Оглавление:
Водородные соединения
- Соединение водорода. Водород занимает особое место в периодической системе Местоположение. Двойная роль водорода, с одной стороны、 На валентном уровне имеется один электрон(как в щелочных металлах） Рыбалка), а между тем, для подробностей 1-го срока ему не хватает всего 1 электрон на благородный газ устойчивые электронные оболочки（ Галоген.)
- Согласно значению WEEE B, он занимает среднее положение 1) элемента тов [OEO (F)= 3,9,OEO (Cs)= 0,7].Поэтому он имеет низкую электроотрицательность Элемент, он действует как анионный агент и более электроотрицательный Это катионно-формируя агент. Отрицательно поляризованные, то есть в основном соединения с металлами- с этой точки зрения, водород и неметаллические соединения не гидрируются. Дамы.
Соблюдать общие правила именования Бинарные соединения к гидридам относятся только соединения водорода. Людмила Фирмаль
Поэтому есть галогенид водорода (НС1, Тгг, и т. д.), халькогенид Водорода (Н2Ѕ, HgBe, ЦИАМ), гидрогенизированное punictogenide(NН3, РС).Имейте это в виду. В Формуле бинарного соединения присутствует более электроотрицательный компонент 2-я аммиачная формула NH3, H ^ N (Нитрид водорода).Однако, в силу общей практики, эта номенклатура Этот принцип не всегда соблюдается.
Поэтому с точки зрения формальной номенклатуры Метан CH4 является углеводородом[OEO ©= 2.6]и его формула Он должен быть записан как H4C. но уже для Силана SiH4[OEO (Si)= 1.9] Номенклатура-это правда. Похожие символы позицию Однако для элементов подгруппы мышьяка: AsH3, SbH3, VSh3 являются гидридами[OEO (А)= 2.0, ОЭО(ШБ)= 1.8,ОЭО (Би)= 1.8].Такая неоднозначность в номенклатуре Круглый из-за небольшой разницы в электроотрицательности ингредиентов Если это рассматривается.
Соединения водорода и кислорода играют особую роль в химии Характеристика элемента. D. I. » Более высокое образование соли- Оксиды»содержатся в свойствах» даже летучих соединений водорода Оказалось, что это сумма валентностей элементов, обусловленных водородом и более высокой валентностью. Соотношение кислорода всегда равно 8. Для элементов справа от Zintl boundary. It ’ s из-за этих Элемент, характеризующийся образованием летучих (в основном газообразных) Соединение водорода.
Следовать принятому системному подходу, основанному на преобладающих типах химических веществ В совокупности все бинарные соединения водорода можно разделить на 3 основных Класс: солеподобный (ионный), металлоподобный, Летучий (общий). Солеподобный гидрид образуется путем прямого соединения с водородом Дом щелочных и щелочноземельных металлов.
Водорода в соли-как водород Официально он служит в качестве галогена, но связь здесь меньше Ионности. Тем не менее, гидриды щелочных металлов образуют кристаллы Лиственные структуры, такие как гидриды NaCl и щелочноземельных металлов-другие Сложная слоистая структура. Состав солеподобных гидридов соответствует правилам Формальная валентность и степень окисления водорода здесь равны −1.
Особенности солеподобных гидридов, в отличие от галогенидов Способность бурно взаимодействовать с водой с выделением воды. Типы： Ан + Н2О = эра + Н2 EN2 + 2H2O = E (OH2)+ 2H2 Это указывает на то, что состояние окисления водорода-1 неустойчиво по следующим причинам: Ч » имеет значительно сниженную активность(значительно Больше, чем у меня»), может восстанавливать H +из воды(как активный Агрегация）： Ч ’(из гидрида)+ Н +(из воды)= ч°
При нагревании все солеобразные гидриды(кроме ИГИЛ) начинают диссоциировать Он удаляет водород, пока не достигнет своей точки плавления. Основные моменты Следовательно, водород, который может быть частично растворен в расплаве Металл.Большое количество элементов(многие переходные металлы) образуют гидриды Металлическая природа связи в основном. Это все фазы Реализация.
Состав гидридов, как и большинства металлов, соответствует формуле EN, EN2. Гидриды с составом EN3 также могут быть найдены. Соотношение элементов Формула единицы измерения не зависит от свойств металла, правила формальны Здесь валентность не соблюдается, а состав определяется общим законом Формирование этапов реализации.
Водород находится не только внутри Восьмигранные пустоты с наиболее плотной структурой, соответствующей составу АВ、 Также тетраэдр (композиция AB2).Однако Белый атом также является октаэдром.- Многогранные и тетраэдрические пустоты, состав AB3 реализуется. С В реальных условиях, водород может занимать только часть соответствующих пустот Тип, эти конфигурации ограничены、 Аспекты дефицита водорода.
Поэтому гидриды, как и все металлы, являются Переменная конфигурация односторонней фазы 3Hi-x, ЭН2-ж, энз -^.Переходный Металл участка 4 с несимметричной раковиной 3D, сперва растворяя Водород, а во-вторых, образует стадию penetration. In этот случай, первые 4 3d- Металлы (Ti-Mn, взаимодействие скандия и водорода не изучено) хороши Он растворяет водород в твердом состоянии, но образует только 1 гидрид каждый.
