Оглавление:
Металлы и неметаллы в Периодической системе
- Металл и неметалл в периодическом system. As обычный закон Основа химической системы позволяет анализировать ситуацию Простое вещество, которое учитывает особенности своих свойств. Все простые вещества Он делится на 2 известные категории: металлические и неметаллические.
- Этот класс Фантастика основана на совершенно разных свойствах физических и химических свойств Свойства веществ, принадлежащих к разным классам. С другой стороны、 Необходимо, чтобы свойства вещества были функцией химических связей Сделан вывод о том, что причины разницы между металлами и неметаллами лежат в разных Вид межатомного взаимодействия при образовании простых веществ.
Когда образуются Гомоатомные соединения (простые вещества), все эффекты В связи с разницей в электроотрицательности взаимодействующих атомов、 Людмила Фирмаль
Это исключено. Поэтому полярные вещества не реализуются с помощью простых веществ. Более главным образом ионный bonds. As результат, сам по себе Существуют только металлические и ковалентные связи. Вы должны быть осторожны И возможность дополнительного ван-дер-Ваальсовского взаимодействия Приставка wii. Преобладание вклада металлических связей приводит к их металлическим свойствам.
Простые вещества, и неметаллические свойства Взаимодействие по ковалентным связям. Для образования ковалентных связей Рабочий атом должен иметь достаточное количество валентностей Из-за отсутствия новых валентных электронов, коллективных электронов Взаимодействие атомов с атомами приводит к появлению металлов Общение.
Исходя из этого, обычная система позволяет рисовать вертикаль *В некоторых случаях образования молекулярных кристаллов (йод и др.)、 Есть 2 стадии трансформации. Однако возможно образование координационных кристаллов Вылов из атомов (пример: конденсация переходных металлов, эволюция металлов на катоде В процессе электролиза).
В этом случае, первый этап отсутствует. 241. Граница (граница Zintl) вдоль элементов группы IVA. Слева Отображаются элементы с недостатком валентных электронов, а справа-избыток. Ее. За то, что согласно штатным системным должностям Изменения в механизме образования ковалентных связей Полностью готовый октет-электронный ns2np6-обладает стабильностью Редкая газовая конфигурация.
Поэтому для совместного осуществления Взаимодействие лент при образовании простых веществ Каждый атом имел по крайней мере 4 электрона в состояниях s и p. С этим Для образования 4 ковалентных связей («гибридизация Ry」）、 Реализуется с элементами группы IVA (ромбовидная решетка в углероде、 Кремний, германий, а-олово с координационным числом 4.
Если атом имеет 5 валентных электронов (VA группа), после чего октет должен быть завершен Мои 3 электрона. Следовательно, ковалентная связь может иметь только 3. Неллум (Часть 3). в этом случае кристаллы формируются с помощью гофрированной сетки、 Он соединен между собой слабым force. It становится иерархической структурой Расстояние между атомами, принадлежащими к 1 слою Значительно меньше, чем между атомами в разных слоях (черный фосфор мышьяк、 Сурьма）： Элемент P как Sb (черный） Расстояние между атомами в слое, Нм 0,217 0,251 0,287
- Расстояние между различными атомами Слой, Нм 0,387 0,315 0,337 На этой основе были сформулированы правила кристаллохимии Юма. Розали, координационный номер кристаллической структуры соответственно Простое вещество справа от границы Zintl равно 8-N. L ’ — номер группы системы циклов. Элементы группы VIA (S, Se、 Их), 2 электрона перед октетом、
Простой Кристалл материи представляет собой линейную зигзагообразную цепь(или Закрытый) c. h. 2, соединенные между собой слабым взрывом Дейр Уарзазат. Элемент S (Ромб） Расстояние между атомами в цепи, Нм 0,210 Расстояние между цепями, Нм 0,330 Se (основание 16) Te (основание 16） 0.232 0.286 0.346, 0.374 ДМС элементы группы (галогены) в соответствии с правилами перегара Розали ）
Кроме того, расстояние между ближайшими соседями в пределах Кроме того, 1 цепь будет значительно меньше, чем между цепями. Людмила Фирмаль
Он должен иметь координационное число Кристалла простого вещества равное Единица, или каждый атом, может иметь только 1 окрестность. Конечно все Галоген (йод в нормальных условиях, остальное при низких температурах） Образуют молекулярно-кристаллическую структуру. Расстояние между атомами в молекуле намного меньше расстояния между молекулами С помощью Crystal.
