Металлы семейства актинидов

Оглавление:

Металлы семейства актинидов

Актинидных металлов. Расположение актинидов Регулярная система. Перед синтезом тяжелых элементов, следующие Уран, за которым следуют актиний, торий, протохиний и сам уран、 B группа систем (IIIB-VIB).по сути, каждая из них имеет свою собственную Номер группы (Ac2O3, ThO2、 Pa2O5, 1y3).Синтезированные тяжелые элементы (Np, Pu и др.) назывались Трансформерами 504.

Он переносится в слэнике за пределы графической формы периодической системы (Например, лантаноиды). это не было искусственным. It это было очевидно. На этапе 7 должно существовать семейство аналогичных 14 B / ^элементов Однако для лантанидов неясно, из каких именно элементов 5 / заполнение оболочки. В 1942 г. г. Шебойгус выдвинул гипотезу об актиниде、 5 / заполнение оболочки уже возможно для следующих элементов: Для анемонов (начиная с тория — № 90).

Это было оправдано с точки зрения электронной структуры atom. Людмила Фирмаль

С этой точки зрения, анемон Аналоги лантана, а более тяжелые элементы-аналоги лантана и Соответствует 5. Я удалил / — семья. Первоначально актинидная гипотеза вызвала возражения, главным из которых является Химическое сходство Th, Pa, U(и Np и Pc) Элементы стороны subgroup. So, М. Гайсинский, эта семья От себя и следующих за ним элементов кюрий (см, № 96) начинает с (curids) показывают сходство друг с другом и с лантаноидами、 Степень окисления соединения+3.

Но противоречие перспективы Зибург и Гайсинский-это obvious. It хорошо известно о металлах. Переходные d-и^ряды имеют внутреннюю периодичность, а элементы Первые 5 или 7 имеют различные свойства Элементы второй половины ряда Аналогия. Еще одна причина 1-это bf с 6 < Жаркий. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали Могут ли первые 7 элементов иметь различные электронные конфигурации Рация; Оболочечная структура 5/6?7b3 или Бик от% S7s2& 96 удовлетворяется после только 5 /- Ракушка.

По этой причине анемоны Типичные элементы РФ, торий、 Нью-Йорк, Уран, нептуний и плутоний Некоторые соединения показывают Сходство с соответствующим элементом Б-группа. Это очень дорого. 90 91 92 S3 9b 95 96 87 38 X W I характерное состояние окисления Жаркий. Рисунок 155.Конкуренция 5 / — и 6 уровней Курчатовия (№ 104) синтез и энергия семейства актинидов Нильса Борея (№ 105) подтвердил справедливость актинидной теории зиборга. Оказывается, чатов-это не лантаноид, а аналог гафния.

Поэтому, Лоуренс (Дело № 103) — последний актинидов. Учитывая первое неравенство 2 из 7 актинид сам актиний и следующие элементы америция Дальнейшее рассмотрение индивидуально(чтобы подчеркнуть различия Свойства), а кюрий и Каррид-вместе. Актиний (№ 89). Известно 13 изотопов АС с массовым числом 213-231. Наиболее устойчив при T 227As = 21,7 лет. Содержание актиния в земной коре 2/2 6-U оценивается в 0 масса, доля,%. в свободном состоянии выделяются только следующие местоположения 1947 год.

Металлический актиний получают путем термического восстановления лития или калия. Возобновление Halide. It это серебристо-белый металл, который кристаллизуется. Структура FCC актиний температура плавления которого составляет 1050°C очень активен Металл (E°3 + / = −2.6 в), легко окисляется на воздухе и бурно взаимодействует Он работает не только с минеральными кислотами, но и с water. In все это Он показывает степень окисления 4-3,что является аналогом фонаря.

Окись асгоя Он получается как непосредственно синтетическим, так и при обжиге Ae (OH) D. Разложение оксалатов или карбонатов. Как оксид, так и гидроксид актиния Ярко выражены основные свойства. Ас (О) Ы、 Небольшая причина. Водорастворимые соли В переменного тока(+3)включить переменного тока (Гю) с— АС2(SO4K, Acccl3 и AcBr3.Карбонат нерастворимый, фосфат, оксалат、 AcF3. Торий (№ 90).Общее количество изотопов тория составляет 13. 223 до 235.

