Оглавление:
Платиновые металлы
- Среди боридов наиболее распространены соединения никеля, и это характерно Для этого металла, в соединениях с фосфором и Silicon. In дополнение к типичному Композиции кобальта и никеля E2V, EV, E3V, EV2 и никеля Промежуточное звено (Ni3B2 и Ni2B3).Бориди является трудновыполнимым、 Он магический персонаж.
- Металлы железной триады, особенно никель, поглощают значительное количество В водороде. При нагревании, растворимость водорода в металле увеличивается (AN> 0).Растворенный водород-это атомарное состояние. Сульфат рассматриваемого элемента、 Расплав металла (растворение) до H2SO4.
Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение. Людмила Фирмаль
Из раствора, они обычно выделяются 9SCv7H2O в виде кристаллогидрата (купороса) бледно-зеленого (Fe2+), красного (Co2+), темно-зеленый (Ni2+) цвет. Эти цвета характерны для гидратации Ион Е2 +.Сульфат железа (+3) получают реакцией Fe2O3 + 3H2SO4 (концентрация) = Fe2 (SO4K +ЗН2О Сульфат кобальта (+3) неустойчив как в растворе, так и в твердых телах.
Сульфат никеля (+3) неизвестен. EAChO3J нитраты, полученные в результате взаимодействия металла и разбавителя Хног на морозе. Они легко растворяются в воде и выделяются в виде раствора Кристаллический гидрат E (] \ GO3J ’ 6H2O, его цвет определяется цветом hyd Ион олова. Из нитрата Э (+3) известен только Pe (GY3) 3. При растворении металла на 25% НГЮз- Карбонтан известен для всех 3 элементов только в состоянии окисления+2.
Напротив, Феког, который осаждается из раствора без кристаллизации、 Карбонаты воды, кобальта и никеля образуют кристаллогидраты ESO3-6Н2О. Способности железа, кобальта и никеля соли в виде кристаллогидрата Гидра Это доказывает усложняющую тенденцию этих элементов. Крис. Высокорослые гидраты-типичный пример аква-комплекса.
Например, он обнаруживается как нормальное комплексное соединение [Э (Н2О) б](CY4J, [э (Н2О) Б] (рузj, и сверхсложные соединения, например купорос 3SO4 * 7H2O или[3 (H2ON) SO4-H2O. Элементы железной триады Я не собираюсь этого делать. Первая-это соль моля(NH4JSCvFeSCv6H2O. квас- Tz известен только для железа и кобальта.
Например, железоаммониевые квасцы (NH4JSO4-Fe2 (SO4K-24H2O, кобальт калиевые квасцы K2S04-Co2 (S04K-24H20 и И так далее Элементы триады анионных комплексов железа-1 многочисленны: галоген Нидиновая кислота (Me ^ EGZ], Me2 [EG4], Mez [EG6] и др.), тиоцианат (Me2 [3 (CNSL]）、 Ме4 [3(CNSN), мне ’[3(CNSN]), оксалаты(Ме2 [Э(C2O4J], МЭЗ [е(C2O4K))). Цианидный комплекс, например K4 [Fe (CNN]、 К3 [Fе(КНС).
Дело в том, что лиганды CN » лидируют в спектроскопической химии Серия, формируя низкий комплекс закрутки, своя стабилность очень высока. 493. 4 секунды Ар Co0 Co0 || н | н |н / и F соединение Добро пожаловать в наш магазин! т. Я? И — л. С-связь Я Сио-гибридизации Дж Я? И Химия металлов.
Крышки утюга, кобальта и никеля сформированы непрерывно Твердый раствор с другими переходными металлами, а также друг с другом- mi таким образом, a-железо образует неограниченный твердый раствор с V и Cr (bcc)、 7-Железо и / ^ — кобальт (fcc) 7-мрганзем (fcc), родий, иридий, палладий и Платина. Последнее подтверждает определенное сходство между всеми элементами Группа УШВ. /
Mchobalt (GPU) непрерывно взаимно растворяется с изоморфом Нью-Йорк вновь, ру. Ос. Никель проявляет химическое сходство с 7-Fe и 0〜 Co, но в отличие от них образуют металлический IB-и сплошной твердый раствор Группа-медь и gold. So, элементы группы VIHB работают следующим образом: Специфическое соединительное звено между металлами VIIB-и IB группы.
