Оксиды

Оглавление:

Оксиды

Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Д. И. даже у Менделеева «высшие солеобразующие оксиды»、 Христианский лагерь.Состав высших оксидов позволил определить Групповая принадлежность элементов.Благодаря свойствам оксида, теперь возможна его характеристика Создайте сам элемент в виде металла или nonmetal.

In добавление, принимая во внимание кислоту-основание Среди свойств оксидов, был сделан вывод о свойствах соответствующего гидроксида. Аналогично составу и свойствам соответствующих salt.At первый этап、 Развитие и развитие периодического закона, роль оксидов как признака Связь была очень велика.С развитием теории строения атома、 В результате выявления физического смысла периодического закона.

Роль характерного соединения теряется. Людмила Фирмаль

Но периодически менять Он включает в себя не только свойства элемента, но и форму и свойства его соединений.Так … опишите химические соединения в элементах му Он по-прежнему играет важную роль. По данным ОЭО, кислород уступает только единичным элементам-фтору, и поэтому、 Бинарное соединение со всеми другими элементами, которые действуют как Анионные форманты.Соединения элементов, содержащих кислород (кроме фтора).

Согласно формальному правилу валентности называется oxide.In все. В таких соединениях степень окисления кислорода составляет -2.nn добавление к оксидам, соответствующее Это соответствует высокой степени окисления элемента.Это включает в себя оксиды. Соответствует промежуточному состоянию окисления (SnO, SO2 и др.).

Кроме обычных оксидов, существуют и другие соединения элемента с кислотами Сероводород: состояние окисления кислорода является следующим пероксидом (пероксидом） 1 (например, Н2О2-перекись водорода); супероксид (суперпероксид) и Пень окисления кислорода!/ 2 (KO2-супероксид калия); озонид, где Пень окисления кислорода равен -1 / С (коз-озонид калия).

Все эти личности Будучи анионом, не следуя правилам формальной привязки значения Соединения, следовательно, в их структуре существует кислородная связь- Кислород.Но есть в основном кислородные соединения Избыток катионных, но не переходных металлов Следуйте формальным правилам цены привязки (например, TigO или T1zO).По традиции Их еще называют оксидами, но кислород не играет роли анионов Воспитатель.

Такие соединения относятся к металлидам. Преобладают металлические связи, что говорит о степени окисления кислорода В этом случае нет никакого смысла.Известна небольшая группа несолеобразующих агентов. Оксиды (CO, N2O, NO), не относящиеся к характеристическим соединениям Потому что гидроксид им не соответствует, дырки.Соединения фтора, содержащие кислород Дом анион бывший является более электроотрицательным fluorine.

So … Например, 0F2 — это не оксид фтора, а фторид кислорода. Степень окисления составляет+2. ОУ * Си Рисунок 130.Кристаллическая структура Кубический модифицированный круглый SiC> 2 (/?- Кристобалит.） Да. Рисунок 131.Кристаллическая структура Тетры Диагональная деформация TiC> 2 (Структура Виды рутила） Систематизация кислородных соединений элементов по доминирующему типу.

Химические связи, можно выделить 3 основных типа соединений: с использованием металла Пустые, в основном ионные и ковалентные связи.Характеристики Соединение содержит только оксиды, соответствующие правилам Формулы Valence.In характерные оксиды, доминирующим типом связи является Таким образом, ионные ковалентные связи можно разделить на 2 типа.

По существу ионные и в основном ковалентные связи.Последнее в свою очередь、 Он структурно подразделяется на координаты и молекулы. лариал(например, прогиб или СО2).В окиси Иона всегда есть конфигурация Структура.Ионообменные взаимодействия также являются особенностью избытка анионов Кислородные соединения, но они обладают особыми свойствами、 Однако, это рассматривается индивидуально.Одна и та же конкретная группа состоит из Оксиды, как металлы.

С учетом зависимости типа кристалла Строение оксида из свойств химических связей можно сделать вывод. Это немолекулярная структура с ковалентно связанным координационным числом Она не должна превышать 4, а решетка реализуется в ионном Кристалле Чем выше номер регулировки.Таким образом, в кубической структуре SiCh {P〜 Кристобалит) (Si) 4, и (O) 2 (Рисунок 130), структура TiO2 (рутил) (Ti） 6,c.ch. (O) 3 (рис. 131), т. е. здесь уже реализованы в основном ионные типы Взаимодействие.

И еще больше ионных соединений MgO (структурного типа NaCi） c. h. (Mg, O) 6. Рассматривая структуру неметаллических оксидов, обратите внимание на следующие факты: Реализуйте структуру корректировки при сохранении основного Совместное взаимодействие требует значительной доли ионной природы связи. про1-в В противоположном случае молекулярная структура является formed.

So сравните друг с другом Обратите внимание, что структура высокоуглеродистой и Кремниевой окиси, COg имеет молекулы. Людмила Фирмаль

Молекулярная структура, SiCb, по типу ковалентной связи координационной структуры. Это связано с увеличением разницы в ОЕО элементов в оксиде во время перехода. От углерода до кремния. Группа Iva элементарный остаточный высший оксид (GeO2、 Структурная кристаллизация Рутил-Тиб EpOr, PbO2) Больше ионных соединений.