Наиболее стабильный природный долгоживущий изотоп 232Th(т. = 2/2 = 1,4-1010).Торий относительно широко распространен в природе F, 5-10 * Масса, фракция,%), преимущественно в виде изотопов 232Th. Промышленный минерал Торий-монацит (Ce, La, Th,…ПО4, три-свет м (SO4J>три ночи (Ой, у) О2- Лечение торийсодержащих руд сводится к выделению TnOg, затем Термическое восстановление кальция или электролиз раствора ThF4 Или ТСКК в расплаве хлоридов щелочных металлов.

Как получить торий Пиролиз йо4 особой чистоты с горячей резьбой. Торий-пластичный серебристо-белый металл, плотность 11,72 г / см3 А при температуре плавления 1750°С он имеет диморфизм: низкая температура Исправить ФКС при 1450 ° С (О ^ -Й) идет на исправление КБК @ — Й). Торий является активным металлом и его стандартный электродный потенциал Е°—1.9 В. В воздухе и в воде, тория Поверхность пассивируется мембраной из ThO2 -.Металлический торий растет медленно.

Он разлагается на минеральные кислоты. Концентрированная азотная кислота Пассивация, такая как Zr или Hf. Когда он светится в воздухе, торий горит от боли. Путем образования тепла образуется стабильный оксид ThO2(D#^ 298 — 1200 кДж / моль). Th2O2, 1 из самой огнезащитной высокой окиси ( частично удаляет азот при 1500 ° С и переходит в интерстициальную фазу < PL = 2630°C thn Th4P3 и TB3P4-карбид тория известен в системах Th-P Подобно ThN, ThC и ThC2 (<PL = 2624 и 2655°C) являются интрузивными фазами. Ния.

Торий образует Th3Si2, Thsi2 и thsi2 вместе с кремнием и образует ThB4 и ThB6 с бором、 То есть соединения, характерные для большинства переходных металлов. Соль кислородсодержащей ториевой кислоты соответствует степени окисления+ 4.To Растворимые соли включают Th (NOgL-pH2O, Th (SO4J-p. H2O. Мы карбонат Токо3-8Х2О оксо, оксалат ТХ (К2О4ДЖ-6Х2О, фосфат Th3 (PO4L-6H2O, Th (HPO4J-H2O. все малорастворимые соли тория、 Путем комплексообразования перекочевал в раствор.

Все растворимые соли тория Это гидролизованная и известная основная соль и солеподобные производные Тория Тю2 +. С точки зрения химии металлов, торий является Образование твердого раствора более продолжительное, чем у металла IVB группы、 Атомный радиус относительно велик. Непрерывная взаимная соль Мост был отмечен только в ториевой системе, которая включает Y, La, Zr и Hf. Он аналогичен как элементам группы BW, так и IVB group. At то же самое время, торий.

А-и образует ограниченный твердый раствор и интерметаллическое соединение Металлы и тяжелые элементы (Pd, Sb, Bi).Торий не смешивается с жидкостью com является щелочным металлом, а также Ураном, хромом、 Вольфрам образует эвтектическую смесь. Протохний (№ 91).Самый долгоживущий изотоп 231Ра (т. = 2/2 −3,4-104 лет).всего известны изотопы Ра с массовым числом 224-237 из 14. Протохний — один из самых редких элементов (1-10-10 масс、 Доля,%).для получения проточния его концентрат преобразуют в тетрафторид Термическое восстановление бария PaF4.

Бесплатно Температура с серебристо-серым металлом в состоянии Ra-плотность 15,37 г / см3 Стада при 1575°С до расплава протактиния имеет диморфизм: переход тетраго общее α-Ra β-Ra (bcc) наблюдается при 1172 ° С. В своем соединении, протактиний 4-2-4-5 указывает на состояние окисления. Состояние окисления+2 не является характерным и реализуется, например, в субоксидах РАО. +3 хотя в состоянии окисления Ra подобен актинию, а Ra (+4) подобен Zr и Hf、 И PaD-5) — в Nb и Ta.