- Напротив, металлы VIIIB (Fe, Co, Ni) не растворяют водород достаточно, но он образует несколько гидридов. Первые 5 взаимодействие водорода Элементы 5-го и 6-го периодов следуют одному и тому же закону-формальности- Ограниченный твердый раствор и гидрид. Исключение составляет молибден Ден не взаимодействует с водородом. Платиновый металл, однако Низкий палладий D <P ° 55°) и платина (B ^ bv1), без образования гидридов, растворимость Водорода в них обычно мало.
Металлы подгруппы меди и цинка практически не взаимодействуют с водородом Имеются признаки незначительного растворения водорода в меди、 Серебро и наличие M & iostable гидрида CuN. In сюда Общая закономерность в соответствии с увеличением растворимости воды Наблюдается тип и способность образовывать металлоподобную интерстициальную фазу Для элементов ВЧ с дефектной оболочкой РФ.
И конца элемента является распорным В течение десятилетий существует лишь небольшое сродство к водороду. Людмила Фирмаль
Это связано с увеличением Возможность социализации электронов атомов водорода, встроенных в корпус Если все электронные уровни соответствующей энергетической зоны не выполнены Ненни. Преимущественно ковалентные бинарные соединения водорода Связь образует элементы группы 1VA-VlIA. Эти соединения являются Characteristics. In в них водород, как правило, действует как положительный ион Educator. It считается, что соответствующий элемент имеет отрицательное значение Степень окисления по отношению к водороду (EN4, END, ENg, EN）
Это не соответствует допуску wee. Это особенно заметно. Элемент IVA-VA group. So состояние окисления кремния, Германия и олова SiH4, GeH4, SnH4 −4, но электроотрицательность равна Итого 1.9. 2.0; 1.8. PHg, AsHg, SbH3, высокий, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут Степень окисления −3(OEO-2.1; 2.0; 1.8; 1.8).Тепловой Стабильность летучих гидридов снижается сверху вниз в каждой группе До тех пор, пока PbH4, P0H2 и AtH не были получены, BiH3 разлагается в этой точке Разряд. Полярность связей в молекуле Летучего гидрида、
Переход от элементов группы IVA к элементам группы VlIA, и естественно、 Уменьшается сверху вниз в каждой группе. Изменения в интенсивности и Полярность связей летучих соединений водорода изменяется соответственно Вода и их соотношение, а также кислотно-основные свойства полученного продукта Чем ниже прочность связи товарища, или чем выше полярность, тем выше электро- Токсическая ионизация в водных растворах связана с этим.
Главным образом соединение Водородное соединение элемента группы IVA плохо растворимо в воде. (Однако он растворим в неполярных органических растворителях). Медленно гидролизуют с образованием гидроксо-комплексов и высвобождают их Водород. Соединения элементов группы Ва хорошо растворимы в воде、 Продукты взаимодействия диссоциируются по основному типу. Высшее полярности Н2Ѕ、 H2Se и HgTe, растворенные в воде, уже диссоциируют в зависимости от типа кислоты.
Более полярные соединения, галогенид водорода、 Вода и ее водный раствор уже являются сильной кислотой ВЧ.) Водородные соединения первых элементов группы VA-VIIA (NH3, H2O, HF) Многие свойства значительно отличаются от более тяжелых свойств. Это связано с их сильной связью с образованием водородных связей. Их температуры плавления и кипения, величина константы ионизации в воде Решение точно определяется этой ситуацией.
Вода идеально подходит Слева NH3-H2O с амфотерными электролитами — » HF、 Стартер диссоциации： NH3 + H20 ″ =±NHj + OH- H2O + H2O * = * H3O + + + OH- Н2О+ HF ^НзО+ F » Из 2 связей N-H и H-O последние не разделяются, потому что они более полярны Электронный пар азота легче атакует положительно поляризованные атомы воды Род в воде образует донорно-акцепторную связь. Для HF, связывание с водородом Поскольку фтор является более полярным, чем O-H связь, Протон подвергается атаке здесь в КВ.
Эта группа несколько отличается от других соединений водорода. Гидрид полимера. К ним относятся бериллий и магний、 Алюминий (BeH2) j;, (MgH2) x, (A1H3) X. эти твердые термически разложенные. При 100, 300 и 100°С соответственно даются близкие к ним элементы Свойства гидрида меди, серебра, цинка, кадмия и твердого гидрида Фосфор (рН)^.Борогидрид B2H6 и галлий Ga2He летучие Димер, в нормальных условиях, газ или жидкость.
Поэтому постепенный переход от водорода как металла Медь, цинк и полимерный гидрид аналоги через гидрид-опосредованной Дов Последние, в свою очередь, через летучие димерные гидриды бора и галлия Характерное соединение водорода volatile. At в то же время, полимер Гидриды бериллия, магния и алюминия также генетически связаны с солью Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов.
Смотрите также:
| Постоянство и переменность состава | Галогениды |
| Оксиды | Халькогениды |
