентах УЭО В электронной серии он растет. Следовательно, вклад в Ион Химические связи и кристаллохимические свойства изменяются естественным образом. Фазовая структура. Сам углерод известен прежде всего для следующих 2 полиморфных модификаций: Алмаз и графит. Первый из них реализует пространственный тетраэдр EP3 гибридизационная структура), и 2-я слоистая гексагональная структура (Гибридизация BP2) слабая связь между слоями.
Первый Электрон и т. д. Углеродные аналоги-нитрид бора BN-» ромбовидные » также образуются Кубические (сфалерит) и»графитоподобные»слоистые структуры. Но С появлением определенных частей ионной природы химических связей、 3-я полиморфная модификация BN-плетеная гексагональная структура Цитата. Таким образом, бинарное соединение с тетраэдрической структурой и Главным образом ковалентный тип связи модификации, такой как общий вюрцит Стабилен при наличии выраженной ионной contributions.
It-это пол. Электронно-углеродные аналоги-BeO、 Стабильная модификация представляет собой гексагональный тип вюрцита、 Это связано с тем, что разница между компонентами OEO еще больше. И, наконец, преимущество Вклад ионов в химической связи последнего срока действия настоящего изоэлектронным Колонка-обеспечивает образование кристаллов с LiF-NaCl решеткой (К. Ч. 6).
Аналогичная тенденция наблюдается и в изоэлектронной серии кремния. Кремний сам по себе является кристаллической структурой алмазного типа, но A1P является кубической структурой (Сфалерит), и уже включены в состав MgS. In кроме того, NaCl имеет C. h. 6. Различия в структуре электронных аналогов типа Beo и MGS вертикальные Последнее определяется большей ионностью связи.
Его компоненты принадлежат Германии и уйлову и др. электронная серия При длительном сборе урожая, в целом, наблюдается та же закономерность. Но、 Отличие от изоинденсной последовательности в коротком цикле может быть разветвленным Благодаря тому, что он может служить в качестве катионного агента Группа I-III основные и подгрупповые элементы： , Гаас—> Селенида-> На Парах Бромида Меди Дженерал электрик’ х (УДК) -> Случае-> КБР Основе — > Сате-> АГЛ ^•(Смс) -> SrTe-> Руб.
Кристаллическая химия скандия и иттрия мышьяк и сурьма (стибидо) почти Нет studying. In во всех остальных случаях те же кристаллы Structure. In линия, в которой катионный агент является rf-элементом, Тетра- Структура Хедрика. Катионные формирующие агенты группы I и II. если это s-элемент (Ca、 Sr, K, Rb), реализуются NaCl-подобные структуры.
Рассматриваемая изоэлектронная серия сконфигурирована горизонтально Принцип-в течение 1 периода. Но для каждого члена е равен Существует несколько аналогов, построенных «катионами» или » анионами Замены. Поэтому, если A1P, который заменил другие пуникутские «анионы» фосфора Гены a1n приобретаются, увы, AlSb, а»катионная» замена-BP. Пробел ИЯП. Таким образом, образуется равное семьи электрона бинарных соединений. A B, A B и A B все эти соединения являются полупроводниками.
Или диэлектрика с ионными ковалентными взаимодействиями. В Это латеральная» анионная » замена(например, A1N — > A1P — > AlAs-> — >AlSb) приводит к уменьшению вклада ионов в уменьшение АЭО Анионный formants. In в этом случае энергия совместного взаимодействия ослабляется. VII Устава. Это приводит к металлизации химических связей. В этом отношении、
Температура плавления и запрещенная зона в серии уменьшены. Соединение A1N A1P AlAs AlSb GPL,°C 2200 2000 17-17 1070 ？, eVC00K) 3.8 2.42 2.16 1.6 Несмотря на металлизацию некоторых связей、 Доминирующий тип химической связи во всех электронных кристаллах Соединение остается ионно-общим или ионно-общим. Обор-электрон серии учтены включает в себя Обор-атом соединений Конфигурация(тип Ab).
Все они подчиняются правилу октета(8 9 * 259 Электронный на единицу формулы). при соблюдении этого правила、 Рассмотрим неметаллические свойства соответствующих соединений. В дальнейшем、 Все эти соединения соответствуют формальному правилу связывания-значения. Кристаллические картины химии уникально к изоэлектронной серии、 IV II V Более сложный состав бинарных соединений (AdV, A3B2. A B2 и др.).
Общие принципы составления этих стехиометрических формул Соединение состоит из 8 единиц на единицу формулы Или кратное 8, число валентных электронов. Например, для выражения A1N Замените 1 атом алюминия на 3 атома лития(общее число сохраняется Катионо-формируя агент валентных электронов), соединение лиан(количество Валентность электронов на единицу формулы равна 8).Для того же A1N Замена атома анионообразующего агента на 3 атома галогена дает A1Гз Общее число валентных электронов 24 С Х 8).
Таким же образом、 Мул 2GaP заменяет 2 атома галлия с таким же общим количеством 3 атомов кадмия В Формуле сохраняется число валентных электронов и 2 атома фосфора. Получен валентный электрон Cd3P2 (A6, или 2 * 8).Общее число Валентные электроны не делятся на число атомов анионообразующего агента JVa. Во всех этих случаях вы получаете 8.