Наиболее типичных степенях окисления+4 и 4-5. В воздухе металлический Ra тускнеет из-за образования поверхности Окись. При нагревании металл сгорает до Ra20. 5 белых. Восстановление Ra2O5 с водородом производит черный RaO2.Более высокая окись Pa2O5 стабилизирована о Вода, соляная кислота и азотная кислота. Диоксид серы RaO2 также плохо растворим Кислота, но реагирует с HF для комплексообразования.

Тем не менее, оба Оксиды имеют главным образом основное properties. So, в отличие от TA3 Ta2o4) гидроксид Ra (+5) RaO (OHK), соответствующий кислоте H3Ta04 Растворяется только в кислотах и основания-гидроксиды Протактиния A PaO3 +. Ra реагирует с водородом при 250-300°С, образуя PaH2.Известны пентагалиды и тетрагалиды протокния, а также ОКСОГАЛОГЕНИДЫ, например, PaF4, PaF5、 PaC14, PaC15, PaOCl3 и так далее.

Они образуют комплексы С галогенидами металлов Галоген-при нагревании. Уран образует 4 соединения с фтором и хлором. Тенденция изменения степени окисления от+3 до+6.Бром и Уран образует только йод и IGD и UF4.Uf3 тригалометаны в воздухе окисляются В уранильных производных является производным от UO2F3. UF3 почти не растворяется в воде и вполне В то время как инертный к кислотам, другой UF3 является Действует как вода и восстановитель.

Расплав галогенида щелочи Металлы GG3 (кроме UF3) образуют комплексы типа K2 [UC15]. К3 [UClrJ. 1T4 галогенидов, таких как МЭС [нашей федерации] также легко окисляются до соединений Он имеет тенденцию образовывать комплексы с Ураном, щелочами и щелочными галогенидами Щелочноземельных металлов и аммония: мне [МКФ. J, Me2 [UF6], Me3 [UF7].

Минимальная характеристика урана-состояние окисления+5.Таким образом, UF ^и UC1;、 Склонный к дисбалансу: 2UF5-UF4 + UF6.At в то же время Комплексообразования окисления+5 является вполне стабильной： Я ’[Урфи]: Я ’ [G7]. Наиболее типичный, действительно важный, галогенированный Уран Пвп и UClfi. В отличие от инертного SF6, гексафторид урана обладает высокой реакционной способностью. Это так possible.

It быстро реагирует с большинством металлов и соответствует Фторид, который бурно взаимодействует с водой： UF6 + 2H2O = UO2F2 + 4HF При нагревании UF <j восстанавливается до UF4 водородом. Разница в деятельности Из-за того, что SF6 и UFfj недостаточны для значительно больших атомов урана Он защищен атомом фтора. Взаимодействие урана и водорода протекает с образованием 250-300 «С г Нестабильный гидрид UHS, разлагающийся при 430°C

В этом отношении Уран похож на лантаноиды и анемоны. Уран образует большое количество гаптических генеидов. Обычно это фаза конфигурация переменных mi. Известно мне. U5S3, W2S3, США2; использовать, у SE3 действует, USe9; ГТД U3Te4, UTp2-эти халькогениды являются、 Комплектующие. Для Wii урана или его гидрида и азота или аммиака. Самые стабильные из них ООН (AH° * 2gs—286 кДж / моль).

Известно 3 нитрида урана (UN, U2N3, UN2). Людмила Фирмаль

Этап внедрения является жестким Карбид растворяется ИГ B350°с), U2C3 A775°C)и файлов uc2 B475°с), непосредственно Путем синтеза. При нагревании Уран взаимодействует со всеми патогенами（ (Включая Висмут).Типичными соединениями являются Un, U3n4 и IP2, ha- Типично для большинства переходных {/- металлов. Аналогичная модель Они также наблюдаются при взаимодействии урана с кремнием и бором.

Он с элементами группы VIB. Типичный соли-как производные урана уранила соль. Вода, нитраты, уранилсульфат, ацетаты, O2 (CH3COOJ. К Uo2hpo4 фосфатные, оксалатные UO2C2O4-уранила соль почти не растворяется Обычно наблюдается характерный желтый цвет с желто-зеленой флуоресценцией. Помимо аква-комплекса, уранил также характеризуется кислотным комплексом. Когда Щелочная соль уранила дает производное диурановой кислоты Пятьсот девять Галоген-при нагревании.