Особенности взаимодействия переходных металлов с Fe, Co, Ni заключаются в следующем: Ми является образование курнаковских соединений. Такие соединения, как известно, Например, системы Fe-Pt, Fe-Pd. СЭ-Со, Fe-И MN, Fе-Ni, Со-Ни. Со-МН. Co-Cr, Ni-Cu и др. Из-за разницы в металло-химических факторах элементами железной триады являются Взаимодействует с отделом внутренних дел, группой ПА металлы, а также серебро и плавкие металлы.
Использование ртути, таллия и свинца. Другая форма металла p (Al, Ga, In, Sn) Интерметаллическое соединение, например FeA^, CoSn, CoSn2, Ni3Al, NiAl、 Ниггер, Niln, Ni3Sn. Структура этих соединений и состав формулы、 Размерность-коэффициент минимального заказа. Простая субстанция. Физико-химические свойства Property. In компактное состояние, все платиновое Серебристо-белый металл, похожий по внешнему виду на серебро.
Этот металл Ложе мономорфно, образуя наиболее плотную кристаллическую структуру с. ч. 12.Элементы первой вертикальной диады (Ru, Os) будут кристаллизоваться- В составе ГПУ и остальные формы ГЦК-решетки. Первая триада Он придерживается так называемой легкой платины. 2-я триада металла Тяжелая платина. Они являются самыми плотными из всех металлов.
Тяжелая платина имеет более высокую температуру плавления, чем легкая платина. Последняя вертикальная диадема пластиковая металлическая (Pd и Pt). Химически платина относится к драгоценным металлам В ряду напряжений он расположен справа от водорода. Все платиновые металлы Компактное состояние, устойчивое к неокисляющимся минералам Кислота.
Высокотемпературная азотная кислота (за исключением палладия) на них не действует、 Королевская водка (кроме платиновой) too. In контраст, устойчивость От платины до щелочи сравнительно мало. Все они взаимодействуют с В присутствии окислителя, щелочного раствора, который переходит в растворимое соединение Ния.
Платина отличается по отношению к кислороду(в нормальных условиях При нагревании).Элементы первой диады (Ru, Os) относительно легко окисляются- Особенно кислород при нагревании. Мощный нагрев кислородом Rh и 1g также реагируют(2-я Диада).Сродство к кислороду в элементах 3-я Диада(Pd, Pt) является самой маленькой.
Они на самом деле не окисляются Нагрейте его. Реакционная способность металлов платиновой группы по отношению к неметаллам В нормальном состоянии он слабо выражен expressed. It не реагирует при нагревании. С азотом, галогены вызывают только увеличение коррозии, а водород Новый металл не взаимодействует химически и плохо растворим. Исключенный Палладий может поглощать значительное количество воды.
Объем рода а, палладий, поглощает до 900 объемов Н2 при комнатной температуре. ре.)При сильном нагревании металл платины взаимодействует Халькоген и его action. It также образует соединения с бором и кремнием. Углеродсодержащий платиновый металл не образует соединений、 Температура, при которой они могут растворяться в значительных количествах.
Характерные соединения. Элементы первой диады Образует летучие оксиды RuO4 и OsO4-это уникальные примеры Соединения, в которых степень окисления элементов семейства VIIIB равна+8, т. е. Соответствует номеру группы. Из-за насыщения координации эти оксиды являются Из-за присоединения воды гидроксид не вступает с ними в реакцию.
- Их можно растворить Он может порваться без химического взаимодействия с водой. Эти кислотные свойства Оксиды выявляются только по их способности образовывать с ними сложные соли Основной гидроксид, например K2 [OsO4 (OHJ]). Кислотные соли называются аквациолитами, например H2 [OsO4 (OHJ).
