Оглавление:
При меры решения, формулы и задачи
Элементы VIIIА-группы
- Элементы груши уша. Характеристика элемента VIII A-g r p P s. особенности гелия и неона. Все периоды работы системы были завершены Элементы группы VIIIA. Эти предметы полностью в наличии- электронная оболочка ns2np6 (для гелия I * 2). с точки зрения электроники Структура, неон и тяжелые редкие газы, VIIIA-rpyn.
- Потому что внешняя оболочка содержит 8 электронов、 СП элемент. Гелий, с этой точки зрения, используется в s-элементах (водоподобных） Гендер), должен официально возглавить группу ПА. Однако атомов гелия не существует
Определена возможность электронного продвижения, что определяет его химический состав Инерция. Людмила Фирмаль
Функции неонового электронного блока (Is22s22p6 и отсутствие пустая радиочастотная оболочка M = 2 также предопределяет ее химическую инертность Дело в том, что основные квантовые изменения сопровождаются продвижением электронов Число (он — > 2s, Ne2p — > 3s) требует такой высокой энергии. Оно не может быть компенсирован энергией химических связей во время НИИ связи.
Кроме того, орбиты 1 *(He) и 2p (Ne) являются кайносимметричными. Это еще одна причина инертности этих элементов. Остальное Существует свободная радиочастотная орбита, начинающаяся с аргона группы VIIIA. То же самое значение основного квантового числа, соответствующего внешнему Электронная оболочка (ns2np6nd°).
Поэтому их можно, как правило, воспитывать Валентные соединения путем испарения электронов. Принимать Учитывая эти различия в электронной структуре, гелий и неон могут быть уместны Инертный газ, и аргон группы VIIIA и более тяжелый газ, вызванные отдельно- Благородный. Показаны свойства атомов элементов группы VIIIA Ниже：
Предмет Электронное удержание Подготовка Атомный радиус, Нм / б № Ис2 0.122 24.58 Да. 2 ″ 22p6 0.160 21.56 Ар З^Зр6 0.192 15.69 Кг С < floLs24p6（ 0.198 Тринадцать тысяч девятьсот девяносто шесть О. 0.218 12.13 Rn D / 45 3 0N 0.220 10.75 Атомы инертных и благородных газов характеризуются экстремальными свойствами. Состояние в течение периода: минимальный и максимальный атомный радиус Высокий потенциал ионизации, и эти характеристики группы VIHA Немонотонно.
Он находится на орбите ls и симметрии Кайо орбиты 2p В случае Ne их атомный радиус удивительно мал, а потенциал ионизации значительно меньше. Выше, чем благородный газ. Для аргона пустая оболочка 3 ^ Это также асимметричная симметрия, которая отличает аргон от других аристократов. Газ.1. это одна из причин, почему в аргоне нет валентных соединений. Известны и другие редкие газы. Инертные и благородные газы внутри nature.
By добродетель Химическая инертность группы VIIIA в природе、 Свободное государство главным образом в atmosphere. It-он маленький.、 Он оценивается по следующим значениям: Элемент Нэ Ар Кг Хе РН Содержание в атмосфере Мяч, примерно. Доля,%5.24-1 <G4 1.8-10e 0.93 3-KG4 8.7-1 <G6 7-KG17 483. Это означает, что 1 м3 воздуха содержит 9,3 литра Ar, 16 мл неона, 5 мл гелия и 1 мл Кг, Хе 0,08 мл и 1 см3 всего 1-2 атома рН. Гелий Радиоактивный распад в минеральной воде обнаружен в некоторых видах природного газа источник ral, и окклюзирован с минеральным clibate. Всё. Эти элементы (кроме аргона) встречаются редко.
Как и эта ситуация Из-за их исключительной инертности, они относительно медленны Открытие. В космос, гелий и водород являются наиболее распространенными G6 масса, фракция,% H и 23 масса, фракция,% один элемент Субстанция Вселенной).Источником космического гелия является термоядерный реактор Реакции, которые возникают на определенном этапе эволюции звезды. Это не совпадение. Таким образом, гелий был впервые обнаружен спектральным анализом а868) Солнце.
На Земле он был обнаружен почти 30 лет спустя. Источником гелия в настоящее время является природный газ、 Воздух. Некоторые газы содержат до 7-16%.Остальное благородно Газ получается главным образом путем фракционирования жидкого воздуха. В Первые, наиболее кипящие фракции содержат He, Ne, N2. Дополнительная перегонка фракций Ar, Og-3 позволяет отделить тяжелые вещества Газ-кг и Хе.
Разделение благородных газов также повторяется. Адсорбция активированный уголь и другие адсорбенты. Физические свойства благородных газов. Всегда. В этих условиях все элементы группы VIIIA являются одноатомными газами、 Без значительного охлаждения он не мог быть превращен в жидкость.、 Твердотельный. Их характеристики приведены ниже.