Уран образует 4 соединения с фтором и хлором. Тенденция его окислительного состояния к изменению от 4-3 до+6.Бром и Уран вместе с йодом образует только Уфим и 11Г4.1tg тригалогениды в воздухе В уранильных производных является производным от UO2F3. UF3 почти не растворяется в воде и вполне В то время как инертный к кислотам, другие UFg Действует как вода и восстановитель. Расплав галогенида щелочи Металлы 11G3 (кроме UF3) образуют комплексы типа Кофуклов. К3 [UClr.]. Галогениды ME3 [UBrb]и UF4 также легко окисляются до соединений Наблюдается тенденция комплексообразования с уранилом и щелочными галогенидами, щелочами Земные металлы и аммоний: Me [UT5], Meofui’e], Mes [Ur7].

Минимальная характеристика урана-состояние окисления+5.Поэтому UF $и UCU Склонный к дисбалансу: 2UF5-UF4 + UFH. At в то же время Комплексообразования окисления+5 является вполне стабильной： Я ’[Игэ]; Ме2 [UT7]. Наиболее типичный, действительно важный, галогенированный Уран ЧД я uclfi. В отличие от инертного SF6, гексафторид урана обладает высокой реакционной способностью. Это так possible. It быстро реагирует с большинством металлов и соответствует Фторид, который бурно взаимодействует с водой： UF6 + 2H2O = UO2F2 + 4HF При нагревании UFr восстанавливается до UF4 водородом.

Разница в деятельности SF6 и UFr, потому что очень больших атомов урана недостаточно Он защищен атомом фтора. Взаимодействие урана и водорода протекает с образованием 250-300°ХГ Нестабильный гидрид UH: он разлагается при температуре 5, 430 градусов Celsius. In в этом отношении Уран похож на лантаноиды и анемоны. Уран образует большое количество халькогенидов. Обычно это фаза конфигурация переменных mi. Известные нам, U6S3, U2S3, US2. Использовать, U2Se3, Использование2; Уте、 U3Te4, UTe2.Эти халькогениды、 Комплектующие.

3 известен нитрид урана (UN, U2N: i, UN2), полученный взаимодействием Для Wii урана или его гидрида и азота или аммиака. Самые стабильные из них UN (D / T ^ 2I = −286 кДж / моль) фаза реализации является жесткой Карбид-soluble UC B350°C). U2C: I A775’c) и UC2 B475°C), прямое приобретение Путем синтеза. При нагревании Уран взаимодействует со всеми патогенами（ (Включая Висмут).Типичный состав 1ш, и3п4 и ИПГ, ха- Это характерно для большинства переходных D-металлов.

Аналогичная модель Они также наблюдаются при взаимодействии урана с кремнием и бором. Он с элементами группы VIB. Типичный соли-как производные урана уранила соль. Азотная кислота, вода, сульфат уранила, уксусная кислота UО2(CH3COOJ-к Uo2hpo4 фосфата, оксалата, и О2С2О4-уранила соль практически не растворяется. Обычно наблюдается характерный желтый цвет с желто-зеленой флуоресценцией.

Помимо аква-комплекса, уранил также характеризуется кислотным комплексом. Когда Щелочная соль уранила дает производное диурановой кислоты Пятьсот девять H2U2O7-диурат и моноланат в сплаве оксидов 1U3 и Ме2О (Подобно солям дихромата и хромата).Тенденция образования изополиевой кислоты Поскольку Уран более заметен, чем хром, он ближе к молибдену и вольфраму Mom поэтому, Mp2ipO3 + соль типа B, например Na2Ufi0i9- Химия металла урана хорошо изучена、 Переходной металл.

Из 3 полиморфных вариантов урана самый крупный Устойчивость к образованию твердых растворов характеризуется f-V. непрерывная Образуется твердый раствор 7〜U с Np, Pu, Ti, Zr, Nb. Достаточно хорошо. Y-V и молибден в Риме (-40%). в то же время, многие 3C / — металлы ограничены Из-за значительных различий в атомном радиусе он практически растворяется в воде. Uranium.