Наиболее стабильным для рутения является черный оксид R11O2, который является Образуется при окислении металла в кислороде (F00 ° С).Оксиды же Композиция, известная для osmium. OsO4-OsO2 несбалансирован:2ОвО2 = OS + OSO4 и ruo2 при высоких температурах Пература диссоциирует с удалением кислорода. Оксид OsO2 и RuO2 не растут- 17 Г. А.
It формируется при тщательном восстановлении. Людмила Фирмаль
Угай 497 я знаю. этот’ Вор воды и кислоты. Соответствующих гидроксидов Э(ОХЛ Например, он был получен гидролизом тетрахлоридов： ЭС14 + 2Н2О = Э(ОХЛ + 4CH1 — И обладают характеристиками обоих полов. 2-й вертикальный алмазный элемент-родий и иридий-обнаружение это несколько похоже на cobachty.
As в последнем, эти элементы, в частности Родий, склонный к проявлению окислительного статуса+3.In дополнение к иридию Он показывает окислительные состояния +6 и+4, но они не очень характерны для родия. При нагревании или сжигании металла родий в воздухе Нитрат, черно-серый порошок Rh ^ Og образуется и изоморфен корунду gg-A ^ Oya- Тонкодисперсный иридий реагирует с кислородом при 1000 ° С с образованием 1 Гог、 При высоких температурах он распадается на элементы.
В соответствии с Гидроксид 1 г охлаждают (OHL берется косвенно： 2Na3 [IrCl6] + 6NaOH + H2O + = 2Ir (OHL + 12NaCl Хотя гидроксид иридия (+4) почти нерастворим в щелочи、 Acid. In в отличие от родия, оксид lbo3 нестабилен. Единственным стабильным оксидом палладия является PdO. To быть сформированным При нагревании палладий диспергируется в потоке кислорода.
ПДО безводный не рост Украсть кислоту. Однако гидроксид, полученный гидролизом Pd(NOftJ. Он легко взаимодействует с кислотами. Платина растворяет кислород при умеренном нагревании с кислородом、 Это смесь оксидов различного состава. Температура повышается еще больше Они все разделяются. Следовательно, отдельные оксиды и их гидраты Производные финансовые инструменты приобретенные косвенно.
Все эти соединения химически нестабильны. Нападение. Соединения с неметаллами. Несмотря на химикаты Когда соответствующая платина нагревается, соединение может быть образовано Галоген, халькоген и пуниктоген (за исключением азота), кремний и бор. Оксиды и гидроксиды платиновых металлов нестабильны, поэтому роль Галогенид как характерное соединение значительно увеличивается.
Знаменитый Фторид 9Fg, 9F4, ER5 и 31 * 7, палладий (PrlFo. PdF3, PdF4), и 3F *были получены о рутении и осмии. Макс хлорид Степень окисления металла составляет+4.Однако пакурадиум-исключение. Единственный известный хлорид-это PdCl2.In галогенид EG2, EG3, EG4、 Такие характеристики, как соль, менее выражены, степень окисления увеличивается Тенденция гидролиза увеличивается и соединение EG4 гидролизуется в воде Решение почти полностью.
Известны только галогениды, соответствующие +5 или более высоким степеням окисления CF для фтора.5, 9F6, 9F8).Эти фториды легкоплавкие и летучие. Они представляют собой Имеет типичную молекулярную структуру и постепенно увеличивается Окисление элементов точки плавления естественным образом уменьшается. PtF6 JAV Пока OsF6 и OsFg окисляют, это самый сильный оксидант.
У них нет никаких свойств. Octafluorinated осмия образуется в результате гидролиза OsO4： OsF8 + 4H2O = OsO4 + 8HF 498. Среди халькогенидов наиболее типичными композициями являются ЭК и Эх. Тем не менее, отношения Элементаль к халькогену несколько отличается в вертикальной диаде. Элементы первых Диад образуют только дикалькогениды R11X2 и OvHg. Вы-последняя Диада (палладий и платина) — моно и дикалькогениды.