So, для хлора длина связи в молекуле равна 0,202 Нм, а расстояние равно Межмолекулярного взаимодействия в кристалле составляет 0,334 Нм. Наконец, правило Хьюма Роуза Ри также могут быть применены элементы (благородные газы) группы VHIA. В соответствии с Если, согласно этому правилу, образуется простой Кристалл материи 、 Динамическое число должно быть равно нулю. Действительно, кристаллы предпочитают Природный газ состоит из одноатомных молекул, связанных не валентностью Сила Ван-дер-Ваальса.
Все элементы слева от границы Zintl характеризуется отсутствием валентности Рон, это самый плотный Кристалл Соответствующая автономная структура Металлические связи являются dominant. In в этом случае граница Zintl не является границей между металлом и металлом Неметаллический, но только отделяет элементы с Дефи- Цитокинез и избыток валентных электронов Икосаэдрический Кристалл P и C 121 имеет характеристики химического строения-элемент Простая субстанция.
Многие из структур Криса Гаррика заслуживают внимания. Правило 8 исключение-N так, свинец, полиморфное изменение Женился на границе Zintl, плотная — ^ л Кристаллическая структура, включающая металл Вид связи. Висмут, последний представитель группы VA, является отличительным признаком. Небольшие различия в атомных расстояниях между слоями@, 310 и 0,347 Нм), что фактически приводит к координационному числу 6. 2. хорошо известная структура полония не соответствует правилам Розария Юма.
Он увеличивает атомный номер элементов внутри、 Количество электронных слоев увеличивается в каждой группе、 Энергия соседнего orbits. As в результате, в тяжелых аналогах Образование простой материи, валентные электроны могут занимать более высокие Орбита в sky. In свинец, висмут и полоний, валентные электроны Свободные (с изолированными не возбужденными атомами) попадают на 6 ^орбит.
Число возможных состояний превышает число неспаренных электронов. Это приводит к недостатку электронов. Компактная структура металл-тип крепления. Между тем, Zintl находится на левой стороне границы、 Недостаток электронов в виде простых веществ характеризуется неметаллами По свойствам. В результате симметрии Кайо орбиты 2p、
Высокий потенциал ионизации бора и электроотрицательность Это затрудняет социализацию электронов в целом crystal. In Дефект валентных электронов при преобразовании кристаллов Бора Их социализация наблюдается, но она ограничена локальными атомами Группа. Поэтому для Бора характерны сложные кристаллические решетки. ки, структурным элементом которой является икосаэдр (рис. 121).
Он имеет уникальный кластер *, состоящий из 12 атомов бора. Таким образом, границы металлов и неметаллов являются、 Стороны Zintl, и бегут по диагонали в общем направлении от бериллия к Интерэлементы astatin B-Al, Si-Ge, As-Sb, Te-Po. Эффективность Диагональная граница между металлом и неметаллом является、
Периодическая таблица в 18-клеточном и 32-клеточном формате, элементы группы B (Переходный металл), а также природные лантаноиды и Актиноиды Слева от этой границы. B все в простой форме ve.- И / — элементы Вещество образует доминирующую плотную кристаллическую структуру И вклад металлических и ковалентных связей、 Из-за наличия дефектных внутренних электронных орбиталей. *
Кластеры от английского-группировка, Рой, гроздь. 。 24.4 Разделение элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известных областях Это немного расплывчато. С одной стороны, по ним различают металлы и неметаллы Физические свойства, которые появляются в соответствующем простом векторе сств.
Именно поэтому металлы характеризуются высокой теплопроводностью и электрическими характеристиками Проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специальный Физические свойства, такие как металлический блеск, пластичность и пластичность Неметаллы различны по своей природе. Они хрупкие и имеют низкую теплопроводность.
Проводимость с положительным температурным коэффициентом Факторы (увеличение с температурой), etc. Проявляется в химических свойствах между металлами и неметаллами： Первый характеризуется основными свойствами и восстановлением оксидов и гидроксидов Второе-кислотные свойства оксидов и гидроксидов Окислительная активность.
Сосредоточьтесь на физических характеристиках, типичных Металл должен содержать медь, серебро, золото и т. д. Лучшая проводимость и пластичность. Но Химические свойства этих веществ не распространяются на обычные металлы. Так как они находятся в очереди стандартных электродных потенциалов(серии напряжений) После hydrogen.
At в то же время, для элементов группы IA、 Химические свойства наиболее активных металлов, Некоторые физические Характеристики (электропроводность и др.) менее выражены. Поэтому, чтобы разделить элемент на металл и неметалл, всегда Будьте внимательны к характеристикам, по которым выполняется это разделение: химия Или физически.
Разделение металлов и неметаллов является относительным. Его называют гермафродитным элементом. Ожидайте последнего, а также группировки Они близки к наклонной границе, разделяющей металлы и неметаллы.
Смотрите также:
| Горизонтальная и диагональная аналогии | Физические свойства простых веществ |
| Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ | Химические свойства простых веществ |