In Ограниченная взаимная растворимость урана в значительном количестве Соединения металлов, особенно металл VIIlB-rf upp. Нептун. Первые тяжелые элементы производятся искусственно Уран тогда элементарен. Н»!93. / ^- Синтез радиоактивных изотопов 23pN НП Семьдесят два = 2.3 s-ut был выполнен первым, но реакция 239J 9 банкомат ^ / Г. 23,4 В настоящее время известно 15 изотопов нептуния с массовым числом. 230-242.

Самая длинная жизнь из них-237 \ » p (т..-2.14•10 лет). 2/2 Нептуний в чистом виде был открыт в 1944 году компанией Valium thermals (ВОЗ Инесс Нью-Джерси. Ф4.Нептуний-плотный, серебристо-белый металл Точка плавления 64СГС. Is полиморфизм.： 20 г / см3 Ага. Ромб Чески. / ?- НП Тетрагогия Наличные 7-НП Кубический Чески. Химически Np относится к активному металлу. Его стандарт Электродный потенциал (E°_.., = 1,83 в) в серии в Нп3 + / НП ’ Потенциал нептуния Дротикового электрода Apimium.

In его соединение, Np равно+3〜 4-7.Наиболее характерными из них являются+4 и+6, что важно в решении Состояние окисления+5. При горении на воздухе нептуний образует наиболее стабильный оксид. NpO2. Np2O3 получают путем его восстановления. Есть также оксиды Np3Os, подобный соответствующему оксиду урана. Оксид Np2Og и NpO2 Гидроксид Np (OHK и Np (OHL, с основными свойствами Ром. Np (+3) и Np (+4) существуют в виде простых катионов в растворе、 Np (- f 5) и Np (+6) показывают двойственную природу и могут быть настроены Как нептунил NpO2 и NpOf \катионы, так и соответствующие анионы нептуновой кислоты.

Однако кислотные функции Np (- f5) и Np (- f6) выражены очень слабо、 Нептуния нестабильна. В отличие от Урана, состояние окисления+7 возможно для нептуния. K2npo4 доказано окислением озоном в щелочной среде нептунит： 2NpOf + О3 + 2OH- = 2NpOf «+ О2 + Н2О Это подтверждает особые свойства первых 7 актинидов, связанные с 5 / — и конфликт bserbitals, и сходство элементов с Np (+7) VIIB group.

Нептуний бурно взаимодействует с галогеном. Trihalides NpFj Известный для всех галогенов, NpF4 характерен для фтора, хлора и брома. нпф5 В результате NpFe присутствует только в фторе и хлоре Лительная активность в количестве галогенов. Использование суперкислоты- Фторид ксенона-получен NpF3 + XeF4 = NpF7 + Xe Низшие Галоидные является, по сути, похож на соль, NpF6 называется lvgkoleta- UF6.Все галогениды, особенно те, которые соответствуют высоким степеням окисления、 Он склонен к гидролизу и комплексообразованию.

Нептуний поглощает и образует водород сильно даже при легком нагревании Гидрид с переменным составом NpH4-x. этот гидрид с сильным нагревом Он разлагается так же, как и соответствующие производные урана. Из неметаллов, других соединений нептуния, содержащих сульфид Np2S3 Нитрид NpN. Карбиды, которые являются Фосфидами АЭС, также были синтезированы прямым синтезом. НПК.^ ThSi2-изоморфен известному силициду NpSi2 Neptunil соли НПО ^и NpO5 +с катионными изменений в компонентов Windows +и Np4 + кислородсодержащие кислоты: перхлораты, нитраты, sulfates.

In Например, Np (S04J. — rH_>0.Все они имеют тенденцию. Гидролиз, диспропорционирование и комплексообразование. Лучшие композиции лексификатор — Np (+4).Гидратированный катион нектония Раствор имеет характерный цвет: Np3 + — синий, Np4 + — желто-зеленый、 Мрог-зеленый, НСП> 2+ — розовый. Плутоний. Наиболее важные и изученные для современной техники 1 элемент Урана — это плутоний-элемент номер 94.И тест 15 Изотопы PU с массовым числом 232-246.

