Галогениды

Галогениды

• Галогенид. Классификация галогенидов с точки зрения химических веществ Ни один из ореолов, поэтому их общение проще, чем в предыдущем случае Гены без элементов периодической системы не образуют металлы Хорошо phase. As для галоида, все элементы Агент тионовой кислоты.

• Таким образом, максимальное число атомов галогена в выражении Единица измерения часто соответствует номеру группы, в которой находится элемент. Это и есть максимальная валентность последнего. Это конечно относится и к боли- Большинство S и / j элементов, а также многие d и / металл также наблюдаются. Специальный

Однако это положение характерно для фторидов, так как фтор является наиболее электрическим. Людмила Фирмаль

Отрицательные элементы и самый активный окислитель. Ряд F-C1- — Максимальная валентность элемента, обусловленная галогеном Vg-I, равна reduced. So … Существует гексафторид серы SFg, но нет гексахлорида. PF5, PC15, RVga и P только 3. Для галогенов образование соединений, соответствующих промежуточным соединениям Степень окисления element.

As температура повышается, в этом случае Вилка способствует термической диссоциации высших галогенидов. Уменьшение степени окисления катиона-формируя агент. Например, хлорид В зависимости от температуры, олово присутствует в виде (под давлением） Низкий галоид пара 1.013-105 па）： PtCl3 ^ л PtCl2 ^ ± БЖ > Марка Все эти степени, если элементы могут показать различные степени окисления В зависимости от условий, галогениды не могут быть окислены. 271. (Температура, давление паров галогена и его окислительная активность)…

Поэтому галогениды также следует классифицировать как характерное соединение. Элементы. Они явно Элементы периодической системы, характерная степень окисления ления и сравнительной устойчивости в различных условиях. Знаменитый Галогенид является более универсальным и предоставляет больше информации о химических веществах Потому что они все, свойства элемента, чем оксиды и соединения водорода Следуйте формальным обязательным правилам ценообразования.

Некоторые из них полностью отсутствуют. Анионная фаза* и некоторый катионный избыток Если внимательно посмотреть на явление(например, каломель Hg2Cl2)、 Практически ионные солеподобные координационные кристаллы Общение. Галогенидная структура является ионной и Ковалентно связанный, последний, в свою очередь, с координацией и псевдомолекулой Ларь-цепочечные, слоистые.

Эти 2 типа условных границ Структура представляет собой косую границу между металлом и неметаллом. Ионный. Как правило, степень окисления элемента Конец +2.In в этом случае элемент должен располагаться слева от диагонали Border. In в этом случае, NaCl, CsCl, CaF2 типы структур являются общими. Если разница в электроотрицательности недостаточна для ионов Структура, наблюдается координационная структура сфалерита (CuBr, Cul) 、 Вюрцит (например, Agl) и рутил (например, Z11F2).

• Реже встречается (HgBr2、 Ртуть.)^При наличии степени окисления+1 или+2 для неметаллов Элемент, галогенид, образует молекулярную структуру (S2CI2, SCI2).Больше. Высокая степень окисления катионного агента существует в виде псевдомолекулы. Молекулярная и молекулярная структура. Кристаллы галоидных ионов имеют тенденцию к уменьшению. Температура плавления при переходе от фторида к иодиду、

При увеличении радиуса анионного формирующего агента прочность связи увеличивается： Соединение * ЛП> с НВС Девятьсот девяносто пять NaCl 800. Набр Семьсот пятьдесят Фотография: предоставлено художником Шестьсот шестьдесят два Для молекулярных галогенидов характерна обратная картина. Повышение температуры плавления (и кипения).

Это и есть Интер Молекулярное взаимодействие обусловлено увеличением поляризуемости аниона образования Сама серия F-С1-Бр-И. Людмила Фирмаль

Кроме того, точка плавления и Точка кипения Значительно ниже, чем ионный галогенид：Соединение SiF4 S1CI4 SiBr4 Sil4 ^ , «C −90 (-68 +5 + 122 меньше чем Давление.） <к«п>°С-95 +57 +153 +290 По отношению к воде, Галоид можно разделить в 2 groups. To переулок Вой содержит в основном ионные галогениды、 «Известный Klz-это комплекс K + p’AG). 272. Хотя они и не подвергаются выраженному гидролизу、

Растворимость существенно отличается(например, NaCl и AgCl).Второй 2-я группа включает в основном неметаллические галогениды ковалентных связей и Сильные переходные металлы с более высокими степенями окисления Его трудно гидролизовать. Многие из них реагируют очень энергично. Реакция взрывная. Например, он активно разлагается водой VVg3： VVg3 + ZN2O3 = ZNVg + N3VO3

Такие галогениды дымят в воздухе из-за сильного гидролиза в паре Фаза за счет ее взаимодействия с небольшим количеством водяного пара、 Он обычно хранится в воздухе. Наиболее типичными высокого Галоида Неметаллы (углерод, азот, сера) слабо растворимы в воде, по сути, это неводные оксиды. Растворение (CCI4, SFe, NI3 и др.).Существует относительно небольшая группа Розенид (HgCl2, Cdl2, PtCl4, AuCl1 и др.)）

Они не диссоциируют и поэтому не подвергаются гидролизу、 Формально их можно считать солями слабых оснований и сильных кислот Много. Галогенированный водород рассматривается выше как характерный водород Соединение. Галогениды в виде солей являются солями соответствующих галогенов. Соляная кислота. Потому что окислительная активность галогенов снижается От фтора к йоду, и уменьшенный в таком же направлении.

Активность галогенид-Иона G. » изменяет восстановительные свойства этих ионов Вы можете увидеть это из следующего сравнения реакций： NaF (K)+ H2SO4 (koh4)= NaHSO4 + HFf NaCl (K)+ H2SO4 (koh4)= NaHSO4 + HCl | 2NaBr (к)+2Н28О4 (концентрация) = Na2SO4 + SO2f + Бк2 + 2Н2О 8NaI (K)+ 5H2SO4 (koh4)= 4Na2SO4 + H2Sf + 4I2 + 4H2O Если «F» и «SG» не проявляют редуцирующих свойств при данных условиях, то используется «Br».〜

Уменьшите H2SO4 до SO2 и G до H2S. Большинство галогенидов (за исключением типичных неметаллических галогенидов)、 К реакциям комплексообразования. Галогенсодержащий кислотный комплекс Есть также шипы в переходном металле, а также многие* — и p-elements. So … Фторидные комплексы очень характерны для бериллия, алюминия и кремния. Me2 [BeF4],MejAlFe], Me2 [SiFe].

Стабильность соединения галогенидной кислоты Набор лексем сокращается в серии F-C1-Br-I. Бывают случаи, когда деформируемость велика, и наблюдается обратное изображение. Вот почему комплексное соединение HgF2 неизвестно, но остальное В случае галогенидов ртути, например, присутствуют комплексы типа Me2 [HgF4]. K2 [HgI4].

Смотрите также:

Решение задач по химии

Оксиды	Халькогениды
Водородные соединения	Атомистика Дальтона