При переходе элемента VA в оксид-VHA-rpynn Увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа Порядок, первый характерен для легких элементов, вторые являются Тяжелая Рожь. Таким образом, в группе VA оксидов азота (N2O — N2O5)、 Фосфор (P2O3 и P2O5) и мышьяк (As2O3 и As2Os) характеризуются своими молекулами Структура,-в случае оксида сурьмы-ромбическая псевдомолекулярная цепная структура Для синонимов и Bi2O3, c. H и регулировки. (Bi) 6 и sp. (О) 4. ВУС- Оба окиси серы (SO2, SO3)являются молекулами.

Селен имеет самый низкий оксид SeO2 Псевдомолекулы имеют более высокую Бюз-молекулярную структуру. Дно Оксид теллура TeO2 уже имеет координационную структуру(например, рутил TiO2), и TeOz-молекулы. Наконец, все оксиды элементов группы VIIA(C1、 Br, I) имеет молекулярно-кристаллическую структуру. Известно, что все характерные оксиды являются основными и кислотными Много. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны Неметаллический.

Потому что нет четкой границы между металлом и неметаллом、 Существуют большие группы амфотерных оксидов. Бисексуальность не определяется Это зависит не только от расположения элементов в периодической системе, но и от их степени Никакого окисления. Если вы фокусируете на разнице между OEO, то окись Металлы должны быть в основном ионами, а неметаллические оксиды являются Общие свойства.

Для того же элемента С увеличением степени окисления электроотрицательность возрастает, и в этом направлении В то же время вклад ковалентных связей увеличивается от самого низкого оксида до самого высокого оксида. Для Это изменяет свойства оксида от основных до кислотных. Например、 OEO (Cr2+) = 1,4, OEO (Cr3*) = 1,6, OEO (Cr6+) = 2,4, и измеренные свойства окиси Изменение естественно： СГОСг2О3СГО3 Основная аморфная кислота.

Кроме того, разделение оксидов на основные и кислотные основано на их собственных оксидах Взаимосвязь между кислотами и щелочами и соответствующие им свойства Гидроокислы. Большая группа оксидов благодаря этим свойствам принадлежит обоим полам Элементы, образующие амфотерные оксиды NIM, характеризуются средой Значения ОЭО в диапазоне 1,4-1,8 и степени окисления (+2) — D-4).Если Если состояние окисления составляет 4-2, 4-3 электроотрицательность меньше 1,4, оксид (и Соответствующий гидроксид) имеет основные properties.

So WEEE [CaD-2）] 1.0, лантаноид OEO [Ln (+3)] составляет 1.2-1.3.Под белой полосой с градусом Окисление элемента 4-4 электроотрицательностью больше 1,8, и оксид является Кислотные свойства. Например, OEO CD-4), SiD-4), GeD-4) равно 2.6, 1.9 и 2.0 соответственно. Электроотрицательность элементов В пределах 1,4-1,8 или чуть выше этого интервала. К основным относятся рений+1, оксиды (для Ag + OEO 1.9).

Когда это степень Оксидация элемента превышает 4-4, и значение OEO высоко、 Кислотные оксиды. По отношению к воде характерное поведение оксида отличается. Методы и на основе этого можно разделить на 4 группы. Удовлетворенный Однако оксиды, растворяющиеся в воде без выраженных химических взаимодействий, встречаются редко Эффект (высокий, оксид рутения и оксид осмия): большинство оксидов не являются химическими.

Он взаимодействует с водой и не растворяется в воде-соответствующем гидроксиде Приобретение только косвенно(в частности, амфотерный оксид A12O3、 Cr2Oz, Fe20j, ZnO и др.).Оксиды, которые взаимодействуют с водой, составляют 2 Группа: те, которые образуют водорастворимые гидроксиды при взаимодействии Основные или кислотные (бор, углерод, азот, оксид фосфора、 Серы, щелочных и щелочноземельных металлов), а второй-нерастворимый Гидроксиды (бериллий, магний, редкоземельные оксиды） Перейти характера.

Учитывая, что вода сама по себе является идеальным амфотерным электролитом、 Ферменты оксида на нем не имеют абсолютно никакого отношения к их безразличию Что касается кислот и щелочей. Все кислотные оксиды, независимо От отношения с водой, она реагирует с щелочами, и все с кислотами. Таким образом, водонерастворимые CuO и S1O2 хорошо взаимодействуют с кислотами、 Каждый из них alkali. At в то же время амфотерные оксиды являются Он устойчив не только к воде, но и к кислотам и щелочам. Их двойник Свойства соответствующего гидроксида, на котором проявляются венозные свойства、 Более отзывчивый.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Кристаллохимическое строение бинарных соединений	Водородные соединения
Постоянство и переменность состава	Галогениды