Самое главное-это 2! (T. = 2.44•104), возможна цепная реакция с 235U и 233U 2/2 Отдел. Самый длинный изотоп жизни-244 Гц(т.. = 7,5-107 лет). на данный момент 2/2 Плутониевое время получают реакцией в ядерном реакторе — >234Nd- 2.Видж + в > ИЖ> НД 92u + op-92u 2i3 ms 931NP 2.33 дня Разделение урана, нептуния и плутония основано на химических различиях Это гораздо проще выполнить, чем выделение изотопов урана. Поэтому роль плутония в ядерной технологии неуклонно возрастает.

Металл Плутоний, такой как Уран или нептуний, может быть получен путем восстановления PuFg или PuF4 Барий, кальций или литий при высоких температурах. Плутоний представляет собой серебристо-белый металл с температурой плавления 639°С. Мы имеем Шесть из 6 полиморфных модификаций, которые затмевают все металлы в этом отношении. Плотность низкотемпературной o-модификации (орторомбической) равна 19,82 г / см3. Плутоний является активным металлом, содержащимся во многих стандартных электродах.

Пятьсот одиннадцать Потенциал между магнием и алюминием, как и у нептуния, но потенциал близок к магнию (Е°3+.= −2.03 в).Рио2 является наиболее стабильным из оксидов плутония （ Нептун) — коричневато-желтый кристаллический порошок. Оксиды также известны. Однако, в отличие от Pu2O3, U и Np, больше не существует оксида плутония типа me3o8 em. Окислы ПУ (+3)и PU (+4)являются гидроксиды Пу(ОК и Пу(ОХЛ、 Первый из них естественным образом окисляется кислородом воздуха、 Второй. Плутоний, уран и нептуний известны в разной степени Окисление: от+2 до+8.

Однако, чем выше степень окисления Пу, тем ниже его свойства. Колючий кустарник. Особенности химии плутония, его получения Одновременно можно найти воду с различной степенью окисления, кроме +7 Решение равновесного состояния за счет легкости взаимного перехода(например, в）： A M HC1 в кислой среде） 0 +2.03. −0.97 л Pu> Pu3 + > Pu4 + A M NaOH в щелочной среде） ПУ° С — J ^ ПУ(ОК + ° ’95> Пу (°ОХЛ’ 76> Рио2 (о)° ’ 2С Рио2(OHJ

Действительно, в кислой среде, в частности, возможность взаимного перехода от Практически нет разницы от Pu (+3) до Pu (+b) (около 1 В). В щелочной среде Индивидуальность каждого состояния окисления незначительна higher. In генерал, в воде Раствор плутония является более активным металлом, чем neptunium. In кислотная среда Пу И НП, более стабилизированное государство оксидации+3, и алкали+4. Плутоний активно взаимодействует с неметаллами.

Галогенид Плутония Напомните мне о Галогениде нептуния: Буровая установка также известна йодом. В отличие от Тетра и гексагалиды нептуния известны только для фтора、 При нагревании они легко мигрируют в P11F3 и режут фтор. PuF6 похож на UF6、 NpF6, однако, имеет низкую волатильность. P11F3 три-фторид в соль, как вещество. Он того же типа.

Подтвержденные npf3, UF3, LaF3 и Pu (+3) относятся к актинидам и аналогам Гиллуй, включая лантаноиды. Среди солей кислородных кислот, предпочтение отдается производным ПУ (+4). Вы, нитраты, перхлораты и др. В дополнение к комплексу с типичными лигандами для Pu (+4) характеризуется азотнокислым комплексом Kr [Pu ^ Oz) b].Состояние окисления+5 и +6 есть puo2 и PuO2 +плутониловая соль.

Производные нептуния, и постепенный дисбаланс в растворе. День Производные сильных окислителей (озон в щелочной среде） Это Ri(+7) и даже Ri(+8), который еще более нестабилен. В химической химии, плутоний также active. It формы боли Большое количество интерметаллических соединений, а также основная подгруппа металлов В то же время (Be, Mg, Al) и переходные металлы (Fe, Co, Ni, Ag и др.)

Время образования непрерывного твердого раствора плутония Он ограничен своей уникальной способностью к полиморфизму. В серии Th-Pa-U-Np-Pu, увеличивая максимальное значение Возможная степень окисления элементов составляет от+4 до+8.Это связано с конкуренцией 5— И уровень эрф. Более высокие производные окисления участвуют в образовании производных. Пятьсот двенадцать Все электроны в неполной d-оболочке и / — оболочке, а также 7C-электрон.