Для Из элементов первой диады сродство к кислороду более выражено, чем к халькогену Речь идет об элементах нашей последней Диады-и наоборот. Элементы среднего циферблата- Родий и иридий-занимают промежуточное положение в этом отношении: число Они больше известны своими халькогенидами, чем своей первой диадой.、 Чем последнее. Все дикалькогениды, кроме производных платины и палладия、 Кристаллизуется по типу структуры пирита, т. е. анионного Фаза.
Дикалькогениды платины и палладия образуют слоистые шестиугольники Решетка только» катион-анионных » связей. Монокалькогенид Эх Он кристаллизуется в структурном купе Райт ИП. Регулировка № 4, Радиальная сетка (случаи E и X).Все Чалко Генид может быть получен путем синтеза непосредственно из ингредиентов. Они являются Это фаза различных составов, но область однородности невелика.
Соли кислородсодержащих кислот и комплексов Нет соединения. Элементы первой вертикальной диады Высокая степень окисления стабильна и не образует солей вообще. Они действуют как катионный агент. Для 2-го элемента штампа-объявления — соли-как производные соответствующих государственным окисления Ф3 известно. Главный Сульфаты и двойные сульфаты, такие как квасцы. Больше.
Солевые соединения палладия и платины, соответствующие основному Быстро окисляется состояние их+2.Таким образом получается 3SO4 * 2H2O, E ^ OZZZZZZZHO、 E (C1O4J-4H2O. PD (CHaCOOJ) ацетат- Комплексные соединения элементов, в отличие от простых солей Семейство платиновых очень распространено. Эти пункты являются Лучший комплексообразователь в цикле system. In это уважение、
Из-за большого расстояния от ядра он превосходит элементы железной триады Валентные орбитали, способствующие взаимодействию с донорными акцепторами Увеличивается и увеличивается энергия резания в кристаллическом поле лиганда. Поэтому большинство платиновых комплексов(в отличие от элементов триады） (Железо) относится к низкому спину. Платина, acidocomp- Словарь с лигандами-анионами слабых кислот: CN», CNS«. СН3СОО «и другие.. один Также гапогенидный комплекс. Катионный комплекс с Нейтральные лиганды, особенно водные и аминные комплексы.
Композитные соевые бобы Различие между этими элементами-карбонилами-в состоянии нулевого окисления Хорошо известны, но не так важны, как элементы триады Железо. Соединение, соответствующее наиболее характерному состоянию окисления+2 С. ч. Бельмом на палладий и платину в 4.Всесторонняя интеграция Галогенид[Pdr4] 2′, [PtT4] 2-очень стабильный аминный комплекс [9 (NH3 л] 2+.Так, [Рt (NH3 л] 2+ Па ’гнездо 38], [Рd(NH3 л] 2+ Па’ гнездо 30.
Компания] Галогенид Lex с платиной и палладием типа H2 [EG4]является сильной кислотой Он характеризуется высокой стабильностью лота и Внутренней Сферы. Устойчивость комплекса повышается в Серии С1 Вг вг » — > 白 白金 つ つ つ つ Выше, чем палладий： 17 * 4QQQ dah (Pd-Rh, Pt-Ir). вообще, самый большой из палладия известен среди палладия. Noid — это число систем с непрерывной взаимной растворимостью компонентов.
Родий и иридий образуют твердые растворы, которые непрерывны друг с другом. Железная триада коп. Однако в системах этого типа присутствуют элементы VIIB-и IB- Group. In кроме того, в определенной гамме композиций они слоятся серебром Ром и золото даже в жидком состоянии. Ограниченные решения с достаточно однородными областями ty является типичным явлением в системах, содержащих platinum.
It не тает. Не только другие переходные металлы, но и неметаллы, такие как P, As, C и др. Они растворяют СП-металл хуже…»- Ха группа полицейских. Интерметаллические соединения характерны для платиноидов и очень разнообразны Соотношение состава фиг. Это обычные нестехиометрические соединения-релаксаторы пояса. Второй тип. Образование курнаковских соединений очень характерно для платиноидов. Эта особенность наиболее выражена в палладии и платине.
Смотрите также:
| Элементы VIIIА-группы | Радиоактивные аналоги стабильных элементов Периодической системы |
| Металлы триады железа | Металлы семейства актинидов |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