От гелия к радону, повышение температуры, энтальпия плавления и Это свидетельствует об увеличении прочности межмолекулярных связей при конденсации Saturation. At в то же время, низкие значения теплоты и термодинамики Физические свойства фазовый переход показать слабые межмолекулярные 484. ЛАЛ форс. Особенно это касается инертных газов-гелия и неона. Ван дер Взаимодействие Ваалов происходит исключительно за счет эффекта дисперсии.
Чем она больше, тем больше поляризуемость частиц. Он растет. С увеличением атомного радиуса. 。Гелий занимает особое место среди простых веществ группы VHIA. Первый W, это самый сложный сжиженный газ. Во-вторых, это единственный элемент. Твердое состояние достигается только при высоком давлении. В-третьих, в жидком состоянии гелий обладает особыми свойствами.
До тех пор 2.172 K гелий-бесцветная прозрачная, легкая жидкость He-1 (Примерно в 10 раз легче воды). при указанной температуре Фазовый переход второго порядка (без термического эффекта) и Вплоть до любой низкой температуры, приближающейся к абсолютному нулю u, гелий существует в виде жидкости He-I. Эта жидкость особенная и уникальная. Характеристики: практически отсутствие выкостности (сверхтекучести)、 Огромная теплопроводность (гелий-1 3 * 10 раз), и Много других необычных эффектов.
Эти явления являются、 1-2 к круглые, добротные длины волн атомов гелия сопоставимы со средними Атомное расстояние. Таким образом, в сверхтекучей он-П называется квантовой жидкостью Тью. Благодаря сверхтекучести гелий может быть переведен в твердое состояние Большое давление. существует глубокое сходство в сверхтекучести Ге -. Li-P и сверхпроводимость металлов. Освободите на низкой температуре Электроны в металлах также ведут себя как «электронные квантовые жидкости».
Кларт до относительно недавнего времени, 20-го века F0 резиденции. На место происшествия были вызваны офицеры из группы VIIIA.、 Химическое взаимодействие не может быть полностью. Однако уже в конце XIX в. Столетие спустя, вскоре после открытия инертного газа, в Вилларе, сжатый аргон оказался под водой 0°С, получен примерный состав кристаллогидратов Ar-bNgO.
И затем… Существуют аналогичные гидраты ксенона и Криптона. Эти соединения являются Что это за лекарство? Их низкая интенсивность указывает на отсутствие валентности Взаимодействие между компонентами. И тогда есть подобные соединения Он получен с фенолом, толуолом и гидрохиноном. Он-2S2N5ON, он-2SyN5SNz. Эти соединения являются、 Hydrate.
It с самого начала было ясно, что это межмолекулярные соединения Мнения не было и важная роль здесь принадлежит власти Ван дер Ваальса Удивительно, но он более стабилен в ксеноне и менее стабилен в неоне и гелии Это было обнаружено. Последующее изучение структуры таких соединений Мы показали, что он представляет собой особый класс соединений-так называемые Соединения, которые могут быть подключены.
- Такие соединения являются молекулами Атомы с Cal в полости цепного, слоистого или каркасного Кристалла、 Он образован 2-м компонентом. Первая молекула соединения включения Его называют «гостем», последний — «хозяином«.Каркасная конструкция Есть шины молекул, «хозяева», полости Кула- «гость».Соединения включения (аддукты), включая скелетные цитоскелеты） Том получил название класса rate.
Их присутствие больше не позволяет атрибуции От Ar, Kr, Xe (и радона) до инертного газа Новые тенденции взаимодействия. Аристократические валентные химические соединения Газ. В 1962 году канадский ученый Бартлетт、 *. ’^485 Первый потенциал ионизации ксенона А2. 13 в) близок к потенциалу ионизации Молекулярный кислород для образования диоксигенильного катиона: Og — > Og + e «、 / = 12,2
В. катионный Oj входит в состав комплекса Соединение (^[ПТФЭ]. Людмила Фирмаль
Исходя из этого сходства, ПТФЭ и Ксенон Бартлетт смог получить красные кристаллы Xe [PtFe].Это открытие Он заложил основы химии благородных газов. Скоро, Хе [Руфье]、 Xe [RhFg] и Xe [PuFe].Исследования этих соединений показали, что атомы ксенона положительно поляризован в результате окисления ксенона компом Лексоген в окисленном состоянии+6： О О. Я +6 + 1 + 5 PtF6 = Xe [PtF6]
Как оказалось, ксенон реагирует непосредственно с фтором、 XeF2, XeF4, XeF6, XeFg. Фторид ксенона получают в тяжелых условиях (высокая Температура и давление, ультрафиолетовая радиация, разрядка, ЕТК.), Как возбуждение атомов ксенона, так и диссоциация молекулы F2. Все фторированные кристаллы ксенона имеют молекулярную структуру: низкая температура Плавя тур (XeF2 140°C; XeF4 135°C; XeF6 50°C; XeF8-газ), тенденция Сабрима.