Стабильный. Более высокое состояние окисления увеличивается от Th до U, но уменьшается в случае Np и Pu. Это С различной стабильностью состояния окисления, U, Np, Pu+6 и+4 Разделение основания этих elements. In трансмутация, эти элементы Генетически связаны. Поэтому в продуктах ядерных реакторов они всегда присутствуют Мы отсутствуем together.

In кислотная среда при переработке урана, являющегося вторичным сырьем、 Нептуний и плутоний существуют в виде UOf \ NpO’2+, PuO2.Мягкое восстановление Деление (например, с помощью SO2) преобразует Np (+6) и Pu (+6) в производные Состояние окисления+4, уран более характерен форма УО? — При добавлении ацетата натрия в эту смесь、 Осадок урана в виде желтого кристаллического уранилацетата натрия Ca2O2 (CH3COO) s, а также нептуний и плутоний остаются в растворе.

Затем смесь из них Подвергается окислению (например, бромат калия Kcbrcb).Опять Нептун Плутоний сохраняет окисленное состояние+4, но окисляется до NpO2+. Если снова добавить ацетат натрия, нептуний будет осаждаться в аналогичной форме NaNpO2 двойная соль (CH3COOK. Америка. В 1944-1945 годах при облучении полов — > Зури был наполовину- Чен изотоп нового элемента с массовым числом 241.И они получают америций.、 O облучение 238U частицами： U+ «Не-» 2! ’ПУ * + Известны американские изотопы с массовым числом 232, 234, 237-247.

Самый Долголетие-243ат(Т. 7. 6-103 лет). 2/2 Металлический америций получают путем высокотемпературного восстановления Анифдж или активный металл Ато2(Ба, Ла). это серебр-белый металл. Плотность 11,9 г / см3 и температура плавления 1176°С он диморфный: низкий Температура » −1079 ° c fix (Hexagon) fcc- Структура(/ З-В). В соединении америция он указывает на состояние окисления+ 2,+ 3,+ 4.

Его ст Стандартный электродный потенциал в растворе равен E » 3 + / = −2.36 В. ОП легко поддается Вследствие образования солей Al (+3) разлагаются на разбавленные минеральные кислоты. При сгорании на воздухе америций образует темно-коричневый оксид AshO2.In При дальнейшем нагревании AtO2 отделяет кислород и переходит в At2Oz. In При окислении на воздухе образуется черная дыра.

Америций и Гидроксид At (OH) 3 обладает основными свойствами. Американцы были полны энергии. Он взаимодействует с галогенами и в то же время образует AmF4, AmFg, а также об остальных Только галогены Атгз-Америка галогениды похожи на соли и похожи на их аналоги Производные лантаноидов. Кюрий и курид — 2 элемента 7-го переменного тока- Quinidine.

It трудно получить новые тяжелые элементы Сложность возрастает с увеличением задачи и атомного номера Эле Полисмены. Для этого есть 3 основные причины. Первое-это концентрация. Первоначальные элементы, которые должны быть бомбардированы ядерным оружием, очень важны. Вероятность попадания снаряда в ядро невелика Ная) и+4.

By накачка воздухом ионообменной смолы, содержащей адсорбированный БК、 У нас есть еще много чего do. It легко восстанавливается до вкгод водородом. Известный Галогенид вкгз (для всех галогенов) и Бкф4.По своим химическим свойствам ВК является аналогом тербия, и в то же время горизонтальным аналогом кюрия.

Элемент 98-California Cf-также был приобретен Шеллингом (^- Взвешенные частицы.242-я работала как мишень. 242fm 4-4Не> 245Of 4 — П Калифорнийские изотопы с массовым числом 244-254 известны и являются наиболее стабильными Максимум-249Cf(т. = 400 лет).Судя по небольшому количеству имеющихся данных、 2/2 Cf-активный металл(E°i + / nf = −2.32 в), указывающий на степень окисления +3 и является аналогом предыдущего кюрида с лантаноидами.

