Оглавление:
Кривая титрования слабого основания сильной кислотой
- Кривая титрования слабого основания сильной кислотой Исходная точка такой кривой характеризует равновесие слабого базового раствора. При титровании аммиака рН раствора определяется равновесием NH3 + HOH = NH4 + 4- OH- Концентрация ОН для ионов в 0,1 М растворе NH3 может быть рассчитана с использованием уравнения (3.26). [OH «) = / 1,76-IG5,0,1 = 1,3C Х10 «3 моль / л, почему [H + | = 7,52-10» 2 моль / л и рН = — (12,88) = 11,12.
- При добавлении в 100,0 мл этого раствора 9,0 мл 0,1 М HCl Таблица 10.1 Изменения рН при добавлении 0,1 М HCl на 100,0 мл 0,1 М N Nl Добавляли 0,1 М HCl. мл | NH ч] INHn [NHal (KNL рН 50,0 0,05 0,05 1,0 9,25 91,0 0,009 0,091 0,1 8,25 От 99,0 до 10-3 0,099 1,0-U-2 7,25 99,9 MO-4 0,0999 1,0-KG3 6,25 Концентрация Lnc уменьшается до 0,091 моль / л, а ионы NH4- увеличивается до 0,009 моль / л. РН можно рассчитать по формуле (3,59). (3,13): рН = 14,00-4,75 + log10,25.
В результате получается смесь слабого основания и его сопряженной кислоты или буфера. Людмила Фирмаль
Используя то же соотношение и предполагая, что объем постоянен (100,0 мл), рассчитайте остаток кривой титрования до эквивалентной точки. Результаты расчета приведены в таблице. 10.1. В эквивалентной точке раствора присутствует только слабокислый NHf, который находится в равновесии протолиза с водой.
mt + non = nh3 + HCO + Концентрация ионов водорода в этом растворе = = / KnhKnh; = / 5,68-10- и 0,10 = 7,54 • 10-6 моль / л и pH = — (£, 88) -5,12. После точки эквивалентности pH раствора зависит от количества добавленной кислоты. При добавлении 0,1 мл 0,1 М HCl 100,0 мл в растворе будет [H +] = a1 | ^ 0 ° 01 ° = 1,00-10-4 моль / л. То есть pH 4,00.
- Добавить 1,0 мл кислоты к тому же Объем [H ^ «) = = JJ ^ L =, оо. О- Соответствует pH моль / л, 3,00. На рисунке показана кривая титрования аммиака, созданная на основе этих данных. 10.4. Здесь вы можете обратить внимание на постепенное падение pH во время титрования и всплеск в области эквивалентности. Стадия титрования выполняется полностью в кислой области. ЕЦБ линия и упоминание S0100120 1 * 0 В (HCl), MA Рисунок 10.4.
Кривая титрования 100,0 0,1 М NH3 0,1 М раствор HCl Нейтральный тма неб / пралхти динип мл Точка эквивалентности находится при pH 5,12, что явно не соответствует нейтральной точке. Примерно на 2,3 единицы рН, что намного больше, чем скачок сильного щелочного титрования (6 единиц рН) маленький)
Скачок титрования 0,1 М аммиака в пределах точки эквивалентности h = 0,1% находится в диапазоне рН от 6,25 до 4,00 Людмила Фирмаль
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