Трактовка природы химической связи фторида ксенона、 Определение метода МО. Согласно этим представлениям, в XeF2 образуется дифталевая кислота Социализация общего квадранта 3 центральная связь Электронный электронный в QS и HMO, PMO остается пустым、 Молекулярная стабильность (порядок связи 2 / с）： Формирование XeF4 и XeFe включает в себя 2 3 похожие 3 центральные связи.
Характеристики фторида ксенона Докажите соединения этого элемента и его возможности Указывает на положительную степень окисления четных линий：+ 2、+ 4、+ 6、+ 8。В Наиболее характерным состоянием окисления ксенона xefg является、 Номер группы, в которой присутствует ксенон. Источником является фторид Вещество других соединений ксенона. Химически.
Фторид ксенона является высокореактивным веществом, которое работает. Главным образом как энергия oxidant. In кроме того, они имеют тенденцию Дисбаланс. Это приводит к в более низком фториде Выше： 2XeF2 = Xe + XeF4; 3XeF4 = Xe + 2XeF6 486. Помимо окислительного эффекта по отношению к воде, чем выше фторид ксенона Выставка акцепторной деятельности： XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF; XeOF4 + 2H2O = XeO3 + 4HF В этом случае образуются кислородсодержащие производные ксенона.
Молекулы XeOF4-искаженный октаэдр, в котором занято 1 вершина Изолированная электронная пара. Бесцветная прозрачная жидкость(Тун = = −28°C), очень стабилизированный в нормальных условиях. XeO3-твердый Белый, естественно взрывающийся и гигроскопичный. Его молекула Это тетраэдр, и одна из его вершин также занята одиночеством. Никакой электронной пары.
Этот окисел XeO3 имеет кислотную природу、 Соответствующий гидроксид Н2Хе04 существует только в свободном состоянии — 2х…- ЗО ° с, его солеподобные производные-ксенон (+6)-являются known. So … 、、、 Cheod взаимодействует с щелочью： XeO3 + 2NaOH = Na2Xe04 + H2O; XeO3 + Ba (OHJ = BaXeO4 + H20 Ксенонаты (+6) аналогичны производным серной кислоты, в частности, BaXeO4 Структура идентична BaSO4.
Диспропорционирование соединения Xe(+ 6） Или если они окисляются высокоэнергетическим окислителем (например, озоном). Производное Хе (+8) — перксенетик или ксенонат(+8）： 4XeF6 + 18VA (OHJ =Зва20606 + Хе + 12baf2 +18н2о XeO3 + 4NaOH + 03 = Na4Xe06 + O2 + 2H2O В этом растворе ксенон (+8) является кислым, поэтому перекисное окисление сильно гидролизуется. И H4XeO (; относительно слаб(pA ’i 2, pA’ 2 b, pA ’ 3 11).
Взаимодействие персульфата с безводной серной кислотой XeO4-это желтоватый газ、 Условия： Ba2Xe06 + 2H2SO4 = 2BaSO4 + XeO4 + 2H2O В твердом состоянии XeO4 также взрывается при температуре −40°C. молекула XeO4-Тетра В центре находится атом ксенона, d (Xe-O)= 0,16 Нм Хедрона. Фторированный ксенон чувствителен к добавлению reaction.
So, гексафторид XeF6 Основной фторид щелочного металла связан с образованием комплексного аниона. Мы： CsF + XeF6 = Cs [XeF7]; 2RbF + XeF6 = Rb2 [XeF8] Эти соединения солеподобны и стабильны до 400°С. Поэтому даже ксенон, который является благородным газом、 По мере увеличения степени окисления стабильность бинарного соединения снижается Их окислительная активность, по-видимому, увеличивается, но стабильность кислотного комплекса Это направление растет.
Производные Хе (+8), особенно в кислых средах、 Это самый сильный окислитель.： H4Xe06 + 8Н + + 8е » = Хе + 6Н2О, е°= 4,8 в、 Н4ХеО6+2Н+ +2е «=ХеО3+ЗН2О, °= 3.0 В. 。 487. Химия валентных соединений ксенона в настоящее время является наиболее распространенной. В дополнение к этим соединениям, XeCb, XeBrg, XeC14, XeBr4-Po- Сколько раз были реальные соединения благородных газов в первую очередь Вакантные д- Оболочка доступна для взаимодействия, таких соединений можно ожидать Нью-Йорк еще более характерен для радона.
Но для этого радио Из химии радона и его очень низкой распространенности, химия радона была четко изучена. Enough. At в то же время, более легкий Криптон, K1F2, крипто- Новая кислота H2KGO4 и ее соли, как и ожидалось、 Он более силен чем соответствуя смесь ксенона. Химия соединений благородна Газ в настоящее время интенсивно разрабатывается.
Смотрите также:
| Подгруппа брома | Металлы триады железа |
| Подгруппа марганца | Платиновые металлы |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