Для него Известны оксид SGgO3, все Галогениды CiTg, ОКСОГАЛОГЕНИДЫ HCG и сульфиды Cf2S3. Калифорнийский элемент № 99(Einsteinium Es) и № 100 (Fermium Fm) был впервые обнаружен на A952).Еще 1. Это указывает на сложность синтеза ядер этих elements. In факт, например、 Нуклеосинтез аинстеиния путем последовательного захвата нейтронов ядрами 238U Возможно в результате захвата 15 нейтронов и 7 раз / 3 формы распада Еда.

Таким образом, в дальнейшем получены изотопы Эйнштейна и фермия Ли бомбардировкой урана ядрами 14N и 1bO соответственно： 238U + I4N — > 246Es + 61P; 238U+, 60 ->?48Fm + 61П Наиболее долгоживущими изотопами этих элементов являются 254E(т..-80. 2/2 День) и 252Fm(Tj.= восемь лет.)Потому что эти ядра склонны к спонтанному делению、 Срок полезного использования Es и Fm намного короче, чем перечисленные.

Химическое свойство Свойства этих элементов не очень хорошо изучены. Однако, в зависимости от поведения ионов, Es (+3) и Fm (+3) в процессе хроматографического разделения можно определить его важность Сходство с лантаноидами и erbium. In кроме того, известно, что Эйнштейний и фермий со-раковина с LaFs и ba (OH) s — В 1955 году в ядерной реакции мы получили 101 атом элемента номер 17 253fV i 4Ne до 256ML 4 — > p 39 ^ 2 1011V1U ’ 0 И. Д. В честь этого элемента был назван Менделем (Мэриленд).Менделеев.

Несмотря на Следовые количества новых элементов были хроматографически успешными. Вылейте его из других продуктов. Шесть изотопов Менделеева с массой Номер 252, 264-258.Самый длинный срок службы 258Md {T }. = 56 дней).Для мендеры vii характерное состояние окисления+3, но под действием восстановителя Md Очень легко перейти в состояние Md (+2). Но больше, чем европий.

В 1957 году международная группа ученых работает в Нобелевском Институте титуте (Стокгольм), объявляя об открытии элемента номер 102 по реакции 244см + I3C > 253E + 41!! Пятьсот пятнадцать Этот элемент получил название Nobel A02N0) в честь Нобеля. Тот Же 1957 Год, Совет — Откликнулись ученые Дубны. 241 час.、 94. 160. хлыщ Аналогичная реакция была воспроизведена в Беркли в 1958 году. Затем, в 1961 г.、 Там же был получен и другой изотоп элемента под номером 102. 246 г) т и 12п 254′ ^ 102. В 1963 году реакция происходила на Дубненском ускорителе. 25off 9Б Пять 1 * ’ °0П

Там изотоп элемента был получен путем столкновения ядра неона с Ураном. Масса 256, Нет. Это 102.Поэтому на данный момент、 Элемент Нет. Слава об открытии 102-го не будет решена в конце концов. Для исследования В химических свойствах этого элемента используются 2 наиболее доступных изотопа. (Т,. =.3 минуты)и 259 = 1,5 часа).

Количество вместо товара Его наиболее характерное состояние окисления — + 2 В этом состоянии он напоминает щелочноземельный металл. Особенно он. Сопряжение с BaF2 (и RaF2).Степень окисления составит+3. Под воздействием сильного окислителя. Эти данные свидетельствуют о том, что Это аналог иттербия. Использование новейшей технологии ускорения тяжелых ионов в 1961 году Мы обменялись.

25 off I 10R 257q 4-Ch’P Обнаруженный элемент J#103 было предложено назвать Лоуренсом(Lr) Изобретатель циклотрона Лоуренса, американский физик. Текущий Известен изотоп LR с массовым числом 255-260.Последнее-самое главное Длинная жизнь (G. = 180 секунд). Установлено, что ЛР имеет свою степень 2/2 Это аналог окисления+3 и лютеция. Поэтому синтез и исследование тяжелого элемента урана (курид).

Их свойства характеризуются тем, что наиболее характерным состоянием окисления из них является Для некоторых элементов соблюдайте+4, то есть с некоторыми вариациями (Max-j-4 и+2 Существует сходство с элементом 2-го из 7 лантаноидов.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Платиновые металлы	Трансактиниды
Радиоактивные аналоги стабильных элементов Периодической системы	Вещества и их свойства

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.