Соблюдение правил октета： нэ / Н = 8. (Хиль） При таком замещении разница в электроотрицательности компонентов При увеличении концентрации соответствующее бинарное соединение становится похожим на соль Свойства и структура, характерные главным образом для ионной связи. Один. В этих случаях координационное число катиона и анионообразующего агента Должно быть разным-обратно пропорциональным числу атомов в уравнении Единица измерения.
- Например, флюорит в кристаллической решетке CaF2(рис. 127） c. h. (Sa) 8,およびc. ch. (F) 4; в структуре 1LGO, наоборот, (Li) 4 и@) 8 (Структура флюорита).Структура A1F3 (рисунок 128) (A1) b, およびc. ch F) 2. Некоторые из этих соединений являются более сложными псевдо Молекулярные типы, когда разница между компонентами OEO недостаточна Образование ионных кристаллов.
Правила октета в приведенном выше формате (CIL) являются、 n, в соответствии с формальным регулированием валентности, и владеет неметаллами О ф т-СА Рисунок 127. А1 Рисунок 128.Кристалл. Структура фторида алюминия Физические свойства (полупроводник или диэлектрик).Мы можем обобщить. К бинарному соединению, содержащему анионные анионные связи в структуре.
Элементарная ячейка Кристаллы фторида кальция (Структурный тип флюорита Людмила Фирмаль
Такие как Соединения, не соответствующие формальным правилам валентности Anionic. In этот случай обусловлен валентным насыщением связей、 Выражение неметаллических свойств точно Анион-анионная связь. Правила октета, учитывающие количество таких ссылок et view (музей-правила Пирсона） Например, в соединениях CCI3P2 и CdP2 общее число валентных электронов Единицами формулы (ов) являются 16 и 12, соответственно, число анионов
Разработчик (Na) — 2 и 2.Для Сс1зР2, 16/2 + ba-8, т. е. ba = 0 ( анион Отсутствие соединения аниона). CdP 12/2 + ba = 2, т. е. ba = 2 (присутствует 2 анионные ионно-ионные связи на единицу экспрессии).Это правило действует. бинарные соединения е-металла и Р-металла, а также половина- Полная раковина РФ(подгруппы меди и цинка).
Для миграции раковина РФ дефектного металла, это правило трудно использовать Невозможно заранее оценить количество валентных электронов металлов, участвующих в Образование облигаций. Кристаллическая структура анионной избыточной фазы Это довольно сложно. Часто в конструкции присутствуют слои, цепи или изоляторы. Банная группа из нескольких атомов анионообразующего агента.
Среди бинарных соединений, расположенных таким образом, что ингредиенты различны По обе стороны границы Цинтл этап осуществления будет занимать особое место. Они являются Они находятся в системе переходных металлов, которая включает углерод, азот и кислород.
Досюда Гидрид и некоторые бориды соседствуют, но расположение водорода Система неоднозначна, бор находится слева от границы Zintl. Детерминанты в формировании интерстициальной фазы не являются индивидуальными. Двойные химические характеристики неметаллов, но только соотношение атомов Мера (фактор размера).Все стадии впрыска формируются с наиболее плотным наполнением
Он имеет структуру и свойства металла. Бинарное соединение, где оба компонента находятся справа Zintl cts, как упоминалось выше, характеризуется в основном ковалентной связью Тип взаимодействия обусловлен незначительными различиями в 0E0.Правила октета Число валентных электронов Достаточно реализовать совместное взаимодействие.
Под смесью Для того чтобы исполнить с правилами официально binding значения, катионный агент Только количество электронов, участвующих в образовании связей, может быть considered. So … Оксид мышьяка в кислороде в обоих случаях As2O3 и AS2O5 6 Электронов, мышьяк в первом случае равен 3, а во втором-5 электронам. Одевать- Да, для As2O3, C-2 + 6-3）/ 3 = 8、As2O5-E-2 + 6-5)/ 5 = 8.
Соединение не следует формальным правилам связывания-валентности, которые впоследствии применяются Музей Пирсона рулит. Особенности бинарной кристаллической структуры Подключение к компоненту справа от границы Zintl 、 Состоит в том, что их структура содержит атомную группу в виде цепочки Проверьте сеть и молекулы.
Поэтому в дополнение к ковалентным связям、 И межмолекулярное взаимодействие. Если оба компонента бинарного соединения находятся слева от границы 261. Zintl, металлическая связь является доминирующей. В этом случае、 Металлид наиболее плотной кристаллической структуры. Формальный Стехиометрия Взаимодействие электронов с атомами обусловлено дефицитом валентных электронов.
Состав этих соединений, размерный фактор и Рон concentration. In в этом случае правила октета не выполняются、 Различия в составе при сохранении плотного заполнения атомов в кристалле Структура приводит к образованию курнаковых соединений, фазы лавеса, электричества. Хьюм, Розали Следовательно, исходя из положения компонентов бинарного соединения Периодическая система может предвидеть природу химической связи, результат В частности, рассмотрены особенности кристаллической структуры и свойства этих соединений.
Смотрите также:
Постоянство и переменность состава
| Особо чистые вещества | Постоянство и переменность состава |
| Классификация бинарных соединений | Оксиды |
